高中化学模型汇总学生版Word文件下载.docx
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求还原产物NO2和NO的物质的量之比,其他同例题,试解之。
变式2:
若例题条件下Cu与HNO3恰好完全反应,二者皆无剩余,欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度,还缺少的条件是________(用必要的文字和字母b表示),开始生成NO时HNO3溶液的浓度为________(请写最后结果)。
2.30g铜、银合金与80mL13.5mol·
L-1的HNO3溶液反应。
合金全部溶解,放出气体6.72L(标准状况下),反应后溶液的pH=0(设反应前后溶液体积不变)
(1)计算HNO3被还原的物质的量;
(2)计算合金中银的质量分数。
举一反四
1.向50mL18mol·
L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原H2SO4的物质的量()
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
2.14.0g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况)氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量为()
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
3.3.2g铜与过量硝酸(8mol·
L-1,30ml)充分反应。
硝酸的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含NO
为________mol。
4.使一定量锌与100mL18.5mol·
L-1浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L。
将反应后溶液稀释,测得其pH=1.0。
求:
(1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2);
(2)锌的质量;
(3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)
三、顺序不同现象异
母题讲解:
下列四组溶液,不论如何滴加,反应现象一定相同的是________。
A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2与H3PO4
C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl
2.向下列溶液中滴入硝酸银溶液,振荡,不产生白色沉淀,继续滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀的是()
A.NH3·
H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl
1.向下列溶液中滴入稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴入稀硫酸,沉淀又溶解的是()
A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2
2.向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体,没有红褐色沉淀产生,继续滴入氢氧化铁胶体,产生红褐色沉淀的是()
A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH
3.一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液,产生沉淀,再滴入蒸馏水,沉淀不溶解的是()
A.Na2SO4B.(NH4)2SO4C.Pb(Ac)2D.HNO3(△)
4.已知,向Zn2+溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)2白色沉淀;
但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH3)
。
此外,Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO
,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子,每组有2种金属离子。
请各选用1种试剂,将它们两者分开,可供选用的试剂有:
A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水请填写下表:
(填写时用字母代号)
离子组
选用的试剂(代号)
沉淀物的化学式
保留在溶液中的离子
(1)Zn2+和Al3+
(2)Zn2+和Mg2+
(3)Zn2+和Ba2+
(4)Fe3+和Al3+
四、较难离子方程式的书写
1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中,写出可发生反应的离子方程式。
(1)__________________________________;
(2)__________________________________;
(3)__________________________________(可不写满,也可补充)。
[例题]已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应:
3Br2+6FeCl2====4FeCl3+2FeBr3
现将112mL(标准状况)Cl2通入10.0mL1.0mol·
L-1的FeBr2(aq)中,写出发生反应的离子方程式__________________。
H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl
1.完成下列反应的离子方程式。
(1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合:
(水解相互促进,反应进行到底,下同);
(2)将10.00mL0.10mol·
L-1的NaHCO3(aq)与5.00mL0.10mol·
L-1的KAl(SO4)3(aq)混合:
。
2.
(1)向NaHSO4(aq)中,逐滴加入Ba(OH)2(aq)至中性,写出发生反应的离子方程式_______________。
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2(aq),请写出此步反应的离子方程式_______________。
3.已知还原能力:
I->Fe2+>Br-,则:
(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中,反应的离子方程式是;
(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中,反应的离子方程式是;
(3)将1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中:
4.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·
12H2O]是一种重要的工业原料,将它溶于水配成溶液,然后逐滴滴入NaOH(aq),已知:
NH
+AlO
+H2O====Al(OH)3↓+NH3↑,写出先后发生反应的离子方程式:
(1),
(2),
(3)NH3·
H2O
NH3↑+H2O,
(4)。
5、结晶水合物的析出
1.已知某温度下,无水Na2CO3的溶解度是10.0g/(100g水)。
在该温度下,向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置。
试求最终所得晶体的质量。
2.t℃时向ag饱和Na2CO3(aq)中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,冷却到原温度,结果溶液全部变为晶体(Na2CO3·
10H2O)。
(1)S(Na2CO3)与a的关系式,S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。
1.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是()
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
2.将例题中的“10.0g”改为“50.0g”,其他不变,试求之。
3.t℃时,向足量饱和Na2CO3(aq)中,加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,并冷却至t℃,最终所得晶体质量为5.83g,求该温度下Na2CO3的溶解度。
4.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)俗名海波、大苏打。
现向定量饱和Na2S2O3(aq)中加入mg无水Na2S2O3固体,搅拌后静置,得到一定质量的Na2S2O3·
5H2O晶体,欲求所得晶体质量x(g),还必须补充一个条件。
则:
(1)所补充的条件是(用字母表示,但要说明它的含义);
(2)写出求所得晶体质量的计算式,x=______。
六、多离子盐溶液的结晶
1.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g H2O):
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.520.935.731.0
100℃17524639.156.6
(计算时假定:
①盐类共存时不影响各自的溶解度;
②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0gH2O,加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0g H2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10℃,待充分结晶后过滤。
计算所得晶体的质量(m低温)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8gKCl,同样进行如上实验。
10℃时析出的晶体是_______________(写化学式)。
100℃和10℃得到的晶体质量(m′高温和m′低温)分别是多少?
2.请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100g溶剂)如下表:
溶质
溶剂
AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170
9.3
1.5×
10-4
33.3
液氨
86
97.2
0.8
(1)分别是1.0mol·
L-1的Ag+、Ba2+、NO-3和Cl-在水中发生反应的离子方程式是。
(2)分别是0.50mol·
L-1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是。
(3)得出以上结论的依据是。
(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出?
答:
________(“能”或“否”)。
1.取100gH2O,配成10℃饱和KCl溶液,又取50g水,加入35.4gNaNO3,配成10℃ NaNO3溶液。
将以上两溶液混合后,10℃时有种晶体析出,质量是______g,该晶体的化学式为,析出该晶体的原因是(溶解度见例题)。
2.将例题中的“40.4gKNO3”改为“29.8gKCl”,其他不变,试求m高温和m低温。
3.将例题中的“23.4gNaCl和40.4gKNO3”改为“0.120mol KCl和0.110mol NaNO3”,其他不变,求m高温和m低温。
4.某化学兴趣小组欲从NaNO3和KCl的混合溶液中分离出KNO3,设计了如下实验方案:
假设:
①混合溶液中,n(KCl)=n(NaNO3);
②盐类共存时不影响各自的溶解度。
溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。
试回答下列问题:
(1)①的主要操作是;
②的主要操作是。
(2)晶体A的主要成分是____________,若含有杂质可能是____________。
晶体C的主要成分是____________,若含有杂质可能____________;
通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是。
(3)若晶体C中确实含有杂质,进一步提纯的方法是____________。
七、水的电离
1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c(OH-)为
A.1.0×
10-7mol·
L-1B.1.0×
10-6mol·
L-1
C.1.0×
10-2mol·
L-1D.1.0×
10-12mol·
2.(NH4)2CO3(aq)中存在________种粒子。
试完成下列问题:
(1)根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式:
;
(2)根据水的电离,写出一个含有c(H+)和c(OH-)的等式:
(3)根据(NH4)2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有c(NH+4)和c(CO
)的等式:
3.Na2S(aq)中,下列说法正确的是________。
A.2c(Na+)+c(H+)====c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)====2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(HS-)+2(H2S)====c(OH-)D.c(Na+)====2c(S2-)+2(HS-)+2c(H2S)
1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离,则n值是()
A.107B.5.56×
108
10-14D.55.6
2.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为Amol·
L-1与Bmol·
L-1,则A与B的关系为()
A.A>BB.A=10-4B
C.B=10-4AD.A=B
3.在室温下,某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×
10-13mol·
L-1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()
A.Fe3+、NO
、Cl-、Na+B.Ca2+、HCO
、Cl-、K+
C.NH
、Fe2+、SO
、NO
D.Cl-、SO
、K+、Na+
4.Na3PO4(aq)中有多种分子和离子,其总数为种。
试完成下列问题。
(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式:
(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式:
(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na+)和c(PO
八、溶液的pH
1.常温下,将100.10mL0.0010mol·
L-1的NaOH(aq)与99.90mL0.0010mol·
L-1的HCl(aq)混合均匀,然后滴入2滴酚酞试液,试通过计算说明溶液的颜色。
2.在25℃时向VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是
A.13B.14C.15D.不能确定
1.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg
,则下列叙述正确的是()
A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG<0
C.常温下0.1mol·
L-1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·
L-1盐酸溶液的AG=12
2.在25℃时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是()
A.V1=10V2B.V1>10V2C.V1<10V2D.V2>10V1
3.弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的pH范围是()
A.3.0~3.3B.3.3~3.5C.3.5~4.0D.3.7~4.3
4.20℃时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱相混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______,其理由是__________________。
(3)a的取值范围是_____________。
九、溶液的蒸干与浓缩
1.把AlCl3(aq)蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?
(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)。
2.请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
(1).加热蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固体物质是(写化学式)。
(2).加热蒸干NaHCO3(aq),得到的固体物质是(写化学式)。
1.把FeCl3(aq)蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()
A.无水三氯化铁B.氢氧化铁
C.氧化亚铁D.三氧化二铁
2.把Na2SO3(aq)蒸干,最后所得固体是()
A.亚硫酸钠B.硫酸钠
C.氢氧化钠D.碳酸钠
3.把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL,加热浓缩至1mL,最后剩余液体是___________,其物质的量浓度为___________。
4.二战期间,丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时,为了表明一定要返回祖国的决心,就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来:
Au+HNO3+3HCl===AuCl3+NO↑+2H2O
玻尔走后,纳粹分子窜进他的实验室,那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下,纳粹分子却一无所知,多么高明的隐藏奖章的方法啊!
德军战败后,玻尔回到自己的实验室,他从溶液中提取出金,重新铸成了诺贝尔奖章,新奖章显得更加光彩夺目。
则下面所列方法中,你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。
A.用铁置换B.电解其水溶液
C.先蒸发水分后灼烧固体D.渗析或过滤
十、较难氧化还原方程式的配平
母体讲解
1.配平下列化学方程式:
___PbN6+___Cr(MnO4)2
___Cr2O3+___MnO2+___Pb3O4+___NO↑
2.请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热,发生如下反应,所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物,只添其一),请完成下列化学方程式:
______P+______HNO3+________
______H3PO4+______NO↑
1.配平下列化学方程式
(1)______Ca(ClO)2+______HCl
______CaCl2+______Cl2↑+______H2O
(2)______H2S+______H2SO4
______S↓+______SO2↑+______H2O
2.配平下列氧化还原方程式
(1)_____H2PO
+_____Ag+_____H2O
H3PO4+______Ag↓+______H2↑
(2)____P4+____CuSO4+_______
____Cu3P↓+_____H3PO4+_____H2SO4
(3)____Na2Sx+____NaClO+_____NaOH
_____Na2SO4+____NaCl+____H2O
(4)____PH4ClO4
____PCl5+____P2O5+____H2O
3.在热的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸铁,当加入50mL0.50mol·
L-1硝酸钾溶液时,其中的亚铁离子完全转化为铁离子,并有氮氧化物逸出:
____FeSO4+___KNO3+_____
___K2SO4+___Fe2(SO4)3+___NxOy↑+___H2O
(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)
(2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式)
(3)推算出x、y的数值:
x=________,y=________。
4.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。
当加热至一定温度时,它发生如下分解:
C3N3(OH)3
3HNCO
产物HNCO(异氰酸,其结构H—N==C==O)能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。
(1)写出HNCO与NO2反应的化学方程式:
________。
(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比________。
(3)要消除1.0kgNO2需三聚氰酸[C3N3(OH)3]多少千克?
十一、一类氧化还原反应的妙解
1.白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下反应P+CuSO4+H2O
Cu3P↓+H3PO4+H2SO4
试计算160gCuSO4所氧化磷的质量。
2.对于反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列各项判断正确的是()
A.反应中的氧化剂只有CuSO4B.7molCuSO4能氧化5mol-1价的硫
C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7D.FeS2既是氧化剂,又是还原剂
1.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
KMnO4+HBr
Br2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是_____。
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
2.根据例题反应,试求31.0g磷做氧化剂时,所能氧化的磷的质量。
3.用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应,反应后溶液中加入KSCN(aq)不显红色,收集到标准状况下的N2O气体4.48L,试求被氧化Fe粉的质量。
4.三氟化溴溶于水可发生如下反应:
BrF3+H2O
HBrO3+Br2+HF+O2↑
(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是________;
(2)当有5.0mol水参加反应时,由水还原的BrF3的物质的量为_________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为________;
(3)当有5.0
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