人教新课标高中化学必修一 第2节 离子反应 第1课时 参考教案Word文件下载.docx
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【实验演示】NaCl固体导电吗?
探究结论:
不导电。
【实验演示】NaCl溶液导电吗?
导电。
(将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中,得到NaCl溶液,灯泡发光,说明NaCl溶液能导电)
【提问】KNO3固体导电吗?
【学生】类比NaCl固体,不导电。
【提问】熔融态KNO3导电吗?
【学生】导电。
【总结】
物质
纯水
NaCl固体
NaCl水溶液
熔融态KNO3
能否导电
不能
能
【设疑】为什么NaCl固体不导电,NaCl水溶液导电?
【投影】氯化钠在水中的溶解和电离的示意图
【讲述】在NaCl固体中含有带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。
这些离子不能自由移动,因而氯化钠的固体不能导电。
当NaCl溶于水时,水分子的作用减弱了Na+和Cl-之间的相互作用,使NaCl固体离解成能够自由移动的Na+和Cl-,因而NaCl溶液能够导电。
【知识迁移】同理,同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因。
【回答】KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。
(二)相关概念
【板书】
一、电解质和非电解质
1.概念
(1)电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:
在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。
2.常见物质类别
例1 下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质
B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电,所以它们都是电解质
C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电,所以它们都是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电,所以它们都是非电解质
答案 D
【分析】判断物质是否为电解质,一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等),选项A不正确;
二看溶于水或熔融状态下能否导电,选项C不正确,选项D正确;
三看溶于水时若与水反应,其溶液导电可能是非电解质,选项B不正确。
例2 现有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是____________。
(2)属于电解质的是__________________。
(3)属于非电解质的是________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。
答案
(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
【分析】化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质;
化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质;
单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质,也不是非电解质。
能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等),电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电,但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、电解质的电离
1.电离
概念:
电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式
用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。
如:
H2SO4===2H++SO
。
NaOH===Na++OH-。
Na2SO4===2Na++SO
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸
①定义:
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。
②实例:
(2)碱
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱。
(3)盐
电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。
例3 下列电离方程式错误的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.NaHSO4===Na++H++SO
C.MgCl2===Mg2++2Cl-
D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
答案 A
【分析】选项A中HCO
为弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与CO
,其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO
;
而选项B中NaHSO4中的HSO
在水溶液中能完全电离成H+与SO
例4 填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”):
物质名称
化学式
类别
电离方程式
硝酸
Al2(SO4)3
熟石灰
答案
HNO3
酸
HNO3===H++NO
硫酸铝
盐
Al2(SO4)3===2Al3++3SO
Ca(OH)2
碱
Ca(OH)2===Ca2++2OH-
【总结】电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等,溶液呈电中性。
例5 下列说法中正确的是( )
A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B.电解质溶液和金属在外电场作用下,定向移动的粒子不同
C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离,产生移动的离子
D.硫酸钡沉淀不能导电,所以它是非电解质
答案 B
【分析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电,但它们都是电解质;
电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子,与是否通电无关。
【提示】电解质和金属导电的不同
(1)条件不同:
电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。
(2)原理不同:
在外电场的作用下,电解质是阴、阳离子发生定向移动,而金属是电子发生定向移动。
三、学习小结
四、板书设计
第1课时电解质的电离
五、达标检测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×
”)
(1)电解质是自身可电离出离子的化合物( )
(2)单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质( )
(3)在水中能导电的化合物一定是电解质( )
(4)纯水的导电性很差,但水是电解质( )
(5)氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电( )
(6)电解质是化合物,电解质溶液是混合物( )
(7)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸( )
(8)盐中一定能电离出金属阳离子( )
(9)氨的水溶液可电离产生OH-,所以氨是碱( )
(10)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子( )
答案
(1)√
(2)√ (3)×
(4)√ (5)√ (6)√ (7)×
(8)×
(9)×
(10)×
2.现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态或溶于水导电,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X只能是碱类
解析 因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如氯化钠),也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
3.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )
A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖
解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。
氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;
人体体液中离不开氯化钠。
4.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A.氯化钠熔化导电B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电D.熔融状态氢氧化钾导电
解析 电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下,都能电离产生自由移动的离子而导电;
金属汞是自由电子定向移动而导电。
5.下列物质中导电能力最差的是( )
A.碳酸铵溶液B.铁丝
C.食盐晶体D.熔融的硫酸钠
答案 C
解析 金属能导电;
电解质溶液因有能够自由移动的离子,能导电;
食盐晶体含有的钠离子和氯离子不能自由移动,不导电。
6.现有中学化学中常见的八种物质:
①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧碳酸钠粉末
(1)上述状态下可导电的是________,属于非电解质的是________。
(2)属于酸的是________,属于碱的是________,属于盐的是________。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:
①________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________;
⑧________________________________________________________________________。
答案
(1)②⑥ ⑦
(2)③④ ① ⑤⑥⑧
(3)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-
④HCl===H++Cl-
⑤KHSO4===K++H++SO
⑧Na2CO3===2Na++CO
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