最新人教版必修2高中化学必修二第二章第三节化学反应速率与限度教学设计Word文档下载推荐.docx
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我们的生基础较差,特别是对实验现象的概括叙述不规范,需要老师规范生的用语,本节生掌握反应速率的概念以及计算应该没问题,让生自己总结影响反应速率的因素会有一些困难。
五、教方法
1.实验法:
分小组进行课堂探究实验:
实验2-5和实验2-6
2.案导:
见后面的案。
3.新授课教基本环节:
预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习
六、课前准备
1.生的习准备:
预习实验《反应速率与限度》,完成案。
2.教师的教准备:
多媒体课件制作,,课内探究案,课后延伸拓展案。
3.教环境的设计和布置:
八人一组,多媒体教室内教。
课前准备好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、F3溶液。
七、课时安排:
1课时
八、教过程
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了生的预习情况并了解了生的疑惑,使
教具有了针对性。
(二)情景导入、展示目标。
教师首先提问:
这些反应的发生所经历的时间一样吗(看图片)?
炸药爆炸(
图1)、金属锈蚀(图
2)、溶洞形成(图3)、溶液中的离子反应(图4、图6、图7)、镁条燃烧(图5)、溶液中新制的氢氧亚铁转为氢氧铁(8)、食物腐败、塑料老
(2)你能通过观察什么现象判断反应进行得快慢?
还有哪些其他方法观察该反快慢呢?
(在日常生活和实验过程中,观察反应进行得快慢的方法都有哪些?
请举例说明。
观察反应快慢的方法:
①冒气泡快慢;
②固体量的改变;
③浑浊程度;
④颜色变;
⑤温度变等。
)
教师:
物中用什么定量描述物体的运动快慢?
——速度。
不考虑速度的方向称之为速率。
中用反应速率表示反应的快慢。
因很多反应在溶液中进行,因此反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量表示。
我们看本节课的习目标。
多媒体展示习目标,强调重难点。
然后展示探究的第一个问题,反应速率的概念。
已经布置生们课前预习了这部分,检查生预习情况并让生把预习过程中的疑惑说出。
设计意图:
步步导入,吸引生的注意力,明确习目标。
(三)合作探究、精讲点拨。
探究一:
反应速率的概念
[教师]例:
将锌粒放入5/L的盐酸中,经过10盐酸的浓度变成1/L。
此10内该反应的速率为
υ(H)=(5/L-1/L)/10=04/(L•)
[生]请根据你的解写出反应速率的字母表达式及反应速率的单位。
【思考】
反应速率是瞬时速率还是平均速率?
[小结]1、反应速率的值越大,说明反应越快!
2、反应速率表示的是平均反应速率。
[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时,氮气的浓度为2/L,氢气的浓度为5/L,反应开始2时,测得容器中氮气的浓度为18/L。
2后氢气的浓度为多少/L?
这2内氮气的平均反应速率是多少?
氢气和氨气的平均反应速率各是多少?
2内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?
②同一反应,用不同的物质表示其反应速率时,值相同吗?
意义相同吗?
③同一反应,不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
通过练习,使生掌握有关反应速率的计算。
探究二:
影响反应速率的外界条件因素
分组实验:
做实验2-5,并填表。
注意观察实验现象并比较和思考。
现象
结论
热水
气泡多而快,产生的气体
使带火
星的木条复燃
升温,反应速率增大
常温
气泡均匀
H2O2分解F3做催剂
冷水
气泡较少
降温,反应速率减小
做实验2-6,并填表。
现象
加入MO2
气泡多而快
加入MO2,反应速率加快
加入F3
加入F3,反应速率加快
(稍慢)
不加其他试剂
无明显现象
H2O2分解反应中,MO2和
F3做催剂,加快了反应
速率
通过生实验让生体验影响反应速率的因素。
[讨论]课本43页的思考与交流。
除此之外,请你结合生活经验举例说明其他影响反应速率的外界条件因素。
教师组织生分组讨论,最后师生总结:
(1)温度:
温度越高,反应速率越快。
(2)催剂:
通常加入催剂能极大地加快反应速率。
(3)固体反应物的表面积:
有固体参加的反应,固体的表面积越大,固体在同一时间内与其他反应物的接触越多,反应速率越快。
(4)反应物状态:
通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
(5)溶液浓度:
在溶液中进行的反应,反应物的浓度越大,反应速率越快。
(98%浓硫酸例外)
(6)压强:
对于有气体参加的反应,改变压强将使气体的体积发生改变,也即相应地改变气体的浓度。
故增大压强,反应速率加快,降低压强,反应速率减缓。
(7)形成原电池:
加快反应速率。
探究三:
探究影响反应速率的外界条件因素有什么意义?
如何通过改变外界条件达到我们所希望的反应速率呢?
请举例。
探究影响反应速率的外界条件因素的意义:
控制反应条件,提高那些对人类有利的反应速率,降低那些对人类反应不利的反应速率。
(四)反思总结,当堂检测。
教师组织生反思总结本节课的主要内容,并进行当堂检测
。
引导生构建知识络并对所内容进行简单的反馈纠正。
(五)发导案、布置预习。
我们已经习了反应速率的概念及影响反应速率的因素。
工生产还要关注反应进行的程度,即反应限度,在下一节课我们一起习反应限度。
这节课后大家可以先预习这一部分,并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
布置下节课的预习作业,并对本节课巩固提高。
教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。
九、板书设计
第三节反应的速率和限度
一、反应速率
1、反应速率的含义:
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)表示。
浓度的变——△时间的变——△
表达式:
υ=△
/△单位:
/(L•)或/(L•)
2、
温度、催剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的
空气……
反应物的性质是决定反应速率的主要因素,
外界条件的改变可以影响反应速率。
十、教反思
本节课内容从日常生活中生熟悉的大量现象和实验入手,通过看一些形象生动的图片,生知道了变是有快有慢的,并且可以从很多方面观察判断变的快慢,引导生对实验现象的观察,为下面的实验探究做铺垫。
在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。
又通过练习,要生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的性质,外界条件可以影响反应速率。
通过实验探究和课本上的思考与交流,生自
己就能够总结出影响反应速率的一些外界条件因素。
再通过一些日常生活、
实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例,认识到习反应速率有关知识的重要性
本节课时间45分钟,其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟,讲解反应速率及练习15分钟,生分组实验10分钟左右,反思总结当堂检测5分钟左右,其余环节12分钟,能够完成教内容。
生实验用时太多,今后应控制好。
第三节反应的速率和限度(第二课时)
一、教材分析:
在对影响反应速率的因素进行实验探究和总结后,教材通过史实等实例,让生认识反应限度问题,经过对反应的可逆性可逆反应平衡状态的分析推进,认识反应是有限度的,并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
二、教目标:
(1)通过实验认识反应限度的存在,了解反应限度的概念和产生原因。
(2)知道达到反应限度的特征。
(3)了解控制反应条件在生产生活和研究中的作用,认识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。
(1)重视培养生探究的基本方法,提高探究的能力。
(2)通过探究实验认识平衡与反应限度,并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
(2)通过同组合作实验和全班共同交流
培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
反应限度概念;
了解影响反应限度的因素。
反应限度的本质原因及外部特征。
三、情分析
我们的生抽象思维能力较差,需要教师多引导,生对于反应限度的解不透彻。
1.案导:
2.新授课教基本环节:
预习案《反应的速率和限度案》。
[设疑]炼铁高炉尾气之谜(生阅读课本45页史话)
通过这一节课的习你就能解开这一谜底了。
你想知道吗?
这节课我们就习反应限度。
然后展示探究的第一个问题,为什么存在反应限度的问题?
(三)合作探究、精讲点拨。
为什么存在反应限度的问题?
[设问]为什么存在反应限度的问题?
[教师]可逆反应——在相同条件下,正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。
正向反应:
反应物→生成物
逆向反应:
生成物→反应物
[讨论]
(1)在2SO2+O2
2SO3中,随着反应的进行,反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的?
(2)刚开始时,正向反应逆向反应同时进行,反应速率是否相同?
(提示:
此时反应速率与浓度
有关)
(3)随着反应的进行,正反应速率和逆反应速率是怎样改变的?
最终达到怎样的状态?
(4)能否用图示表示该过程?
[小结]反应开始时
,反应物浓度最大,正反应速率最大;
生成物浓度为零,逆反应速率为零。
随着反应的进行,反应物浓度降低,正反应速率减小;
生成物浓度增大,逆反应速率增大。
当正反应速率等于逆反应速率时,反应物浓度和生成物浓度不再发生改变,达到表面静止的状态——平衡状态。
达到反应限度的特征有哪些?
正反应速率=逆反应速率,各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。
[例1]对于反应N2+3H2
2NH3,下列说法处于平衡状态的是:
①υ(N2生成)=υ(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子之比为1∶3∶2,③单位时间内生成2NH3,同时消耗1N2,④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变。
A、①④ B、②③ 、②③④ D、①③④
[练习1]下列哪种说法可以证明反应N2+3H2
2NH3达到平衡状态()
A1个N
N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B1个N
N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
1个N
N键断裂的同时,有6个H—H键断裂
D1个N
N键断裂的同时,有6个N—H键形成
通过练习加深生对平衡状态特征的解。
习反应的限度有何意义?
【思考交流】
(1)观看有关定向爆破的图片,你从中得到什么启示。
(2)阅读课文52页,回答课文中的有关问题,归纳:
提高煤的燃烧效率可以采取哪些措施?
[小结]2、提高煤燃烧效率的方法:
①使燃料充分燃烧(提高能量转率):
用煤粉(增加固体的表面积)、空气或氧气适当过量(增加反应物浓度)……
②充分利用释放的能量(提高能量利用率)
炉膛采用保温材料、废气用以烧水取暖等等。
教师组织生反思总结本节课的主要内容,并进行当堂检测。
(课堂实录)
我们习了反应限度问题,就完了《反应与能量》这一章,在下一节课我们一起复习这一章的知识点。
这节课后大家可以先复习这一部分,着重解能与热能、能与电能、反应速率和限度。
并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。
二、反应的限度
1、反应限度:
在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时的完成程度
2、达到反应限度的特征(一定条件下的可逆反应):
(1)υ正=υ逆≠0
(2)反应物和生成物的浓度不再改变
三、反应条件的控制
控制反应条件,最大程度地得到产物,提高反应物的利用率
本节课由史话“炼铁高炉之谜”引发生强烈的求知欲望,继而通过实验探究发现反应限度的问题,随着问题探究的步步深入,引导生解可逆反应中存在反应限度的原因,解反应限度的概念及达到反应限度的特征。
在此基础上指导生分析和解决实际问题——提高煤的燃烧效率,解控制反应条件在生产和生活中的实际意义,使生认识到习本节知识的意义所在,激发生习的兴趣。
本节课时间45分钟,其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟,讲解平衡的建立用时5分钟左右,讲解平衡状态的特征及相应练习10分钟左右,反思总结当堂检测5分钟左右,其余环节15分钟,能够完成教内容。
在后面的教过程中会继续研究本节课,争取设计的更,更有利于生的习,也希望大家提出宝贵意见,共同完善,共同进步!
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- 关 键 词:
- 新人 必修 高中化学 第二 三节 化学反应 速率 限度 教学 设计