氧化还原的教学设计Word格式.docx
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【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?
并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组,分别做下面的三组实验,并观察记录:
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;
回答:
复分解反应是电解质在水洛液中进行的,这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的'
物质三者之一才能发生。
例:
(1)在反应里生成难溶物质。
如CaC03、BaS04、AgCLCu(OH)2等。
BaCI2+H2SO4二BaSO4t+2HCI
(2)在反应里生成气态物质,如C02、H2S、CI2等。
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f
(3)在反应里生成弱电解质,如:
水、弱酸、弱碱等。
NaOH+HCI=NaCI+H2O
分组实验,并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成;
复习复分解反应发生的条件;
训练学生实验观察能力,根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
续表
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验,参加反应的物质不同,为什么每一组会产生同样的现象?
在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质,在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。
这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式:
HCI、AgN03、NaCLKCI、HN03、Na2CO3、
K2C03o
【板书】一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。
如:
复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?
前面已经通过实验证明AgN03与NaCI、HCI、KCI均能发生反应,并有白色沉淀生成,请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体;
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
复分解反应均是在溶液中进行的,溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。
虽然反应物不同,但都含有某些相同的离子。
比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子,跟AgN03电离岀的Ag+结合,所以均产生口色沉淀氯化银。
练习:
HCI二H++CI—
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCI=Na++CI-
KCI二K++CI—
完成练习
AgN03+HCI=
AgCII+HN03
AgN03+NaCI=
AgCII+NaN03
AgN03+KCI=
AgCII+KN03
复习巩固旧知识,引岀新知识。
设讣意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式,把难溶的物质仍写成化学式。
反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、N03-、H+、0—)。
由于Ag+和CI-结合成难溶于水的AgCI沉淀,溶液里的Ag+和CI-迅速减少,反应向右进行。
把反应前后没有变化的H+和N03-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2.离子方程式
AgN03+HCI=AgCIi+HN03
Ag++CI-=AgCI▼
1.概念:
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgN03跟NaCLKCI反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgN03分别与HCI、NaCI、KCI反应的离子方程式,你们发现了什么?
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2.意义
1能揭示反应的实质;
②不仅表示某一个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag++CI-二AgCI!
代表的意义是什么?
【讲解】怎样书写离子方程式呢?
可分成“写、改、删、查”四步。
以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练习:
甲:
AgN03+NaCI二
Ag++CI-=AgCII
发现反应物虽不同,却都可用同一离子方程式表示。
可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
不仅表示AgN03和HCI溶液间进行的反应,而且表示可溶性的氯
化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程,探究反应的实质,引出本节的知识
【板书】3.书写步骤
(1)写:
写出正确的化学方程式(师生同时完成)。
(2)改:
把易溶且易电离的物质拆写成离子,凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。
(3)删:
删去方程式两边不参加反应的离子;
将系数化成最简整数比。
(4)查:
检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。
①方程式两边各元素原子个数是否相等。
②方程式两边电荷数是否相等。
【练习】盐酸跟Na2CO3.K2CO3反应的离子方程式。
C02?
【练习】请学生在笔记本上完成
HN03跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式,并验证两同学回答是否准确。
CaCO3+2HCI=CaCI2+
H2O+CO2T
CaCO3+2H++2CI-=
Ca2++2CI-+H2O+CO2T
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2t
Na2CO3+2HCI二
2NaCI+H2O+CO2t
=2Na++2CI-+H2O+CO2f
乙:
K2CO3+2HCU
2KCI+H2O+CO2t
2K++2CI-+H2O+CO2t
丙:
可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律;
通过对离子方程式的书写规则的练习,要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
请写出固体氯化钱与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H20请讨论此写法是否正确?
【评价】对后一组的发言,给予高度的评价。
指出,固体物质间的反应,
不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。
此反应能写出离子方程式
吗?
【评价】答案正确。
指出学习就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1.氢氧化钦跟稀硫酸反应
2.铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2t
5.实验室制氯气:
写出:
2NH4CI(固)+Ca(OH)2(固)二CaCI2+2H2O+2NH3f
讨论后回答:
一组代表回答:
按上述离子方程式的书写步骤,此式正确。
另一组代表回答:
虽然按离子方程式的书写步骤,此式正确,但反应物都是固态,反应物没有发生电离,怎么来的离子方程式?
我们认为是错误的。
在无水参与的情况下,浓H2SO4以分子形式存在,不发生电离,因此不能写出离子方程式。
完成练习:
=BaS04i+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2f
3.不正确,虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等,违反了电荷守恒原则。
4.不正确。
不符合反应事实,Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度。
及时反馈,进行调控。
培养学生综合分析能力。
【总结】离子反应用离子方程式表示;
离子方程式不仅能表示一定物质间的反应,而且表示所有同一类型的离子反应;
正确的离子方程式可揭示反应的实质。
要熟练掌握离子方程式的写法。
5.正确。
此题是氧化还原反应,除了要遵循质量守恒、电荷守恒外,同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1.H2S通入NaOH洛液中,离子方程式正确的是()。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2—+2H++2Na++20H-二2H2O+2Na++S2—
(C)H2S+2OH—=2H2O+S2—
(D)2H++2OH—=2H2O
2.下列离子方程式中,正确的是()o
(A)铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2t
(B)碳酸镁跟稀硫酸反应:
MgCO3+2H+二Mg2++H2O+CO2T
(D)氯化铜与氢氧化做反应:
Cu2++2OH-二Cu(OH)21
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
笫2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附:
随堂检测答案
1.(C)2.(B)、(D)
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- 氧化 还原 教学 设计
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