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分子、原子的区别与联系:
分子
原子
①质量、体积都非常小
相同
②彼此间有间隔
③总是在不停地运动
点
④同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
⑤都具有种类和数量的含义
①分子是保持物质的化学性质的最小
①原子是化学变化中的最小粒子
不同
粒子
②在化学反应中,原子不可再分,不
②在化学反应中,分子可以分为原子,
能变化为其他原子
原子又可以重新组合成新的分子
③原子可以构成分子,也可以直接构
③分子可以直接构成物质
成物质
→分子
联系
↘
↙
物质
分子与构成这种分子的原子比较,原子比分子小,但并不是所有的原子都比分
备注
子小,不同种分子和原子没法比较。
例题解析
例1、下列说法有错的是()
A.原子可以直接构成物质
B.分子可以再分,原子不能再分
C.化学反应中,分子改变而原子不变,说明分子是运动的,原子是静止的
D.水分子保持水的化学性质
解:
分子和原子均可以直接构成物质,分子由原子构成,原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒,分子原子都在做不规则的运动。
2
三元素
1.元素的概念:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的;
氧气是由氧分子构成的,
氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同,即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子,其质子数都是8,化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】
(1)既然核电荷数=核内质子数=核外电子数,为何不说元素是具有相同电子数的一类原
子的总称呢?
因为在发生化学反应时,有些原子的核外电子失去或得到(变为离子),核外电
子数发生了变化。
(2)区分原子种类的是质子数(即核电荷数)不同,那么区分元素的依据也是核电荷数(或
核内质子数)不同,即核电荷数不同,元素种类不同。
例如,碳元素的质子数为6,而氧元素
的质子数为8,氢元素的质子数为1。
【注意】元素是个宏观的概念,只有种类之分没有数量之别。
(一般“元素”与“组成”匹配,“分子或原子”与“构成”匹配)
元素与原子的比较
元素
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原
子的总称。
一种元素可包含几种原子。
如氢元
概念素11H、21H、31H(元素符号左上角的数字是
近似相对原子质量即质量数,左下角的数字是核电荷数)
区别是宏观概念,只讲种类,不讲个数
描述物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元
使用范围
素组成
化学变化中的最小粒子;
同种原子,质子数相同;
不同种原子,质子数不相同
是微观概念,既讲种类,也讲个数。
用来描述由原子直接构成的物
质和分子的构成。
如铁是由铁原
3
子构成的
只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。
原子是元素的最小单位,元素则是原
子的一个归类“集体”。
即元素和原子是总体和个体的关系。
2.元素的分类
元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性举例
质
稀有气体元素=8个(氦为2个)相对稳定,不易得失电稳定He、Ne、Ar等
子
金属元素<4个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg等
非金属元素≥4个(氢为1个)易得到电子,使最外层不稳定N、P、S、Cl等
达到8电子稳定结构
【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。
当最外层电子数达到8(只有一
个电子层时为2)时,该元素的化学性质稳定。
3.元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如氢元素的拉丁文名称
为Hydrogenium,元素符号就是H;
氧元素的拉丁文名称为Oxygenium,元素符号就写作
O。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别。
例如:
用Cu表示铜,Ca表示钙,Cl表示氯,等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。
【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素,从微观角度还表示这种元素的一个原子。
当
在元素符号前加上数字时,那就只有微观角度的意义,表示几个原子。
【注】必须记住的三十种元素及其符号
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
PtAuAgCuFeMnZnBaHgI
4.元素周期表
(1)根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素按原子序数(指按元素原子核
电荷数递增的顺序给元素编的号,数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表,叫做元素周期表。
(2)元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区,并标出了元素的相对原子质量。
(3)编排结构:
①共有7个横行,每一行称为一个周期;
4
②共有18个纵列,每一纵列为一族,其中第8、9、10共同组成一个族(第八族),
所以共有16个族;
稀有气体为0族。
③每一元素占据一格,其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
5.物质的分类
混合物
物质分类
纯净物
金属单质
单质非金属单质
稀有气体
氧化物
化合物
酸、碱、盐
纯净物:
纯净物是由一种物质组成的。
混合物:
混合物由两种或多种物质混合而成。
单质:
由一种元素组成的纯净物。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物:
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
例3、元素周期表中钠元素的信息如右图所示,对图中信息理解不正确的是()
A.质子数为11B.元素名称为钠
C.元素符号位NaD.核外电子数为22.99
核外电子数=核内质子数
相对原子质量=质子数+中子数
11
Na
钠
四离子
一、离子
1.离子的定义:
带电荷的原子或原子团。
离子的形成及分类:
(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子,使得质子数大于核外电子数,所以带正电荷(核电荷数-核外电子数)为阳离子,一般电子
层数减1。
(2)非金属原子的最外层电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,使得质子
数小于核外电子数,所以带负电荷(核外电子数-核电荷数)为阴离子,电子层
数不变。
2.离子符号:
(1)表示方法:
在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷,数值在前,
正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不
5
写,如:
+
2+
3+
-
2-
等。
、Mg、Al
等;
Cl
、SO4
(2)含义:
镁离子中数字“2”的意义如下:
表示每个镁离子带
2个单位正电荷
2Mg
表示2个镁离子
二、
原子和离子的区别和联系:
粒子种类
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子带电
不显电性
显正电
显负电
区别
性
元素符号,如Na
阴离子符号,如
符号
阳离子符号,如
Na+
O2-
联系失电子得电子
阳离子————原子————阴离子
例4根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目,弧线上数
字代表各电子层带负电的电子的数目),其中属于阳离子的是()
失电子得电子
原子失去电子显示正电为阳离子。
五化合价
1.定义:
化合价是元素的一种性质,它用来表示原子之间相互化合的数目。
+2-1
2.化合价的表示方法:
通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示,如Mg、OH等。
常见元素的化合价表
6
常见的化合价
名称
钾
K
+1
氢
H
氟
F
-1
银
Ag
氯
-1,+1,
+5,+7
钙
Ca
+2
氧
O
-2
镁
Mg
硫
S
-2,+4,+6
钡
Ba
碳
C
+2,
+4
锌
Zn
硅
Si
铜
Cu
+1,+2
氮
N
-3,+2,
+4,+5
铁
Fe
+2,+3
磷
P
-3,+3,+5
铝
Al
+3
锰Mn+2,+4,+6,+7
常见元素化合价口诀:
一价钾钠银氢氟,二价钙镁钡和锌,铝价正三氧负二,以上价态要记清。
铜一二来铁二三,碳硅二四要记全,硫显负二正四六,负三正五氮和磷,氯价通常显负一,还有正价一五七,锰显正价二四六,最高价数也是七。
3.常见原子团的化合价:
——硫酸根离子,显
——硝酸根离子,显
-1价;
SO4
-2价;
NO3
——碳酸根离子,显
CO
OH——氢氧根离子,显
NH4——铵根离子,显+1价
记忆口诀:
一价铵、硝、氢氧根,高锰酸根、氯酸根,
二价碳酸、硫酸、锰酸根,
三价只有磷酸根,通常负价除铵根。
4.区别化合价的标示法和离子符号的标示法:
元素化合价的标示
离子符号的标示
(1)标在元素符号上方
(1)标在元素符号右上角
(2)正负号在数值之前
(2)正负号在数值后
(3)其数值
1要标出
(3)电荷数值为1时省略
符号相同,数值相同
示例
+1-1
Na+、S2-
Na、Cl
板块二化学式
7
一、化学式
1.化学式的含义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
宏观方面:
化学式表示一种物质,表示物质的元素组成。
微观方面:
如果确知某种物质是由分子构成的,则化学式还表示该物质的一个分子及构成该分子中各原子的个数比。
当在化学式前面加写了数字时,那就只能有微观意义,表示几个分子。
(1)由分子构成的物质的化学式,不仅表示物质的组成,也表示该分子的构成,所以也叫分子式,化学式不仅包括分子式,还包括结构式等几种。
(2)纯净物的组成是固定不变的,一个化学式只表示一种纯净物(混合物的组成不固定,所
以没有化学式)。
(3)物质的组成是通过实验测定的,化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求得。
1.符号中数字的含义
(1)写在元素符号或化学式前面的数字,表示原子或分子个数,如2S表示2个硫
原子,2H2O表示
2个水分子,只表示微观意义,不表示宏观意义。
(2)写在化学式中元素符号右下角的数字,表示1个分子中所含该元素的原子个数。
如H2O中“2”
表示1个水分子中有2个氢原子。
【注意】对于化学式中右下角数字的含义,有的学生不理解,如3H2O中“2”表示1个水分子
中有2个氢原子,但有的学生错误认为“2”表示3个水分子中有2个氢原子。
学生
应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子含该元素的原子个数”这个
....
关键,不要受化学式前面数字的影响。
二、化学式的写法
1.单质的化学式的写法:
①稀有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的,它们的化学式可直接用元素符号来表示。
如:
氦气(He)、铜(Cu)、硫(S)等。
②一些由双原子分子或多原子分子构成的物质,其化学式要在元素符号的右下角标出原子个数。
氢气(H2)、氯气(Cl2)、溴氧(O3)等。
2.化合物的化学式的写法:
①由两种元素组成的化合物中,如果是氧化物,习惯上把氧元素的符号写在右侧,另一种元素写在左
侧,然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数,如:
CO2、MgO、
P2O5等。
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②如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物,习惯上把金属元素的符号写在左
侧,非金属元素的
符号写在右侧,然后标出相应的原子个数,如:
NaCl、Na2S、BaCl2等。
分类
具体物质
氢气
氮气
氧气
氯气
非金属单质
钨
汞
W
Hg
水
过氧化氢
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
二氧化硫
HO
SO
常见氧化物
三氧化二铁
四氧化三铁
二氧化锰
氧化铜
Fe2O3
3O4
MnO
CuO
硫酸
盐酸
碳酸
常见的酸
2CO3
H2SO4HClH
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化
氢氧化铁
常见的碱
Ca(OH)
Ba(OH)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
NaOH
Fe(OH)
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸亚铁
硫酸铁
CuSO4
BaSO
CaSO4
FeSO
2(SO4)3
常见的盐
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
氯化钠
氯酸钾
高锰酸钾
Na2CONaHCO
CaCO
NaCl
KClO
KMnO
例5氟化钙(CaF2)是一种透明陶瓷材料,不仅耐高温,而且具有优异的光学性能,用于防弹
玻璃和防护眼镜等。
CaF2中F元素的化合价是()
A.-2B.-1C.+1D.+3
化合物的总化合价为零,Ca显示的是+2价,由此可计算。
例6新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素(化合价为-1)组成的化合物,它
的化学式是
A.MgFB.Mg2FC.MgF2D.Mg2F2
根据化合物化合价和为零,可计算出镁元素与氟元素的个数比,可写出化学式。
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