中考化学总复习基础知识+大量信息.docx
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中考化学总复习基础知识+大量信息
中考化学基础知识详细总结
化学
第Ⅰ部分(基本概念和基本原理)
一、物质的组成和分类
1.物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化,也可能是化学变化。
2.同位素的原子的化学性质是相同的,如12C、14C等。
3.同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。
如Fe2+、Fe3+。
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。
5.元素周期表:
周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。
周期表中有18个纵行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。
6.注意跨辈儿错误:
“MnO2中有两个氧原子”是错误的!
二、物质的变化和性质
1.物理性质与化学性质的范畴及关系:
物理性质
化学性质
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等
氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等
2.确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。
燃烧不一定有氧气参加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3.原子团在化学反应中不一定不变。
如分解KClO3的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4.碘(I)不溶于水,但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1.书写化学式的时候,+价在前,-价在后。
有机物(C)元素写在前。
2.金属原子,最外层电子数一般<4个。
非金属原子,最外层电子数一般>4个。
3.地壳中含量较多的四种元素依次是:
O、Si、Al、Fe。
4.人体中含量较多的元素有11种,是:
O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5.乙酸=醋酸:
CH3COOH。
蔗糖:
C12H22O11。
淀粉:
(C6H10O5)n。
尿素:
CO(NH2)2
四、溶液
1.溶解度与溶解性的关系:
溶解度/g(20)
>10
>1
>0.01
<0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
2.物质溶解时的吸热、放热现象:
溶质的分子或离子的扩散过程,吸收热量,是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,放出热量,是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体NaOH溶于水放热。
3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电,是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电,因为存在自由移动的离子(带电),而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物,不存在阴、阳离子,故不能导电。
当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子,才能导电。
4.生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
5.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。
在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略),所以溶液质量变小,溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分(常见的化学物质)
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1.物质的用途
(1)氧气:
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2)氢气:
充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。
(3)二氧化碳:
灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)
(4)一氧化碳:
燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)
(5)金刚石:
装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头
(6)石墨:
铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)
(7)木炭:
作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
(8)焦炭:
冶炼生铁
(9)活性炭:
净化多种气体和液体,作防毒面具
(10)炭黑:
制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
(11)甲烷:
气体燃料、化工原料
(12)乙醇:
燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸,也不宜使用浓盐酸。
因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性,得不到氢气;浓盐酸具有挥发性,使产生的气体不纯。
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4.C和H2常温下化学性质比较稳定,无毒;CO有剧毒。
5.钢的含碳量:
0.03%-2%。
机械性能:
硬而韧,弹性好。
6.生铁的含碳量:
2%-4.3%。
机械性能:
硬而脆。
7.含碳量越高硬度越大,含碳量越低韧性越好。
8.ZnO、Al2O3致密。
9.还原反应的条件(加热、高温):
还原剂
氧化剂
H2
CO
C
CuO
加热
加热
高温
Fe2O3
高温
高温
高温
Fe3O4
高温
高温
高温
10.有机高分子材料
天然有机高分子材料 棉花、羊毛天然橡胶
有机高分子材料
合成纤维
合成有机高分子材料塑料(热固性塑料、热塑性塑料)
(简称合成材料)合成橡胶
11.热固性:
不可盘绕、质硬、网状。
例如:
电视机外壳
热塑性:
能盘绕、有延展性、质软、链状结构。
例如:
塑料凉鞋、电线外面塑料护套
12.注意碳的分类:
碳
碳单质
金刚石
石墨
C60
无定形碳
木炭
焦炭
活性炭
炭黑
二、酸、碱、盐
1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。
2.100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。
3.常见的酸、碱、盐的用途:
(1)盐酸:
①金属表面除锈 ②人体胃液,帮助消化 ③制药 ④重要化工产品
(2)硫酸:
①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油
(3)氢氧化钠:
①重要的化工原料 ②可以与油脂反应,除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH) ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4)氢氧化钙:
①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ⑤配制波尔多液
(5)碳酸氢钠:
①制汽水 ②焙制糕点(蛋糕饼干等,是发酵粉的主要成分。
反应为NaHCO3+HCl) ③治疗胃酸过多
(6)碳酸钠:
①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤)
(7)氯化钠:
①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂
(8)碳酸钙:
①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等)
(9)硫酸铜:
①杀虫剂 ②配制波尔多液
(10)治疗胃酸过多可以用:
①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙(胃溃疡者不宜)
(11)高锰酸钾:
消毒(注意和硫酸铜杀虫区别)
4.浓硫酸为粘稠状液体,无气味;浓盐酸易挥发,有酸味。
5.注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀):
Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4
6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7.中和反应基本都放热。
Mg和HCl的反应反应放热。
8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应:
(1)常见还原剂(有还原性,得O):
C、CO、H2
(2)常见氧化剂(有氧化性,失O):
CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4
(3)在反应中,得O的被氧化,失O的被还原。
即氧化剂被还原,还原剂被氧化。
9.肥料鉴别方法(简易):
方面
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水溶解
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出刺激性气味的氨气
无刺激性气味的氨气放出
第Ⅲ部分(化学实验)
一、化学实验常用仪器使用
1.试管:
试管应与桌面成45角。
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶:
加热时应垫石棉网,使之受热均匀。
3.广口瓶:
盛放固体试剂。
细口瓶:
盛放液体试剂。
4.托盘天平:
称量物不能直接放到托盘上。
称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
5.夹持试管:
试管夹(不是坩埚钳)
6.取用固体药品用药匙,有些块状药品可用镊子夹取。
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如图1)。
二、化学实验基本操作
1.取用药品的规则。
图1
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。
若没有说明用量,按最少量取用:
液体1—2mL;固体只需盖满试管底部。
2.取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品:
一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒:
一横二放三慢竖。
3.浓酸:
立即用较多的水冲洗,再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱:
要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
入眼:
立即用水冲洗,不要用手揉眼睛,洗的时候要眨眼睛,必要时请医生或个人医师治疗。
三、初中化学基础实验
1.火焰的颜色:
(1)氢气在空气中:
淡蓝色火焰
(2)一氧化碳在空气中:
蓝色火焰
(3)甲烷在空气中:
蓝色火焰
(4)硫在氧气中:
明亮的蓝紫色火焰
(5)硫在空气中:
微弱的淡蓝色火焰
2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO3。
3.酸、碱、盐重要离子的检验
(1)酸溶液():
紫色石蕊试液或pH试纸。
(2)碱溶液():
酸碱指示剂或pH试纸。
(3)硫酸根离子():
先加BaNO3再加HNO3。
〈硝酸作用:
排除诸如BaCO3沉淀〉
(4)可溶性氯化物():
AgNO3溶液和HNO3。
〈硝酸作用:
排除诸如Ag2CO3沉淀〉
(5)碳酸盐():
盐酸和澄清石灰水。
4.空气中能自燃的物质:
白磷。
四、初中化学综合实验
1.干燥剂的选用(注意:
NaOH溶液无吸水性)
干燥剂
可以干燥(常见)
不能干燥
固体NaOH(潮解)、CaO
中性和碱性气体如H2、O2、CH4、NH3
酸性气体如CO2、SO2、HCl
浓硫酸
中性和酸性气体如H2、O2、CH4、CO2、SO2、HCl等
碱性气体如NH3
CaCl2固体
适合多种气体
2.实验评价:
方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第Ⅳ部分(专题:
化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展)
1.相关化学式。
乙酸(醋酸):
CH3COOH。
蔗糖:
C12H22O11。
淀粉:
(C6H10O5)n。
2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围:
灭火器名称
灭火原理
适用范围
泡沫灭火器
Na2CO3+2HCl(浓)=2NaCl+H2O+CO2↑
可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火
干粉灭火器
干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火。
具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能,除可用来扑灭一般火灾外,还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器
在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中,灭火时喷出,有降温和隔绝空气的作用。
图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
3.化学肥料的用途:
化肥种类
举例
作用
缺乏表现
过量表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水
NH4HCO3、NH4Cl
NH4NO3、NaNO3
蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。
促进植物生长。
植物生长发育迟缓或停滞。
蛋白质下降使其品质降低。
磷肥
磷矿粉Ca3(PO4)2
核酸、蛋白质、酶的组成元素。
促进作物生长,增强抗
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