第11章s区元素和稀有元素习题解答Word文档格式.docx
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(C)H2+;
(D)H2-。
第11章(03538)氢在周期表中的位置应是.()。
(A)ⅠA族;
(B)ⅦA族;
(C)ⅣA族;
(D)特殊的位置。
第11章(03540)氢能源的主要优点是,。
热量高;
无污染。
第11章(03541)氢在地壳中主要以状态存在。
氢有种核素,最不
稳定的是,所占比重最大的是。
化合;
三;
氚;
氕。
第11章(03542)举例说明,以氢为原料生产的无机化工产品有、,
以氢为还原剂,用来生产金属或非金属单质的是、。
NH3、HCl或NaH等;
Si、Ti或W。
第11章(03543)举例说明,氢作为还原剂可生成的化合物有,作
为氧化剂可生成的化合物有。
NH3;
LiH。
第11章(03544)Fe3O4+H2
Fe3O4+4H23Fe+4H2O
第11章(03545)WO3+H2
WO3+3H2W+3H2O
第11章(03546)CuO+H2
CuO+H2Cu+H2O
第11章(03547)SiCl4+H2→
SiCl4+2H2→Si+4HCl
第11章(03548)TiCl4+H2→
TiCl4+2H2→Ti+4HCl
第11章(03549)在HMn(CO)5中,H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。
()解:
第11章(03550)在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。
()。
第11章(03551)如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物。
(
第11章(03552)碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。
()
第11章(03553)H-在水溶液中不能存在。
第11章(03554)NaH属于.()。
(A)分子型氢化物;
(B)盐型氢化物;
(C)金属型氢化物;
(D)原子晶体。
第11章(03555)下列元素中,能与氢形成离子型氢化物的是()。
(A)过渡元素;
(B)非金属元素;
(C)碱金属;
(D)零族以外的大多数元素。
第11章(03556)下列氢化物为离子型的是.()。
(A)B2H6;
(B)BeH2;
(C)HF;
(D)BaH2。
第11章(03557)下列物质不属于离子型氢化物的是.()。
(A)BeH2;
(B)NaH;
(C)KH;
(D)SrH2。
A
第11章(03558)下列氢化物中为共价型的是.()。
(A)SrH2;
(B)NaH;
(C)B2H6;
(D)CaH2。
第11章(03559)下列物质溶于水后显碱性的是.()。
(A)H2Se;
(B)KH;
(C)AsH3;
(D)H2Te。
第11章(03560)碱金属氢化物可作为.()。
(A)氧化剂;
(B)还原剂;
(C)沉淀剂;
(D)助熔剂。
第11章(03561)下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性,在与氧化剂发生氧化还原反应时,其中下列元素不被氧化的是.()。
(A)S;
(B)Cl;
(C)Na;
(D)P。
第11章(03562)下列氢化物在空气中易自燃的是()。
(A)NH3;
(B)CH4;
(C)H2S;
(D)SiH4。
第11章(03563)氢与下列物质反应时不作为还原剂的是()。
(A)单质硫;
(B)金属锂;
(C)四氟化硅;
(D)乙烯。
第11章(03564)下列氢化物中最稳定的是.()。
(A)NaH;
(B)KH;
(C)RbH;
(D)LiH。
第11章(03565)氢化物分为、、三类,SrH2属于
氢化物。
离子性(或盐型);
共价型(或分子型);
金属型(或过渡型);
离子型。
第11章(03566)碱金属氢化物中最稳定的是,熔点最高的是。
LiH;
第11章(03567)NaH晶体中,H-的半径与Cl-半径接近,所以NaH是型离
子晶体,配位数比为。
NaH溶于水中发生反应的离子方程式是
,按质子理论H-是。
NaCl;
6:
6;
H+H2O→H2+OH;
碱。
第11章(03568)氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用,能生成;
该物质遇水发生反应的方程式为。
Li[AlH4];
Li[AlH4]+4H2O→LiOH+Al(OH)3+4H2。
第11章(03569)KH+H2O→
KH+H2O→KOH+H2
第11章(03570)CaH2+H2O→
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2
第11章(03571)TiCl4+NaH→
TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2
300OC
第11章(03572)Na+H2
2Na+H2300C2NaH
第11章(03573)CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。
试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得
H2(g)(S.T.P.下)多少升?
写出相关反应方程式(Mr(H)=1.00;
Mr(Ca)=40)。
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2?
(4分)
1.00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为:
1
2.00mol1.00g/42.0gmol
n(H2)=1.00mol=0.0476mol(8分)
在S.T.P.下,最多可制得H2(g)的体积为:
V=nRT
p
=1.08×
10-3m3
0.0476mol8.314Jmol1K1273.15K
101325Pa
-33
V=1.08×
10-3m3=1.08L(10分)
第11章(03574)在无氧无水的系统中,金属钠与氢气反应生成氢化钠。
产品中除NaH外,还含有金属钠。
为了测定NaH的含量,先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中,使其与水反应,生成NaOH溶液和氢气。
在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下,用排水集气法所得气体体积为56.60mL。
然后,以0.1236mol·
L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液,终点时,耗用V(HCl)=18.60mL。
写出有关反应方程式,并计算产品中NaH的含量。
(已知22℃时,p(H2O)=2.64kPa,Mr(Na)=23.00)
NaH+H2O→NaOH+H2
2Na+2H2O→2NaOH+H2
NaOH+HCl→NaCl+H2O
-3
n(NaOH)=c(HCl)·
V(HCl)=(0.1236×
18.60)×
10-3mol
=2.299×
(99.472.64)56.60103295.158.314
m(NaH)=yg
Mr(Na)=23.00
=2.233×
10-3mol设:
m(产品)=xg
Mr(NaH)=24.00
yxy-3
24.0023.00=2.299×
10
第11章(03575)通常,s区元素只有一种稳定的氧化态。
第11章(03576)由于s区、p区元素性质活泼,它们都不能以单质的形式存在于自然界。
()
11章(03579)由于s区元素单质的密度很小,它们都可以浸在煤油中保存。
错第11章(03577)s区元素在自然界不以单质形式存在。
对第11章(03578)金属钙保存在煤油中。
第
)解:
第11章(03580)碱金属熔点的高低次序为Li>
Na>
K>
Rb>
Cs。
.(解:
对第11章(03581)碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大。
错第11章(03582)N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。
(解:
错第11章(03583)在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,
)。
()解:
错第11章(03584)所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。
错第11章(03585)s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。
对第11章(03586)由于E(Li+/Li)最小,所以锂是金属性最强的元素。
错第11章(03587)碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。
对第11章(03588)自然界中,碱金属元素的存在形态是.(
(A)
单质;
(B)氢氧化物;
(C)盐;
(D)氧化物。
C第11章(03589)碱土金属的电离能比相应的碱金属要大,其原因是.(
(A)碱土金属的外层电子数较多;
(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强;
(C)碱土金属的原子半径较大;
(D)碱土金属的原子量较大。
B第11章(03590)对元素周期表Ⅰ
确的是.()。
(A)金属性减弱;
(C)第一电离能增大;
第11章(03591)锂在空气中燃烧时,生成物之一是()。
(A)LiO3;
(B)Li2O2;
(C)LiO2;
(D)Li2O。
第11章(03592)钠在干燥空气中燃烧时,主要产物是.()。
(A)Na2O;
(B)Na2O2;
(C)NaO2;
(D)NaO3。
第11章(03593)钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.()。
(A)正常氧化物;
(B)过氧化物;
(C)超氧化物;
(D)臭氧化物。
第11章(03594)下列金属在空气中燃烧时,主要生成正常氧化物的是()。
(A)锂;
(B)钠;
(C)钾;
(D)铯。
第11章(03595)Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似,可以用来解释此现象的是.()。
(A)镧系收缩;
(B)惰性电子对效应;
(C)对角线规则;
(D)R-O-H规则。
第11章(03596)碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.()。
(A)Li和Be;
(B)Li和Mg;
(C)Na和Mg;
(D)K和Ca。
第11章(03597)下列物质中,不属于过氧化物的是()。
(A)BaO2;
(B)KO2;
(C)Na2O2;
(D)CaO2。
第11章(03598)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时,火焰为无色的是()。
(A)Li;
(B)Ca;
(C)Mg;
(D)Ba。
第11章(03603)下列物质不是离子型化合物的是()。
(A)BeCl2;
(B)RbCl;
(C)CsBr;
(D)SrO。
第11章(03599)灼烧下列元素形成的可挥发性盐时,火焰呈黄色的是()。
(A)Rb;
(B)Na;
(C)Be;
(D)Mg。
第11章(03600)在下列各对元素中,最难分离的是()。
(A)Li,Na;
(B)K,Ca;
(C)Zr,Hf;
(D)Co,Ni。
第11章(03601)铷和水反应的产物是.()。
(A)RbH和O2;
(B)RbOH和O2;
(C)Rb2O和H2;
(D)RbOH和H2。
第11章(03602)在下列碱金属电对M+/M中,标准电极电势E(M+/M)值最小的是()。
++++
(A)E(Na+/Na);
(B)E(K+/K);
(C)E(Rb+/Rb);
(D)E(Li+/Li)。
第11章(03604)下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是
(A)碱土金属熔点更高;
(B)碱土金属密度更大;
(C)碱土金属更容易形成过氧化物;
(D)碱土金属硬度更大。
第11章(03605)下列各单质中密度最小的是()。
(B)K;
(C)Ca;
(D)Be。
第11章(03606)在水中,Li的还原性比Na强,是因为()。
(A)Li的电离能比Na大;
(B)Li的电负性比Na大;
(C)Li的原子半径比Na小;
(D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大。
第11章(03607)下列金属在空气中燃烧时,不能生成氮化物的是()。
(C)镁;
(D)钙。
第11章(03608)下列反应可用于制取Na2O2的是.()。
(A)钠在空气中燃烧;
(B)加热NaNO3;
(C)加热Na2CO3;
(D)Na2O与Na作用。
第11章(03609)下列锂和镁的盐类中,易溶于水的是.()。
(A)氟化物;
(B)氯化物;
(C)碳酸盐;
(D)磷酸盐。
第11章(03610)有一白色固体混合物,其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。
将混合物溶于水,仅得到透明澄清溶液;
该溶液的焰色反应呈紫色(透过钴玻璃观察);
向溶液中加NaOH,产生白色胶状沉淀,则该混合物中含有()。
(A)仅有KCl;
(B)KCl和CaCO3;
(C)KCl和BaCl2;
(D)KCl和MgSO4。
第11章(03611)下列叙述中有错误的是.()。
(A)s区元素的单质都具有很强的还原性;
(B)在s区元素中,除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外,其它元素在常温下都能同水反应生成氢气;
(C)由于s区元素电负性小,所以形成的化合物都是典型的离子化合物;
(D)除Be和Mg以外,其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。
第11章(03612)下列物质中为顺磁性的是.()。
(A)Na2O2;
(B)SrO;
(C)KO2;
(D)BaO2。
第11章(03613)欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4,下列所选用的试剂较为合理的是()。
(A)分别加入H2O和NaOH;
(B)分别加入NaOH和稀H2SO4;
(C)分别加入H2O和稀H2SO4;
(D)分别加入H2O和稀HCl。
第11章(03614)钾位于周期表中第周期,钡位于第周期,锡位于
第周期,铋位于第周期。
四;
六;
五;
六。
第11章(03615)s区元素中,不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是和
铍;
镁。
第11章(03616)碱金属元素从Li到Cs原子半径依次,第一电离能依次
,熔点依次,沸点依次。
增大;
减小;
降低;
降低。
第11章(03617)在碱金属中,标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是;
在碱土金属中,标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是。
Li+/Li;
Ba2+/Ba。
第11章(03618)E(Li+/Li)于E(Na+/Na),这是由于
造成的。
小;
Li+(g)的水合热较大。
第11章(03619)ⅡA族元素中,性质表现特殊的元素是,它与p区元素中
的元素性质相似,两者的氢氧化物都呈。
两者的氯化物都是
型化合物。
铝;
两性;
共价。
第11章(03620)与碱土金属相比,碱金属具有较的离子半径,较
的电离能,较的熔点,较的沸点。
大;
低;
低。
第11章(03621)金属锂与水反应比金属钠与水反应,其主要原因是
,金属钾与水反应比金属钠与水反应,金属钾与水反应有色火焰生成。
平缓;
NaOH易溶于水,而LiOH较难溶于水(难溶的LiOH覆盖于表面,使反应减慢);
激烈;
紫。
第11章(03622)在s区元素中,性质最相似的两种元素是和。
它
们在氧气中燃烧都生成,它们都能与氮气直接化合生成。
锂;
镁;
正常氧化物;
氮化物。
第11章(03623)s区元素中(除钫、镭外),单质密度最小的是,熔点最低
的是,密度最大的是,熔点最高的是。
铯;
钡;
铍。
第11章(03624)Li+H2
2Li+H22LiH
第11章(03625)Na+O2(空气)
2Na+O2(空气)Na2O2
第11章(03626)Ca+N2
3Ca+N2Ca3N2
第11章(03627)Mg+N2
3Mg+N2Mg3N2
第11章(03628)B2O3+Mg
B2O3+3Mg2B+3MgO
第11章(03629)Be+OH-+H2O→
Be+2OH-+2H2O→[Be(OH)4]2-+H2
第11章(03630)Na+TiCl4
4Na+TiCl4Ti+4NaCl
第11章(03631)Be+NH3
3Be+2NH31000CBe3N2+3H2
第11章(03632)KNO3+K→
2KNO3+10K→6K2O+N2
第11章(03633)碱金属的所有盐类都是无色的。
第11章(03634)钠的所有盐全部可溶于水。
第11章(03635)所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。
第11章(03636)碱金属的盐类都是可溶性的。
第11章(03637)碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。
第11章(03638)碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为:
LiOH<
NaOH<
KOH<
RbOH<
CsOH。
第11章(03643)碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>
KO2>
RbO2>
CsO2。
()
第11章(03639)碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为:
第11章(03640)Li3N的稳定性比Na3N高。
第11章(03641)碱金属氧化物的稳定性次序为:
Li2O>
Na2O>
K2O>
Rb2O>
Cs2O。
第11章(03642)碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>
Na2O2>
K2O2>
Rb2O2>
Cs2O2。
()
第11章(03644)碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。
第11章(03658)碱金属氢化物均属于型氢化物,受热分解为氢气和游离金
属。
同族从上至下,碱金属氢化物热稳定性逐渐。
离子;
减弱。
第11章(03645)碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。
第11章(03646)下列化合物中为强还原剂的是.()。
(A)Li2O;
(B)NaCl;
(D)RbOH。
第11章(03647)下列物质与金属钠反应生成Na2O的是()。
(B)NaOH;
(C)NaNO2;
(D)Al2O3。
第11章(03648)下列氢化物能与H2O作用生成H2的是.()。
(A)HF;
(B)H2Se;
(C)H2Te;
(D)KH。
第11章(03649)过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是(
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