必修二第二章第一节化学能和热能练习题Word格式.docx
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B项,氢气燃烧的反应是
放热反应,而图示反应是吸热反应,错误;
C项,化学键断裂吸收能量,错误;
D项,反应物总能量与生成物总能量不一定相等,错误
3.对于放热反应2H2+O2===2H2O,下列说法正确的是()
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2比产物H2O稳定
选B反应2H2+O2===2H2O是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,B项正确。
4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是()
选B氢气与氯气的反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应物断键先吸收能量,能量增大,然后形成化学键时放出能量,能量降低。
5.下列反应或过程中能量的变化与图相符合的是()A.H+H―→H—HB.2NH4Cl+Ba(OH)2·
8H2O===BaCl2+2NH3↑+10H2OC.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑D.H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O解析:
选B图像中,生成物的总能量大于反应物的总能量,说明是吸热反应或吸热过程。
A项,属于形成化学键,过程中放出能量,错误;
B项,属于铵盐和碱的反应,是吸热反应,正确;
C项,属于金属与酸的反应,是放热反应,错误;
D项,属于酸碱中和反应,是放热反应,错误。
6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,断裂1molH2中
的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是()
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3
C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
选DH2在Cl2中燃烧为放热反应,故断裂化学键消耗的能量总和(Q1+Q2)小于形成化学键释放的能量总和(2Q3),即Q1+Q2<
2Q3。
7.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA—A键和1molB—B键共放出xkJ能量
C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ能量
D.2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的总能量
选CA项,该反应反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,错误;
B项,断键时吸收能量,所以断裂1molA—A键和1molB—B键应吸收xkJ能量,错误;
C项,据图可知,断裂2molA—B键成为2molA和2molB吸收ykJ能量,正确;
D项,2molAB的总能量小于1molA2和1molB2的总能量,错误。
8.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是()
A.CaO+H2O===Ca(OH)2
高温
B.C+H2O=====CO+H2
C.Zn+2H+===Zn2++H2↑
D.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
选BCaO+H2O===Ca(OH)2和2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O为非氧化还原反应;
Zn+2H+===Zn2++H2↑是放热的氧化还原反应;
C+H2O===CO+H2是吸热的氧化还原反应。
9.下列各图中,表示放热反应的是()
选B反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应是放热反应,则表示放热反应的是图像B。
10.如图所示,对于A生成C的反应,下列所得结论正确的是()
A.该反应为吸热反应
B.该反应进行时,一定有能量放出
C.A物质比C物质稳定
D.该反应肯定很容易,不需要加热就可以进行
选B据图可知,反应物A的能量大于生成物C的能量,该反应为放热反应,反应进行时,一定有能量释放,A错误,B正确;
A物质的能量高于C,则A不如C稳定,C错误;
放热反应并不一定很容易进行,也可能需加热等反应条件,D错误。
11.已知2SO2+O2===2SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
选B反应2SO2+O2===2SO3为放热反应,所以SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量,A错误,B正确,C错误;
反应放热或吸热与反应是否需要加热没有必然联系,D错误。
只能通过吸收能
选AA项中生成物的总能量大于反应物的总能量,量才能实现;
B项则恰好相反;
C项中浓硫酸溶于水要放出热量,但此过程是物
理变化,没有发生化学反应;
D项是放热反应
二、非选择题
1.如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验操作步骤如下:
①按图所示将实验装置连接好;
2在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管活塞,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再关闭T形管活塞;
3在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水,观察现象。
试回答:
(1)
实验
前
必须
进
行的
。
_
一步实
验
操作
是
(2)
实
中
观
察
到的
现
象
(3)
发生
反
应
的化学
方
程式
:
(4)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系:
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?
(填
“能”或“否”)。
(1)由于实验要通过装置中气压的变化来确定反应是放热反应,所以实验装置要密封,为了确定装置是否密封,实验前要检查装置气密性。
(2)由于
氧化钙和水的反应是放热反应,反应时试管内温度升高,气体压强增大,导致U形管内红墨水或品红溶液的液面左低右高。
(3)CaO和水反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。
(4)氧化钙和水的反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,故CaO和H2O的总能量大于Ca(OH)2的总能量。
(5)由于氯化钠和水不反应,混合时能量变化不明显,试管内气体压强变化不明显,故看不到相同的现象。
答案:
(1)检查装置的气密性
(2)U形管液面左低右高(3)CaO+H2O===Ca(OH)2(4)CaO和H2O所具有的总能量高于Ca(OH)2的总能量(5)否
2.从能量变化的角度研究反应:
2H2+O2===2H2O。
(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是
(2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
已知断开或形成1mol
化学键吸收或放出的能量,叫做该化学键的键能,单位为kJ·
mol-1。
一些键能数
据如下表:
化学键
H—H
O===O
H—O
键能(kJ·
mol-1)
436
496
463
请填写下表:
填“吸收”或
“放出”能量
能量变化(kJ)
拆开化学键
2molH2中的化学键
能量
1molO2中的化学键
形成化学键
4molH—O键
总能量变化
能量
(1)氢气燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,A
图像符合。
(2)断键吸收能量,成键放出能量,反应吸收或放出的热量等于断键吸收的
总能量和成键所放出总能量的差值。
(1)A
能量变化(kJ)
拆开化学键
吸收
1368
形成化学键
4molH—O键
放出
1852
484
3.某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是
热反应;
(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是热反应
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式
(3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该其生成物的总能量。
(1)反应后(a)中温度升高,(b)中温度降低,说明(a)中反应为放热反应,(b)中反应为吸热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑。
(3)(b)中反应为吸热反应,根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应低于生成物的总能量。
(1)放吸
(2)2Al+6H+===2Al3++3H2↑(3)低于
A+B反应物总能量为E1
4.在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如下图:
发――生―反―应――A―+―B―==―=―C―+→DC+D生成物
――――――――――――→总能量为E2
体系(反应前)体系(反应后)
(1)若E1>
E2,反应体系的总能量(填“升高”或“降低”),为
(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若E1<
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应为放热反应,反应后体系的能量降低;
当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应为吸热反应,反应后体系的能量升高。
(1)降低放热
(2)升高吸热
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- 必修 第二 第一节 化学能 热能 练习题