高三化学一轮复习一二章测试题Word下载.docx
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振荡后静止,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化
C.实验Ⅲ:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ:
煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应
3.下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD②酸性氧化物:
SO2、SiO2、CO
③同素异形体:
C60、金刚石、石墨④电解质:
氯化铵、硫酸钡、冰醋酸
A.①②B.①③C.②③D.③④
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是。
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAB.1mol
NH3含有的电子数10NA
C.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NAD.常温下,1L0.1mol·
L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①0.1mol·
L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol·
L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙
变黄的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3
+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤
6.在下列各组溶液中,离子一定能大量共存的是()
A.加入KSCN溶液显红色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
B.
=0.1mol·
L-1的溶液:
Na+、K+、SiO
、NO
C.FeCl3溶液:
K+、Na+、SO
、AlO
D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液:
K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
7.下列物质的检验,其结论一定正确的是()
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42—
B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的
石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—
C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化
D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液退色,该气体一定是SO2
8.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
B.用CH3COOH溶解CaCO3:
C.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
D.用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原
性:
9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()
A.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2
B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+
===2Fe3++Fe2++4H2O
C.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D.向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液:
NH4++OH-===NH3↑+H2O
10.下列离子方程式的书写正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·
L-1NaOH溶液:
2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3·
H2O+5SO32-+5H2O
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
11.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法不正确的是()
A.气体A是NOB.X中不能确定的离子是A13+和C1ˉ
C.溶液E和气体F能发生化学反应
D.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
12.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中
无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol.L一1盐酸,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增
多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g
下列说法中正确的是()
A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl
-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-
13.钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有:
CO,Pd,H2O,HCl
,PdCl2和一种未知物X。
下列说起错误的是()
A、该反应条件下还原性:
CO>PdB、未知物质X为CO2
C、每转移1mole-时,生成2molXD、反应中CO作还原剂
14.已知NH4CuSO3与足量的1mol·
L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产生;
③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是()
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
15.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为()
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
16.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为
63%的浓硝酸中,得到
NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部
沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是()
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
题号
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答案
二、填空题(52分)
17.(10分)
(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。
下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是。
①粗盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·
8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)实验室欲配置450mL0.25mol·
①配制时除需用胶头滴管、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是。
②通过计算,应用托盘天平称取NaOH固体,若将物码放反,则所配制溶液物质的量浓度。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
③定容时,仰视液面,则所配溶液物质的量浓度。
18.(6分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置
图(根据需要可在广口瓶中加入液体)。
下面是中学化学中
常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中
加入
液体或在干燥管中放入固体)。
请回答下列问题:
(1)用装置A收集NH3气体,气体应从_________________(填“①”或“②”)处通入。
(2)若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶能否起到防倒吸作用(填“能”或“不能”)______________________。
(3)用C来收集NO2气体,最终得不到NO2,其发生反应的化学方程式为:
______________
_____。
19.(8分)
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4,氧化产物为 ,若有3molFeS2参加反应,转移电子数为 .
(2)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上常通过如下化学反应制取:
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O
反应中氧化剂为 .当生成4molNa2FeO4时,电子转移为 mol.
20.(6分)在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是 ______.
在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是 _______.
(提示:
碘元素被氧化成IO3﹣)从以上实验可知,ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由强到弱的顺序是 _____.
21.(10分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用.
(1)把SO2气体通入下列溶液中,不能产生沉淀的是 .
a.Ba(NO3)2b.BaCl2c.H2Sd.溶有NH3的BaCl2溶液e.Na2SiO3溶液
(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂.Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 _____________ .
(3)配平下面化学方程式
C+ K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2↑+ Cr2(SO4)3+ H2O
①硫酸在上述反应中表现出来的性质是 (选填序号)
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标况下的体积是 L.
22.(12分)
(1)下列有关说法正确的是_____________。
A.用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B.碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C.除去C2H5OH中的CH3COOH,先加足量的氢氧化钠溶液,再分液
D.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中一定存在SO42-
E.
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中,检验气体中是否含有乙烯
F.用铂丝灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,没有K+
G.金属氧化物不一定是碱性氧化物,但
碱性氧化物一定是金属氧化物;
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
H.在两个容积相同的容器中,一盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的原子数
I.实验室配制1mol/L盐
酸250mL,
需要的仪器只有:
250mL容量瓶、胶头滴管、量筒和烧杯
J.在MH4Al(SO4)2(一种复盐)的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
K.硝酸钡溶液中通入足量的SO2:
2SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(2)ClO2的制备方法比较实用的有数十种,下列是几种常见的方法.
①方法一:
2NaClO3+4HCl(浓)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O对于该反应,下列说法中正确的是___________。
A.该反应中Cl2是氧化产物。
B.该反应中NaCl、ClO2是还原产物。
C.在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用。
D.1molNaClO3参加反应时,有1mol电子发生转移。
E.1molNaClO3参加反应,理论上能得到33.6L气体。
方法二:
氯化钠电解法,该法工艺原理如图。
②其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)
与盐酸反应生成ClO2。
指出工艺中方框中物质为______(填化
学式),理由为_____________________________________。
③将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1:
6混合,在碱性溶液中恰好反应生成ClO2,试写出该反应的离子方程式________________________________________。
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- 化学 一轮 复习 一二 测试