化学化学离子反应练习题及答案及解析Word下载.docx

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溶液中一定不含AgNO3，否则实验②会产生白色AgCl沉淀。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．将CO2通入CaCl2溶液：

CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：

OH-+SO2=

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2++OH-+H++

═BaSO4↓+H2O

【答案】B

A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；

B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH-+SO2=

，B项正确；

C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；

D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2++2OH-+2H++

═BaSO4↓+2H2O，D项错误；

答案选B。

CO2和SO2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na2SO3或者NaHSO3形式存在，而不会变成NaHSO4或者NaSO4。

3．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1

B．原溶液可能存在Cl－和Na+

C．原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1

D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

【答案】D

加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+（Fe3+和CO32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO4，n（BaSO4）=

，m（BaCO3）=4.30g-2.33g=1.97g，则n（BaCO3）=

。

加入NaOH溶液产生1.12L（标况）气体，则溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n（NH4+）=0.05mol。

CO32－和SO42－所带的负电荷的物质的量为0.01mol×

2＋0.01mol×

2=0.04mol，NH4＋所带正电荷的物质的量为0.05mol×

1=0.05mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl-，且最少为0.01mol（因为无法判断是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的电中性）。

A.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）=

，A错误；

B.原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B错误；

C.经计算，原溶液中，n（CO32-）=0.01mol，则c（CO32-）=0.01mol÷

0.1L=0.1mol•L﹣1，C错误；

D.加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+，D正确；

故合理选项为D。

溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。

4．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。

进行如下实验：

（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是

A．溶液中至少有2种阳离子

B．只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

C．溶液中最多有4种阴离子

D．溶液中不可能同时存在K+和NO3-

①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在

，且物质的量为0.05mol；

②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在

，一定不含有Ba2+，且

物质的量为：

=0.01mol；

③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则

，若沉淀只有AgI，则

，若溶液中不含有K+、

，根据电荷守恒可知，I−与Cl−均存在，若溶液中不含有K+，含有

时，I−与Cl−可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有

时，I−与Cl−可能均存在，也可能只Cl-，不可能只含有I-。

A．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；

B．依据分析可知，溶液中一定存在

、

，还有Cl−或I−中的一种或2种，故B错误；

C．依据分析可知，溶液中

一定存在，而Cl−或I−存在1种或2种，

也可能存在，故C正确；

D．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和

，故D错误；

故答案为：

C。

离子推断题解法归纳：

这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。

例如，

与

，

与弱酸根阴离子，

与弱碱阳离子，

酸性条件下

等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：

（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；

（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；

（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

5．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：

Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。

为确认该溶液组成进行如下实验：

①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。

再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol•L-1；

②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。

关于原溶液组成结论正确的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c（Mg2+）为1.75mol•L-1，c（Na+）为1.50mol•L-1

D．c（Cl-）为5.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00mol•L-1

【答案】A

①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；

无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。

n（NaOH）（总）=0.0325L×

4.00mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH-）=0.2mol•L-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al（OH）3沉淀，所以沉淀2.03g为Mg（OH）2，n（Mg2+）=2.03g÷

58g/mol=0.035mol；

Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol×

2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL×

0.2mol/l=0.02mol；

0.13mol－0.07mol－0.02mol=0.04mol＞0，说明溶液中含有Al3+，发生反应:

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

n（Al3+）=0.01mol；

含有Cl-，n（Cl-）=14.35g÷

143.5g/mol=0.1mol；

此时溶液中阳离子带的正电荷总数是：

2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2×

0.035mol+3×

0.01mol=0.1mol，阴离子带的负电荷总数是1×

n（Cl-）=1×

0.1mol=0.1mol，正负电荷总数相等。

c（Mg2+）=0.035mol÷

0.02L=1.75mol/L；

c（Al3+）=0.01mol÷

0.02L=0.5mol/L，无NH4+、Na+，故答案选A。

6．常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）

A．由水电离产生的c（H+）=1×

10-10mol•L-1的溶液中：

NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B．

=10-10mol•L-1的溶液中：

NH4+、I-、Cl-、K+

C．

=1×

106的溶液中：

K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．惰性电极电解AgNO3后的溶液中：

SO32-、K+、Na+、S2-

10-10mol•L-1的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。

在酸性溶液中，H＋、NO3－和Fe2＋发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，Fe2＋和OH－反应生成Fe（OH）2，不能大量共存，A不符合题意；

=10-10mol•L-1＜10-7mol•L-1，其溶液为酸性溶液，NH4+、I-、Cl-、K+不生成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，B符合题意；

106的溶液为碱性溶液，HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，C不符合题意；

D．用惰性电极电解AgNO3溶液，阴极Ag＋放电，阳极溶液中的OH－放电，总反应方程式为4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3，溶液中含有HNO3，则SO32－和S2－会与HNO3发生氧化还原，不能大量共存，D不符合题意。

7．烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。

下列说法正确的是

A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化

B．曲线c表示OH-的物质的量的变化

C．加入Ba（OH）2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2O

D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OH－＋H＋→H2O

A.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba（ 

OH）溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是钡离子浓度，故A错误；

B.由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa（ 

OH）2溶液加入时为0，此时100mL0.1mol/L的NaHSO4恰好和0.1mol/L的Ba（OH）2反应，继续加入Ba（ 

OH）2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；

C.加入Ba（OH）2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为:

Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；

D.加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：

Ba2++ 

SO42-=BaSO4↓，故D错误；

故选B。

8．常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·

L-1。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H＋，CO32－一定不存在；

溶液A中加入过量的（NH4）2CO3溶液，Fe3＋和CO32－发生双水解，生成氢氧化铁沉淀（红褐色），说明原溶液中不含Fe3＋，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：

NO，说明原溶液中有NO3－，但是NO3－在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2＋、I－具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al（OH）3，原溶液中含有Al3＋，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n（Al3＋）＋n（H＋）=3×

0.1＋0.1=0.4mol·

L－1，而NO3－所带电荷数为0.1mol·

L－1，又因为各离子浓度为0.1mol·

L－1，因此原溶液中含有SO42－、Cl－，据以上分析解答。

pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H＋，CO32－一定不存在，

A.溶液A中加入过量的（NH4）2CO3溶液，Fe3＋和CO32－发生双水解，生成氢氧化铁沉淀（红褐色），说明原溶液中不含Fe3＋，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：

L－1，因此原溶液中含有SO42－、Cl－，故A正确；

B.题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；

C.因为加的是过量的（NH4）2CO3，所以有Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，根据A选项的分析，原溶液中有SO42－，因此也就有Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4，故C错误；

D.根据A选项的分析，原溶液中一定没有I－，故D错误；

故答案选A。

9．在不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）有如图所示关系。

A．a点对应的溶液中大量存在：

Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

B．b点对应的溶液中大量存在：

K+、Ba2＋、NO3－、I－

C．c点对应的溶液中大量存在：

Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

D．d点对应的溶液中大量存在：

Na＋、K＋、SO32－、Cl－

A、a点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；

B、b点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO3－与I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；

C、c点溶液为中性，Fe3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；

D、d点溶液为碱性，可以共存，正确。

10．某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液组成的判断中正确的是：

A．肯定不存在的离子是Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；

B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在；

C．无法确定原溶液中是否存在Cl－；

D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无

，加足量氯水，无气体，则无

，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有

，因

与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应，则原溶液中无Cu2+，因Br-、

能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无

，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有

、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A．分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、

、Cl-、

，一定含

，故A错误；

B．肯定存在的离子为：

、Br−，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+，故B错误；

C．根据电荷守恒，一定不存在Cl−，故C错误；

D．加入Ba（NO3）2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此

不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确；

D。

向某溶液中加入盐酸酸化的

，溶液中含有

、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有

时，

会被硝酸氧化而生成

与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。

11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是（注意线段的斜率）

A．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

A．NaOH、Ca（OH）2都是碱，CO2与OH－反应生成CO32－，随着发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此认为，反应先后顺序是：

Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、NaOH＋CO2=NaHCO3、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，符合题中图像，故A正确；

B．盐酸是酸，先于NaOH反应，因此顺序是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，开始一段时间无沉淀，然后出现沉淀，最后沉淀完全消失，与图像不符，故B错误；

C．Al3＋结合OH－能力强于NH4＋，反应先后顺序是：

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、NH4＋＋OH－=NH3·

H2O、Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，生成沉淀最大消耗NaOH的量是Al（OH）3完全消失消耗NaOH量的3倍，与图像不符，故C错误；

D．Mg2＋结合OH－能力强于NH4＋，因此有Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓、NH4＋＋OH－=NH3·

H2O，与图像不符，故D错误。

故选A。

12．把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na+2H+=2Na++H2↑

B．Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2O

D．Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O

【答案】BD

A.钠和水反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B.如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D.如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：

Ca2++2HCO3-

CaCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；

答案选BD。

13．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；

（2）