高二化学试题34难溶电解质的溶解平衡练习题及答案解析Word下载.docx
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3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3
主要:
Cu2++CO
+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
Cu2++S2-===CuS↓
Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )
A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B.CuS>CuCO3>Cu(OH)2
C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
D.CuCO3>Cu(OH)2>CuSXkb1.com
物质的生成物溶解度越小,反应越易发生,在
(1)中S[Cu(OH)2]<S(CuCO3),
(2)中S(CuS)<S[Cu(OH)2]。
D
4.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×
10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×
10-10。
现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1mol/LHF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
A项,HF为弱酸,故0.1mol/LHF溶液pH>1。
B项,Ksp只与温度有关。
C项,设0.1mol/L的HF溶液中c(F-)=c(H+)=xmol/L,则
=3.6×
10-4,x≈6×
10-3mol/L,混合后c(Ca2+)=0.1mol/L,0.1mol/L×
(6×
10-3mol/L)2=3.6×
10-6>1.46×
10-10,故应有CaF2沉淀生成。
5.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。
观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×
10-10
8.51×
10-16
6.3×
10-50
下列叙述错误的是( )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小,当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时,测定的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)右移,依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀,故A、B正确,由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,而Ksp(AgCl)=c(Ag+)·
c(Cl-)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同,C项错误,由于Ksp(AgI)=c(Ag+)·
c(I-),Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)·
c2(S2-)且三种沉淀的Ksp不相同,故三种溶液中c(Ag+)不同。
6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。
已知Ksp(CuS)=6×
10-36,Ksp(ZnS)=2×
10-24。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.ZnS不溶于水和盐酸,也不能转化为CuS
B.两种不溶物的Ksp相差倍数越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.CuS比ZnS更难溶于水,所以ZnS在一定条件下可以转化为CuS
D.常温下,ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS,则CuCl2的浓度必须不低于3
×
10-24mol/L
对比CuS与ZnSKsp的相对大小,可知CuS的溶解性更小,结合沉淀转化的规律,可推知C项正确。
A项不正确。
由ZnS(s)Zn2++S2-,Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·
c(S2-)=c2(S2-);
CuS(s)c(Cu2+)+c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·
c(S2-),故
c(Cu2+)=
=
=3
10-24mol/L,D项正确。
A
7.(2011·
新课标全国高考)0.80gCuSO4·
5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=______________mol/L(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20)。
若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是______________mol/L。
因为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·
c2(OH-)=2.2×
10-20,当溶液的pH=8时,c(OH-)=10-6mol/L,所以c(Cu2+)=2.2×
10-8mol/L;
硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为:
CuSO4+H2S===H2SO4+CuS,忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·
L-1,所以H+浓度是0.2mol/L。
2.2×
10-8 0.2www.xkb1.com
能力提升
8.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
提示:
BaSO4(g)Ba2+(aq)+S
(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·
c(SO
),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
A项温度不变,加入Na2SO4会导致溶解平衡向左移动,但两离子的乘积仍不变,仍在曲线上,不会由a点变到b点;
D项通过蒸发,水量减小,Ba2+和SO
浓度都增大,不可能由d点变到c点;
C项d点还没有形成饱和溶液,因此无BaSO4沉淀生成;
D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。
9.在饱和Mg(OH)2溶液中,c(OH-)=1.0×
10-4mol/L。
若向该溶液中加入NaOH溶液,使溶液中的c(OH-)变为原来的10倍,则Mg(OH)2的溶解度在理论上将( )
A.变为原来的10-3倍 B.变为原来的10-2倍
C.变为原来的10倍D.不发生变化
原饱和溶液中c(Mg2+)=
,
所以
=10-2
B
10.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×
10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO
浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L。
若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO
浓度随时间变化关系的是( )
A. B.
C. D.
100mL饱和Ag2SO4溶液中,c(Ag+)=0.034mol/L,c(SO
)=
c(Ag+)=0.017mol/L;
加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液后,c(SO
=0.0185mol/L,c(Ag+)=
=0.017mol/L,此时Qc(Ag2SO4)=(0.017)2×
0.0185<Ksp(Ag2SO4),Ag2SO4溶液属于不饱和溶液,对比图像只有B项符合题意。
11.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确( )
A.n(Ca2+)增大B.n(Ca2+)增大
C.n(OH-)增大D.c(OH-)不变
加入少量生石灰后,发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2(微溶)溶液中水的量减小,析出Ca(OH)2固体,但溶液仍然是饱和溶液,所以溶液中的离子浓度不变,但离子数减少。
12.已知:
Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)·
c2(OH-)=2×
10-20。
当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______。
(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为__________。
(1)根据信息,当c(Cu2+)·
10-20时开始出现沉淀,则c(OH-)=
=10-9(mol/L),c(H+)=10-5mol/L,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,应调整pH>5。
(2)要使Cu2+浓度降至0.2mol/L/1000=2×
10-4mol/L,c(OH-)=
=10-8(mol/L),c(H+)=10-6mol/L,此时溶液的pH=6。
(1)5
(2)6
13.已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[Mn+]m·
[Am-]n
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如表资料:
难溶
电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
2.8×
10-9
7.1×
10-5
6.8×
10-6
5.6×
10-12
实验步骤如下:
①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g,搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。
④___________________________________________________。
(1)写出第②步发生反应的化学方程式:
__________。
(2)设计第③步的目的是________________________。
(3)请补充第④步操作及发生的现象:
__________________________________________________。
(4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用____________________________________。
本题考查的知识点为沉淀的转化,题目在设计方式上为探究性实验,既注重基础知识、基本技能的考查,又注重了探究能力的考查.在硫酸钙的悬浊液中存在着:
CaSO4(s)SO
(aq)+Ca2+(aq),而加入Na2CO3后,溶液中CO
浓度较大,而CaCO3的Ksp较小,故CO
与Ca2+结合生成沉淀,即CO
+Ca2+===CaCO3↓。
既然是探究性试验,必须验证所推测结果的正确性,故设计了③④步操作,即验证所得固体是否为碳酸钙。
然后联系生活实际除去锅炉水垢,即可解答(4)小题。
(1)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3
(2)洗去沉淀中附着的SO
(3)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解,并放出无色无味气体
(4)将锅炉水垢的CaSO4转化为CaCO3易于除去
14.卤化银(包括AgCl、AgBr、AgI)都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物。
(1)下列有关AgCl的叙述中,正确的是__________。
A.一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一常数
B.AgCl的Ksp=1.8×
10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且c(Ag+)和c(Cl-)乘积等于1.8×
C.温度一定时,在AgCl饱和溶液中,c(Ag+)和c(Cl-)乘积是一个常数
D.向饱和AgCl溶液中加盐酸Ksp变大
(2)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为__________。
A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2S
C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S
(3)现向含AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(Ag+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgI,则c(Ag+)__________;
③若改加AgBr固体,则c(I-)__________________,c(Ag+)__________。
(1)选C,A项,一定温度下的AgCl只有达到溶解平衡,也即只有在AgCl的饱和溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)乘积才是一个常数;
B项在含Ag+或Cl-的AgCl溶液中c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但Ksp不变;
D项向饱和AgCl溶液中加盐酸,Ksp不变,Ksp只与难溶物的性质和温度有关。
(2)沉淀总是向溶解度更小的方向转化。
(3)①AgI饱和溶液中,加AgNO3,溶解平衡逆向移动,AgI溶解度变小,但c(Ag+)增大。
②加AgI,无影响,溶解度和c(Ag+)都不变化。
③加AgBr,因为AgBr溶解度比AgI大,所以c(Ag+)变大,AgI溶解平衡逆向移动,c(I-)变小。
(1)C
(2)C (3)①变大 ②不变 ③变小、变大
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