广东省汕头市金园实验中学学年第五次阶段考试下学期第一次月考九年级化学含答案Word格式.docx
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B.过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比是2:
4:
3
C.过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
D.过氧乙酸化学性质稳定
4.下列有关化肥或农药的叙述错误的是
A.硫酸铵属于氮肥,不能与碱性肥料混合施用B.硝酸钾属于复合肥
C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移D.农药有毒,应禁止施用
5.“低钠盐”与普通钠盐相比,含钠低,富含钾,有助人体钠、钾平衡。
这里所说的钠、钾指
A.原子B.分子C.离子D.元素
6.人类的进步离不开化学的贡献。
下列有关化学史的说法错误的是
A.拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
B.阿伏加德罗等科学家研究得出结论:
分子中原子的重新组合是化学变化的基础
C.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
D.英国科学家波义耳最早发现并使用“石蕊”酸碱指示剂
7.规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。
下列有关实验操作的说法中,不合理的是
A.给试管中的液体加热时,试管口不可对着自己或他人
B.实验室用CO还原Fe2O3,应先通入CO气体,然后用酒精喷灯加热
C.测定某溶液的pH,应先用蒸馏水将pH试纸润湿,再进行测定
D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
8.在粗盐提纯的分组实验中,小民在计算产率时发现产率明显偏高,原因可能是
A.溶解时中粗盐没有充分溶解B.过滤时中有液体溅出
C.蒸发时中水分没有完全蒸干D.蒸发时中没有使用玻璃棒搅拌
9.下列有关实验现象描述或数据记录正确的是
A.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口看到白雾
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
C.用10mL的量筒量得液体体积为7.55mL
D.用pH试纸测定某溶液的pH为8.5
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
CO2
CO
通入氢氧化钠溶液
B
NaCl溶液
BaCl2
加适量硫酸钠溶液,过滤
C
CuO
加入足量的稀盐酸,过滤
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量的镁粉,过滤
11.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.可燃物只有在空气中才能完全燃烧,且产物一定有二氧化碳
B.水是常用的灭火剂,其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
C.发生森林火灾时,消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气
D.有效控制燃烧条件,可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的
12.一种CO2的“捕捉”和转化过程如下:
在高压时将烟道气中CO2溶解于甲醇(CH3OH),得到二氧化碳的甲醇溶液;
用二氧化碳与氢气在一定条件下生产甲醇,同时生成水。
下列说法错误的是
A.整个过程有助于减少温室气体排放
B.二氧化碳的甲醇溶液,溶剂是甲醇
C.转化过程中的“一定条件”可能需要合适的催化剂
D.转化过程中二氧化碳与氢气的反应属于置换反应
13.下列推断合理的是
A.酸雨的pH<
7,所以pH<
7的雨水都是酸雨
B.制取氧气时必须检验装置气密性,所以制取气体时都要检验装置的气密性
C.化学变化常常伴随能量的变化,所以有能量变化的一定属于化学变化
D.阴离子带负电,所以带负电的粒子都是阴离子
14.下列各组物质中,在一定条件下,存在如图所示的一步转化关系的是
甲
乙
丙
H2O2
H2
H2O
O2
Fe3O4
Fe
H2CO3
15.下列四个实验相关数据、图像,与对应实验操作不相符的是
A.向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C.分别向等质量的镁和铁中不断加入稀盐酸
D.向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中不断加入石灰水
二、填空题(本题有2小题,共15分)
16.(9分)目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,它是不可再生能源。
回答下列问题:
(1)常见的化石燃料包括煤、石油和__________;
煤燃烧时将__________能转化为热能。
若煤不充分燃烧,会产生_______气体,与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒;
煤燃烧还会生成NO2和SO2,会导致的环境问题是________________。
(2)化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的CO2,导致温室效应增强。
但CO2用途相当广泛。
下图是工业上利用CO2作原料生产尿素的微观结构示意图:
写出该反应的化学方程式____________________________。
(3)为缓解化石燃料面临耗尽的问题,人们正在利用和开发许多其它能源。
埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是___________。
目前,许多国家正在推广使用车用乙醇汽油,乙醇燃烧的化学方程式为__________________________________。
17.(6分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景,其过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。
(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程,化学上称之为______________。
(2)经过多次“扫而复淋”,提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%),用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后,可得氯化钠的质量约为________g。
②从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为:
150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。
将150g此溶液降温至20℃,有_______gNaCl析出(溶解度见表)。
此时,________(填“有”或“没有”)MgCl2析出,原因是____________________________。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0
三、(本题有2小题,共20分)
18.(10分)如图是实验室制取和收集气体的常见装置,回答下列问题:
(1)装置中仪器标号②的名称是_____________。
(2)实验室利用C、F组合制取氢气,反应的化学方程式是___________________________;
装置C与B相比优点是_________________。
(3)G装置用途广泛,要将储存在G中的氧气排出,水应从______(填“a”或“b”)口进入。
若用装满水的G装置测量收集到的气体体积,还需要用到的测量仪器是____________,且该测量仪器需连在_____口一边(填“a”或b”)。
(4)右图是实验室制取二氧化碳的“微型”装置。
①对装置进行微型化改进的优点是_______________________。
②W弯管B处若盛放紫色石蕊,则此处发生反应的化学方程式为_____________________________。
19.(10分)右图是同学们探究稀盐酸化学性质的实验,反应后的废液倒入指定的废液缸中。
为确保废液缸中液体对环境无害,化学兴趣小组的同学对废液缸中废液的成分进行了探究。
【查阅资料】
(1)氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。
(2)碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似,其溶液也能使酸碱指示剂变色。
(3)氯化钡溶液呈中性。
【实验分析】
(1)请写出氢氧化钾和稀盐酸反应的方程式:
________________________。
(2)甲组同学取少量废液,向其中加入紫色石蕊溶液,发现溶液由紫色变为蓝色,由此确定废液一定不含盐酸,一定含有的物质是氢氧化钾。
(3)乙组同学认为甲组同学的分析不合理,理由是:
_____________________________。
乙组同学根据甲组同学的实验,又设计了如下的实验方案,对废液成分进行了探究。
【猜想与假设】废液缸中液体的成分除水外,其组成可能为:
猜想1:
KCl、KOH猜想2:
KCl、K2CO3
猜想3:
______________________(写化学式)
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中,向其中加入过量氯化钡溶液,振荡、静置
_________________________
反应方程式为:
___________________________
猜想1不成立
②取实验①上层清液少许于试管中,向其中加入适量___________溶液
产生蓝色沉淀
猜想3成立
【拓展延伸】同学们为实现废液缸中废液的无害化处理(使溶液呈中性),向废液缸中边滴加稀盐酸边搅拌,当观察到____________________时,得到处理达标后的废液。
将废液蒸发结晶得到晶体,它对农作物的主要作用是__________(填字母)。
A.促进作物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿B.增强作物抗病虫害和抗倒伏能力
C.增强作物的抗寒、抗旱能力
四、(本题有1小题,共10分)
20.(10分)“5G”改变生活,中国芯彰显中国“智”造。
芯片的基材主要是高纯硅,如图是一种制备高纯硅的工艺流程:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式____________________________。
(2)SiCl4的名称是四氯化硅,其中硅元素的化合价为_______。
粗硅的主要成分是硅单质,反应Ⅰ化学方程式为___________________________。
(3)操作Ⅰ的名称是________,在实验室中进行此项操作,其中玻璃棒的作用是________________。
(4)整个制备过程必须无氧,若在反应Ⅰ过程中混入O2,可能引起的后果是___________________;
若在反应Ⅲ过程中混入O2,可能引起的后果是___________________。
(5)生产流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。
五、(本题有1小题,共10分)
21.(10分)用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。
每次取100g样品配制成溶液,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示:
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
样品质量/g
氢氧化钠溶液质量/g
32
64
82
90
沉淀质量/g
2.32
4.64
5.8
(1)通过数据可知第______次测定的MgCl2已完全反应。
(2)求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)?
(写出计算过程)
(3)根据表格数据,在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系并标出必要数据。
九年级化学科答题卷
题序
二
三
四
第二卷总分
得分
16.(9分)
(1)_______________,________________,________________,________________。
(2)___________________________________________________。
(3)________________,______________________________________________________。
17.(6分)
(1)___________________。
(2)①__________________,②___________________,
③_________________,_________________,_________________________________。
18.(10分)
(1)________________。
(2)__________________________________________,__________________________。
(3)_______________,________________,________________。
(4)_____________________________,____________________________。
19.(10分)
(1)____________________________________________。
(3)__________________________________________。
【猜想与假设】猜想3:
______________________________。
【实验探究】①_________________________,____________________________________。
②_______________________。
【拓展延伸】_________________________,________________。
20.(10分)
(1)_____________________________________________。
(2)_______________,_______________________________________。
(3)_______________,_______________________________________。
(4)_________________________________,________________________________。
(5)______________。
21.(10分)
(1)____________。
(2)
(3)
金园实验中学2021-2022学年度第五次阶段考试参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16.(9分,每空1分,化学方程式2分)
(1)天然气
化学
一氧化碳或CO酸雨
(2)CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O
(3)可燃冰C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
17.(6分,每空1分,化学方程式2分)
(1)蒸发结晶
(2)150
节约燃料
3.8
没有
20℃时,溶液中氯化镁还未达到饱和状态
18.(10分,每空1分,化学方程式2分)
(1)
集气瓶
(2)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
可以随时控制反应的发生与停止
(3)a
量筒
a
(4)
节约药品(合理即可)
CO2+H2O==H2CO3
19.(10分,每空1分,化学方程式2分)
(1)KOH+HCl==KCl+H2O
(3)碳酸钾溶液也显碱性,也能使紫色石蕊变蓝
KCl、KOH、K2CO3
【实验探究】有白色沉淀产生
BaCl2+K2CO3==2KCl+BaCO3↓
硫酸铜或硝酸铜或氯化铜(可写化学式)
【拓展延伸】至刚好没有气泡冒出
B
20.(10分,每空1分,化学方程式2分)
(1)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
+4价2Mg+SiO2
2MgO+Si
(3)过滤引流,防止液体溅出
(4)Mg被氧化H2燃烧引起爆炸(生成的硅不纯)
(5)HCl
21.(10分)
(1)三、四(1分)
(2)解:
设粗盐样品中MgCl2的质量为x(1分)
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl(1分)
9558
x5.8g(1分)
(1分)
x=9.5g(1分)
样品中NaCl的质量为:
100g﹣9.5g=90.5g(1分)
NaCl的质量分数为
(1分)
答:
粗盐的纯度是90.5%;
(2分)
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