甘肃省张掖二中届高三化学月考试题Word格式.docx
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C.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
D.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小
5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向氯化钙溶液中通入CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.醋酸除水垢离子方程式:
2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
6.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,下列说法正确的是
A.还原性:
Cl->Br-B.酸性:
H2SeO4>HBrO4>HClO4
C.原子半径:
Se>Br>ClD.气态氢化物的稳定性:
H2Se>H2S
7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
MnO2有较强的氧化性
MnO2可作H2O2分解的氧化剂
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C
液氨气化时吸热
NH3可用作制冷剂
D
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体
氯化铁可用于硬水的软化
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热,生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中,褪色
有乙烯生成
向试管中的浓硫酸加入铜片,盖好胶塞,导管通气入品红溶液,无明显现象
铜片未打磨
除去CuSO4溶液中Fe2+:
先加足量H2O2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4
Ksp[Cu(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)2]
将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,无明显现象
氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
9.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( )
A.常温下,由水电离的c(OH-)=1×
10-12mol·
L-1的溶液中:
Ba2+、K+、Br-、SiO
B.常温下葡萄糖溶液中:
SCN-、Cl-、K+、NH
C.溴水中:
Na+、CO
、NH
、SO
D.常温下,pH大于7的溶液:
Na+、Ba2+、SO
、Cl-
10.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是( )
A.X可能是一种氢化物
B.若X为单质,Y生成Z属于化合反应
C.E可能是一种有色气体
D.F中M元素的化合价可能为+5价
11.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下:
2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(I)=NH4I+AtNH2.下列叙述正确的是()
A.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液Zn反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
12.在25℃,101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g,其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末,使Na2O2粉末增重的质量为
A.大于6.72gB.小于6.72gC.等于6.72gD.无法计算
13.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则X、Y、Z可能是()
①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2
A.①②③④⑤B.②④C.①③⑤D.①②④⑤
14.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;
第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.氧化性:
ClO->I2>SO
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Z的最外层电子数等于X和Y的最外层电子数之和,X是短周期元素中金属性最强的,W的简单氢化物与Z的单质组成的混合气体见光可生成Z的氢化物和油状混合物。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
Y>Z>X
B.简单氢化物的热稳定性:
Z>Y
C.含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键的类型相同
16.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断,下列结论中不正确的是( )
A.M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸
B.N点时溶液中的溶质只有NaCl
C.c(NaOH)=c(HCl)
D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
二.非选择题(共4小题,共52分)
17.(17分)
(一)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,
①该反应中的氧化剂是__________,还原剂是__________,每生成1molNa2FeO4转移__________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
________________________。
②低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题?
_____________________________________________。
(二)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为价
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
.
(3)“电解”中阴极反应的主要产物是
(三)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用:
______________
___________________________________________________________________________。
18.(12分)
X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素,四种元素原子最外层电子数之和为19。
其中Y、Z属于相同周期,而X、Y、M属于不同周期。
(1)上述4种元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)。
(2)由X、Y、M三种元素所组成盐的电子式为。
(3)YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应,该反应的化学方程式为,若反应过程中转移0.6mol电子,则得到标准状况下氧化产物的体积为L。
(4)自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。
已知:
不同pH环境中含M元素粒子种类及化合价如下图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取1.5L水样,加入足量KI,调溶液呈中性,滴加少许淀粉溶液时变蓝色。
该反应的离
子方程式是。
②在上述溶液中滴加
的Na2S2O3溶液12.00mL时,恰好溶液蓝色褪去,
则水样中MZ2的浓度是mg/L(已知:
)。
③再加稀硫酸调节水样PH至1~3时,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。
19、(8分)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:
(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为
____________(填序号)
a.氨水
b.氢氧化钠溶液
c.稀硫酸
d.冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:
①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。
②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为
___________。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),
装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为
a→____→____→____→____→____→____→h
①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,
则可能的原因是_______________________________________。
②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中
无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为
______________________。
③装置C中的球形装置的作用是_________________。
20.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
根据要求回答下列问题:
(1)碳原子的价电子排布图:
________________,核外有______种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物,下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号
表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表
参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
该嘌呤和吡啶中都含有大
π键,请问该吡啶中的大π键表示为______________。
(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中,下列说法正确的是__________。
A.每个分子中孤对电子数不变B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体,晶体中的空间利用率:
干冰_______冰。
(填“>
”、“<
”
或“=”)
③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧,H3PO4为中强酸,H2CO3为弱酸的原因
______________________________。
(4)在2017年,中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:
T-碳。
T-碳的结构是:
将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代,形成碳的一种新型三维立方晶体结构,如下图。
已知T-碳晶胞参数为apm,阿伏伽德罗常数为NA,则T-碳的密度的表达式为______________g/cm3。
21.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如图所示:
(1)C+D→E反应类型为__________。
F中含氧官能团的名称是________。
(2)D分子中位于同一平面上的原子最多有_______个。
G的结构简式为____________。
(3)H→咖啡酸乙酯的化学方程式为____________。
(4)芳香族化合物M是H的同分异构体,1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2,M的结构有______种;
其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为_________。
(5)设计以甲醛、C为原料合成C5H12O4(
)的路线(无机试剂任选)。
高三化学答案
1.A2.C3.C4.D5.D6.C7.C8.D9.B10.B11.A12.C13.D14.B15.D16.A
二.非选择题答案
17.(17分)
(一)
(1)①Na2O2(1分) Na2O2和FeSO4(2分) 5(1分)
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2分)
(2)①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O(2分)
②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(1分)
(二)
(1)+3(1分)
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2(2分)
(3)NaClO2(或ClO2-)(1分)
(三)①3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓(2分)
②碱性条件下,Fe2+与CN-结合生成[Fe(CN)6]4-;
Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+;
[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
(2分)
19、(8分)
(1)bc(2分,对一个给1分,错一个0分)
(2)②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,(1分)
(3)g→f→b→c→d→e(2分)
①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)(1分)②3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
(1分)
③防倒吸(1分)
20、
(15分)
⑴
(1分);
6(1分);
⑵①N>
C>
H(或NCH)(2分)
②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力,斥力大,键角大(2分)
③sp2(1分)
④
⑶①BCD(2分)
②>
③由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸,与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比,自然就小了近百倍了(2分)
⑷
21.(15分)
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