化学方程式总结大全Word文件下载.docx
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碳酸钠晶体化学式
是Na2CO3?
1OH2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:
CO32—+2H+=H20+CO2T;
HC03—+H+=H2O+CO2T;
其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;
如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程
式是:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。
在这个分解反应中,每42g
NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中,一种
物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2T
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:
(NH4)2CO3^====2NH31+H2O+CO2T
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;
除去碳酸氢钠溶液中混有
的少量Na2CO3溶液的方法是:
通入足量CO2气体:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;
然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。
两个方程式分别为:
NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3
。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
CO32-+Ca2+=CaCO3J;
HC03-+Ca2++OH=CaCO3>
H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3J。
二、卤素:
12.氟气是浅黄绿色;
氯气是黄绿色;
液溴是深红棕色;
固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;
苯也是无色液体,密度比水小。
液溴常用水封存,液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味,方法是:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中:
铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;
加少量水,溶液蓝绿色,方程式:
Cu+Cb点燃====CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:
2Fe+3C12点燃====2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶
口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:
H2+Cl2点燃====2HCI。
16.实验室制取氯气的方程式:
MnO2+4HCI(浓)△====MnCl2+CI2T+
2H2O;
氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:
2;
氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO;
生成的次氯酸
不稳定,见光或受热分解:
2HClO见光====2HCl+O2?
;
所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;
含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;
氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。
氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。
氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:
Mg+2HCI=MgCI2+H2T;
Mg+CI2=MgCI2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气
制取漂白粉:
2Ca(0H)2+2CI2=CaCI2+Ca(CI0)2+2H2O;
所以,漂白粉的主
要成份是CaCI2、Ca(CIO)2,有效成分是Ca(CIO)2;
漂白粉直接投入水溶液中
即可发生漂白作用:
Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCI气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,
常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。
(1)用手(要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几
下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量
AgNO3溶液(此时现象不明显),然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式:
Ag++CI-=AgCI
2AgCI见光====2Ag+CI2T。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;
溴蒸气加热到500C时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:
H2+I2===2HI。
23.卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>
Cl>
Br>
I;
它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>
Cl2>
Br2>
I2;
(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;
有关的两个离子方程式分别为
CI2+2Br-=2CI—+Br2;
CI2+2I-二2CI-+I2;
(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,
加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;
(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->
Br->
CI->
F-o可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
如果已知A—和B—两种阴离
子的还原性强弱是A->
B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>
Ao
24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分
别是:
白色、淡黄色、黄色;
这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;
AgI常用来人工降雨。
溴化银见光分解的方程式:
2AgBr见光====2Ag+Br2o
三、元素周期律
25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;
Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;
AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。
(1)向MgCI2、AICI3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2
AI3++3OH-=AI(OH)3J°
(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:
AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;
(从这里可以看出,在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;
但在AICl3溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。
26.为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;
反应的离子方程式:
Al3++3NH3?
H2O=AI(OH)3J^NH4+;
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。
27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;
如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;
所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为:
AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;
AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。
29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;
其酸酐是CI2O7。
四、硫和硫的化合物
30.氧族元素的元素符号:
O、S、Se、Te、Po;
前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。
硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。
硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO40硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式
为H2SO3。
31.铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:
Fe+S△====FeS;
产物是黑色;
2Cu+S^====Cu2S;
产物
铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:
是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。
32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:
H2+S=H2S。
33.氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。
液态臭氧是深蓝色;
固态臭氧是紫黑色。
氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:
203=302。
34.臭氧可以用于漂白和消毒。
在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快
和振奋的感觉;
例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生302放电=====203
反应生成了少量臭氧。
在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。
人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服,是因为这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要注意通风。
但是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。
臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。
过氧化氢的电子式:
。
它是无色粘稠液体。
它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。
它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。
把双氧水滴入亚硫酸溶液中:
H2O2+H2SO3=H2SO4+H20,此中过氧化氢表现强氧化性。
在双氧水中加入少量Mn02粉末,结果出现大量气泡:
2H2O2MnO2======2H2O+O2T。
35.硫化氢是无色气体,剧毒。
它的还原性很强,比碘化氢还强。
在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;
在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S>
HI、S2->
I-。
例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀
(淡黄或乳白浑浊):
H2S+12=2HI+SJ;
硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:
2H2S+O2=2H2O+2SJ。
硫化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:
40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2=H2SO3;
H2SO3=H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。
它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。
它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3:
2SO2+O2=2SO3;
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:
2SO2+2H2O+02=
2H2SO4
在S02水溶液中滴入碘水可生成硫酸:
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;
S02还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。
(4)S02也有氧化性,方程式:
2H2S+SO2=3S;
^2H2O;
(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?
不能。
(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有NazCOs的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
37.
(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;
(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。
(3)
浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式:
Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2仟H2O,
(此中浓硫酸表现出强氧化性)。
继续加热,溶液透明,出现蓝绿色;
反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,
其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(此中硫酸表现出酸性)。
上面两个方程式的总方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO21+2H2O。
38.浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体
积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。
写出形成海绵状的有关方程式:
C+2H2SO4(浓)△====CO21+2SO2仟2H2O。
39.把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。
确认SO42
-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式:
SiO2+CaO高温====CaSiO3;
SiO2间接制取硅酸的二个方程式:
Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SQ3J。
工业上以SiO2制取硅的方程式:
SiO2+2C高温====Si+2COT
Si单质可以与氟气反应:
Si+2F2=SiF4;
但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、
硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱
反应。
但加热时硅可以燃烧:
Si+02△====SiO2
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