初中化学必背知识点Word下载.docx
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铜汞二价最常见
(2)
常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
通常负价除铵根。
(3)
熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价:
K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价:
Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、
Hg2+、亚Fe2+
+3价:
Fe3+、Al3+
-1价
:
Cl-、OH-、NO3-
-2价
O2-、S2-、CO3
2-、SO4
2-、
-3价:
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途、俗称、
化学名称
、化学式
用途
。
1金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
2金刚石做钻头、切割玻璃
;
3石墨做铅笔芯、电极
4水银
汞
Hg
温度计
5干冰:
二氧化碳固体
CO2
人工降雨,致冷剂;
6水:
水
H2O
最常见溶剂
7双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
8铁锈
氧化铁
Fe2O3
9生石灰:
氧化钙
CaO
食品干燥剂
10熟石灰、消石灰(澄清石灰水)
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
11石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙:
CaCO3
建筑材料、制水泥
12盐酸:
氢氯酸(氯化氢)
HCl
除铁锈
13天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
14酒精
乙醇
C2H5OH
,燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二:
2H2O2
===2H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三:
2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气:
2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理:
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2
]的制取方法:
CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:
===CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
K
Ca
Na
Mg
Al
,
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
,Cu
Ag
Pt
Au
(按5个一句顺序背诵)
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
锡
铅
(氢)
,
铜
银
铂
金
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3
、红磷
▲硫磺:
淡黄色
4、溶液的颜色:
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶
液);
含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);
氨水;
酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO
四、一些物质的特性及用途:
(1)可燃性的气体:
H2、CO、CH4
(甲烷)
都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
(2)还原性的物质:
C、H2、CO
都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:
O2,CO2
(3)助燃性物质:
O2
能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
(4)有毒的气体:
CO,
能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:
只有CO2
(5)最轻气体:
H2
也是唯一燃烧无污染的气体燃料
(6)干冰(CO2固体):
用于人工降雨,致冷剂;
(7)CO2气体:
用于灭火,做温室肥料,制汽水等
(8)盐酸(HCl):
用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
(9)石灰石(CaCO3):
建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
(10)生石灰CaO:
易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
(11)熟石灰Ca(OH)2:
用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
(12)三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气)
(13)六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)
维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
(14)缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁:
贫血
缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A:
夜盲症;
缺维生素C:
坏血病
(15)合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低
黄铜是Cu-Zn合金
(16)铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
(17)可燃物燃烧条件:
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
(18)灭火的方法:
⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
五、环境污染名词:
酸雨:
主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
温室效应:
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
12、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
七、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
八、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
如KNO3
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
13、过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;
(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数六、基本反应类型
九、四大基本反应类型
化合反应:
A+B→AB
多变一例:
C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应:
AB→A+B
一变多例:
2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O
置换反应:
A+BC→AC+B
单换单例:
Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O
复分解反应:
AB+CD==AD+CB
十:
初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:
2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)分解反应:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):
2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水:
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
(三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
(
五)其他:
十一、物质的除杂:
(括号内是杂质)
1、CO(CO2):
通过NaOH溶液吸收掉CO2气体
方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2(CO):
通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)
CO+CuO=Cu+CO23、CO2(O2):
通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:
2Cu+O2=2CuO
4、Cu(Fe):
加入足量CuSO4溶液。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3):
高温煅烧方程式为:
CaCO3==CaO+CO2↑
十二常见的沉淀
CaCO3BaCO3BaSO4AgCl
Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2
十三不能共存的离子
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