初中化学知识点汇总填空Word文件下载.docx

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⑦一氧化碳的燃烧：

发出蓝色的火焰。

_________________________

⑧甲烷的燃烧：

发出明亮的蓝色火焰。

____________________

⑨酒精的燃烧

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由和组成的；

在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

写出方程式：

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。

金刚石很坚硬；

石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

____________________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

化学性质：

在常温下碳的化学性质__________

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：

__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：

________________________________

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜反应方程式为____________________

现象：

黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳___________________________

2、二氧化碳的物理性质：

溶于水，密度比空气的。

加压降温易变为固体“干冰”用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

（1）通常情况下，CO2支持燃烧，也能燃烧。

（2）跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变色，因为（写方程式）__________________；

加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）_____________________________

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）_____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

1可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳（写方程式）________________________

2还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

（写方程式）________________________现象：

黑色粉末，产生使

一氧化碳还原氧化铁（写方程式）________________________

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质，有良好的延性和展性，是的导体。

2、铁生绣实际上是等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：

（1）保持铁制品表面的洁净和干燥，

（2）在铁制品的表面涂上一层保护膜。

（如：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

）（3）制成合金,

除去铁锈的方法：

①及时地打磨②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

4、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：

生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁（写方程式）_____________________________

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石：

磁铁矿（）赤铁矿（）、菱铁矿（）黄铁矿（）铝土矿（）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的___反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：

________________________________

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。

如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

2、盐酸是的水溶液。

纯净的浓盐酸是无色。

盐酸具有，浓盐酸在空气里会形成，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的。

在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑锌和硫酸：

____________________

2Al+=2AlCl3+3H2↑Al+H2SO4=

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）

盐酸清洗铁锈：

________________________________

氧化铜和硫酸__________________________________

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

盐酸中和氢氧化钠：

____________________________________

氢氧化铜和硫酸：

_________________________________

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：

化学式：

物理性质：

色固体，溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______

称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的，又会跟反应，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；

用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

氢氧化钠与三氧化硫反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．氢氧化钙（俗名：

它的水溶液俗称石灰水化学）

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得。

化学方程式为。

熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。

这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）

（1）CaCO3

CaO+CO2↑；

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。

这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：

____________

碱的性质：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

（1） 

碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―

（2） 

碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2、SO2反应

熟石灰放在空气中变硬：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

苛性钠放在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

（3） 

碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做反应。

如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：

反应为：

_____________________

（4） 

碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）

1、盐是电离时有和离子构成的化合物。

2、食盐是，化学式为，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。

生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。

食盐溶液和硝酸银反应：

NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

3、碳酸钠的化学式为，俗称是，苏打。

我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：

碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。

但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。

例：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

4、碳酸氢钠的化学式：

，俗名，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

也可以与酸反应，如NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙CaCO3，是和的主要成分，

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为:

_______________________________

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）如Fe+CuSO4=FeSO4+Fe

（2）盐与酸反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐与碱反应FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐与盐反应NaCl++AgNO3=AgCl↓+NaNO3

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（常见的化肥）

1、氮肥：

含有元素的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3·

H2O、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3等，其中尿素的含氮量是最大的，

氮肥的作用：

促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。

2、磷肥：

含有元素的肥料，如磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥、过磷酸钙等，

作用：

促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力

3、钾肥：

含有元素的肥料、如硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO4，硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl，等

促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等

4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3

（分子、原子、离子、元素、化合价）

1、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

。

例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是氯（Cl2），保持CO2化学性质的最小粒子是分子；

保持水银的化学性质的最小粒子是汞。

物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。

在电解水这一变化中的最小粒子是。

2、原子是中的最小粒子。

原子是和构成的，原子核是由和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。

原子中：

相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）

3、离子，带电的或原子团。

带正电的离子叫作（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋Mg2＋NH4＋；

带负电的粒子叫作（核内质子数少于核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4、元素：

具有（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；

决定元素的化学性质的是。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

地壳含量最多的元素是。

最多金属与最多非金属元素组成的化合物

是

默写1—20号元素的符号和名称：

符号：

名称：

5、化合价

常见元素的化合价：

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符号

NH4

OH

NO3

SO4

CO3

PO4

化合价

+1

-1

-2

-3

离子

NH4＋

OH―

NO3―

SO42―

CO32―

PO43―

+1价K、Na、Ag、H；

+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；

+3价Al；

+4价Si；

+5价P

O一般为-2价，Cl一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁，

常见原子团的符号和化合价

6、物质是由构成的。

由原子直接构成的：

金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。

由分子直接构成的：

非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、化合物如CO2、H2O等。

分子又是由原子构成的。

在化学变化中，分子可以再分

由离子直接构成的：

离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如

17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如

氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样

（元素符号，化学式）

1、元素符号的意义：

宏观：

表示一种元素，微观：

表示这种元素的一个原子。

如H：

氢元素一个氢原子

但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。

2、化学式的意义：

表示一种物质，表示这种物质的元素组成，

微观：

表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

加上系数只表微观不表宏观。

如：

CO2：

①二氧化碳气体②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的

③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的

而2CO2表示两个二氧化碳分子

3、化学符号中数字的含义

①前面：

表示粒子的个数如两个钾原子三个水分子

②正上方：

表示元素的化合价如+2Fe2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价

③右下角：

分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

④右上角：

离子所带电荷数如Mg2＋一个镁离子带两个单位正电荷

（溶液）

1、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。

（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

2、溶质：

被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：

20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

3、溶剂：

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

4、饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

5、不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：

向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

加溶剂②升高溶液温度

熟石灰对温度例外

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①加水②降温

7、固体的溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

理解“固体溶解度”必须把握四点：

（1）温度

（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量。

8、溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

10、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>

10

1～10

0.01～１

<

0.01

11、结晶：

从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

12、溶质的质量分数=

×

100%溶质质量=溶液质量×

溶质的质量分数

（物质常见的性质）

1、氧化性，还原性

氧化性：

物质得到氧的性质，还原性物质失去氧的性质，在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧，

如在Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

Fe2O3

Fe，Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应

CO

CO2，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应

2、金属活动性

默写金属活动顺序表

___________________________________________（H）___________________________

排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，