年南通市高三年级第二次调研考试Word文档下载推荐.docx
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A.该材料属于新型无机非金属材料B.该材料的化学性质非常稳定
C.与金属一样有较好的传热性能D.可以替代金属做耐高温结构材料
3.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A.液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
4.下列物质有固定的熔点,且熔点逐渐降低的一组物质是
A.HI、HBr、HCl、HFB.石英、食盐、干冰、钾
C.重油、柴油、煤油、汽油D.KI、I2、Hg、O2
5.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑,下列关于该反应的说法中,正确的是
A.该反应的氧化剂只有Cu2O
B.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2gCu,反应中转移0.6mol电子
6.一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的
A.硫酸钠溶液B.氧化铁固体C.硝酸钾溶液D.硫酸铜固体
7.下列说法中正确的是
A.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
B.称量加热后的固体时,均需先将固体在空气中冷却
C.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶应先用试剂润洗
D.皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗
8.工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:
1,该广谱消毒剂的化学式为
A.Cl2O7B.ClO2C.Cl2O3D.Cl2O
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9.在室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×
10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.Cu2+、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
10.下列离子方程式中正确的是
A.AlCl3溶液中通入过量的NH3:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.过量的SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-
C.NaHCO3的水解:
HCO3-+H2O
OH-+H2CO3
D.溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
11.下列各组物质,用括号内试剂加以鉴别,其中难以实现的是
A.氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液(硝酸银试液)
B.硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖(水)
C.乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液(新制的氢氧化铜)
D.氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液(氢氧化钠溶液)
12.“苏丹红一号”(结构如右图所示)是一种合成染料,科学家通过经毒理学研究,发现长期食用含有苏丹红的食品对人体可能有致癌因素。
下列关于“苏丹红一号”的说法中不正确的是
A.属于芳香族化合物,分子式为C16H12N2O
B.分子中的所有原子一定位于同一平面上
C.分子中苯环上的一取代物共有11种
D.能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应
13.一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是
A.2A+B
2CB.A+B
2C
C.2A+B
CD.A+B
3C
14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B.3.08g2CaSO4·
H2O晶体中结晶水的数目为0.01NA
C.常温常压下,32gO2—离子中所含电子的数目为17NA
D.标准状况下,22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5NA
15.pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>
V(y)
16.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。
两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度体积相同。
一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措施中可行的是
A.向甲容器中充入一定量的氦气
B.向乙容器中充入一定量的SO3气体
C.升高乙容器的温度
D.增大甲容器的压强
17.右图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阳极反应:
4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O
18.将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L。
将溶液蒸干灼烧得固体w2g。
下列所列关系式中正确的是
A.35.5aV2=w2-w1B.23n(Na)+27n(Al)=w1
C.n(Na)+3n(Al)=
D.aV2=
第Ⅱ卷(非选择题共78分)
三、(本题包括2小题,共22分)
19.(8分)回答下列问题:
(1)向鸡蛋白水溶液中加入少量的___________(填一种试剂),再(填操作名称),可得较纯的鸡蛋白固体。
(2)中和热测定的学生实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、,提高测定中和热准确性的关键是。
(3)由Fe(OH)3、NaCl、Ag2O、CaCO3、Al(OH)3组成的固体混合物,请用五种试剂
逐一将这五种物质溶解而分离,这五种试剂依次是。
20.(14分)某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时,对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣,他们决定自己动手设计实验进行探究。
(1)甲组同学设计的实验方案:
向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热,当烧瓶中有红棕色气体产生之后,将燃着的木条伸入烧瓶中,发现木条火焰熄灭。
由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论。
甲组同学所得的结论一定正确吗?
请你说明理由:
。
(2)乙组同学通过查阅资料得知,一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO2气体,如:
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑,2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑。
他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出),并分别用Cu(NO3)2和AgNO3进行实验,实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后,带火星的木炭均能复燃,乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论。
①老师认为上述两个实验中,有一个实验所得结论是不可靠的,你认为该实验中选用的反应物是,其结论不可靠的原因是。
②运用该实验装置进行实验时,造成的不良后果是。
(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO2气体(无O2产生)来探究“NO2能否支持燃烧”的实验。
①丙组同学制取NO2的化学方程式是。
②下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置,请在方框中将该装置补充完整,并注明补充装置中所用试剂。
四、(本题包括2小题,共20分)
21.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号
元素性质
原子半径(10-10m)
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
+1
-
+3
+4
+5
+7
最低价态
-2
-4
-3
-1
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(填写编号)。
(2)上述
、
三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)。
某元素R的原子半径为1.02×
10-10m,该元素在周期表中位于;
若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式。
(3)元素
的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的
单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素
用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为。
22.(10分)下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;
B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色。
⑴基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式。
⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。
⑶已知:
由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为_____________。
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(6分)2004年诺贝尔化学奖授予阿龙·
切哈诺沃等三位科学家,以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。
化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于10%。
(1)化合物A的分子式为;
光谱测定显示,化合物A分子结构中不存在甲基(—CH3),则化合物A的结构简式为。
(2)化合物B是A的同分异构体,是某芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。
则化合物B的结构简式是。
24.(12分)A是石油化学工业最重要的基础原料,以A为有机原料,无机试剂任选,按
下列途径合成一种常见的医用胶(结构简式为)。
已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应:
请根据下列各物质间的转化关系(图中副产物均未写出),回答问题:
⑴B的结构简式是;
J的结构简式是。
⑵上述反应中,属于取代反应的有(填反应序号,下同);
属于消去反应的有。
⑶写出下列反应的化学方程式:
反应⑤;
反应⑧。
六、(本题包括2小题,共18分)
25.(6分)李洋同学通过滴定法对某洗衣粉中Na5P3O10(相对分子质量为368)的含量进行测定。
首先称取5.1g样品溶于一定量的硝酸中,加热使其充分酸解:
Na5P3O10+5HNO3+2H2O=5NaNO3+3H3PO4;
再调节溶液的pH使磷酸全部以磷酸二氢根离子形式存在;
最后用0.5mol/LNaOH溶液滴定至磷酸二氢根离子全部转变成磷酸一氢根离子,消耗NaOH溶液体积16.80mL。
⑴大量使用该类洗衣粉,可能造成的环境问题是。
⑵计算该洗衣粉中Na5P3O10的质量分数。
26.(12分)某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成,A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。
已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下:
物质
A
B
CO
H2
燃烧热/kJ·
mol-1
725
5518
283
286
A、B按不同比例混合的燃料91.2g,在足量的氧气中燃烧时,放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如右图。
⑴A、B的相对分子质量为A________,B_______。
⑵等物质的量的A、B混合的燃料73g,在160LO2中完全燃烧,得到104L气体,通过碱石灰吸收后剩余3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。
由此可推得混合物中N(C)∶N(H)∶N(O)=_______________,A分子式为____________,B分子式为______________。
⑶1mol等物质的量的A、B混合的燃料,在一定量的氧气中燃烧,放出热量2980kJ,则反应中生成CO________mol。
化学参考答案及评分标准
1.C2.C3.A4.D5.B6.A7.D8.B
9.D10.AC11.A12.BC13.CD14.C15.C16.AB17.B18.BC
19.(8分)
(1)饱和(NH4)2SO4溶液过滤、洗涤(2分)
(2)量筒环形玻璃棒尽量减少实验过程中热量的损失(4分)(3)水、NaOH溶液、稀氨水、CO2、HCl溶液(或其他合理答案)(2分)
20.(14分)
(1)不一定正确,加热时HNO3分解产生的水及溶液中蒸发产生的水蒸气可能导致木炭熄灭(4分)
(2)①AgNO3AgNO3受热分解产生的混合气体中O2体积分数为1/3,大于空气中O2的体积分数(1/5),故木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致②产生的氮氧化物会污染空气(每空2分,共6分)
(3)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2分)
②
(2分)
21.⑴②⑵PCl3或CCl4第三周期、ⅥA族
⑶KC8(每空2分,共10分)
22.⑴氯碱工业2NaCl+2H2O
H2↑+C12↑+2NaOH
⑵2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—FeO+2H+=Fe2++H2O
⑶FeC2O4(每空2分,共10分)
五、(本题包括2小题,共10分)
23.(8分)23.⑴C9H11O2N
⑵
(每空2分,共6分)
24.⑴CH3CH2OHN≡C-CH2COO(CH2)3CH3⑵④⑧⑨⑥
⑶2CH3CHO→CH3CH2OHCH2CHO
ClCH2COOH+CH3(CH2)3OH
ClCH2COO(CH2)3CH3(每空2分,共12分)
25.⑴水体富营养化(2分)
⑵关系式:
Na5P3O10~3H3PO4~3NaOH
n(Na5P3O10)=
×
0.5mol/L×
16.80mL=2.8×
10-3mol(2分)
m(Na5P3O10)=2.8×
10-3mol×
368g/mol=1.03g
w(Na5P3O10)=
100%=20.2%(2分)
26.⑴32114⑵9∶22∶1CH3OHC8H18⑶0.5(每空2分,共12分)
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- 南通市 三年级 第二次 调研 考试