武汉市版九年级上学期期中化学试题Word文件下载.docx
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A.分子间隔发生变化
B.物质状态发生改变
C.分子本身发生变化
D.物质颜色发生变化
3.以下说法正确的是:
①排水法收集的二氧化碳气体能使干燥的紫色石蕊试纸变成红色
②氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度③生活中少量肥皂水可把硬水转换成软水
④干冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹
⑤二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A.②③⑤
B.①②④⑤
C.①②④
D.③⑤
4.下列物质中,既含有分子又含有离子的是()
A.铜锌合金
B.氯化钠溶液
C.医用酒精
D.液态氧气
5.下列实验方案中,设计不合理的是…………………………………()
A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液
B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水
C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体
D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾
6.如图测空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,下列说法中正确的是()
A.红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹
B.最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
C.红磷点燃后应立刻放入集气瓶中
D.取用极少量红磷,可减少污染且不影响实验结果
7.下列变化中有一种变化与其他三种变化有本质区别的是
A.铁钉生锈
B.粮食酿酒
C.蜡烛燃烧
D.干冰升华
8.下列反应属于化合反应的是()
A.
B.
C.
D.
9.元素在自然界中的分布不同。
下列叙述正确的是()
A.地壳中含量最高的元素是硅
B.海水中含量最高元素是钠
C.石油中含量最高的元素是氢
D.人体中含量最高的元素是氧
10.下列实验基本操作不正确的是()
A.读液体体积
B.倾倒液体药品
C.点燃酒精灯
D.吸取少量液体药品
二、选择填充题
11.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图.下列说法正确的是_____
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙和生成的丁质量比为3:
2
D._____
12.下列物质属于混合物的是(_______)
A.空气
B.液氧
C.冰水混合物
D.____________________
13.下列关于氧气的说法中,正确的是(_______)
A.红磷在氧气中燃烧,产生大量的烟雾
B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.氧气能支持燃烧,所以氧气可作助燃剂
D.铁在氧气中燃烧,__________________________(填写实验现象)
14.下列化学用语中只有微观意义而没有宏观意义的是
(_____)
A.Ag
B.N
C.8C
D._________
15.电解水实验如下图。
下列说法正确的是(________)
A试管2中得到H2
B可用带火星的木条检验生成的O2
C产生H2与O2的体积比约为1:
D该实验说明______________
三、填空题
16.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
①利用下列各组试剂在密闭容器内进行实验,可以验证质量守恒定律的是____(填序号)。
A蔗糖和水
B氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
C白磷和空气
②在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图1所示,从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为___,该反应的化学方程式为___,参加反应的氧气的质量为___g。
③某反应的微观示意图如图2所示,从微观角度看,图中四种物质都是由____构成,从宏观的角度看,图示物质中属于氧化物的是___(填字母序号),该反应中涉及的元素种类为___种。
④以下应用守恒思想解决相关问题,其中推论正确的是_____。
(填序号)
A50mL36%的盐酸用50mL水稀释,根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18%
B聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水,根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧三种元素组成
C水电解生成H2和O2的分子数比为2:
1,根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:
1
17.用化学用语回答下列问题。
(1)氧元素的符号是______;
(2)3个氢原子可表示为________;
(3)镁离子_________;
(4)次氯酸(HClO)中氯元素的化合价________。
18.洗发水和化妆品必须符合我国《化妆品卫生标准》和《化妆品卫生规范》的要求,在正常、合理、可预见的使用条件下,不得对人体健康产生危害。
则回答:
(1)强生产品实行生产与销售的全球双重标准,如果频繁使用含有二恶烷的洗发水,其累积量会危害消费者的健康,尤其在温水条件下,具有危害性更强的原因是_________。
(2)目前技术无法完全避免原材料中添加季铵盐—15等温和性防腐剂,化妆品中的防腐剂长期放置在阳光下暴晒时释放出微量的甲醛。
则我们在生活中如何正确使用洗发水呢?
_____。
四、实验题
19.根据如图所示的实验装置图回答:
(1)写出编号的仪器名称:
______;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字或符号表达式为________,制取装置应选择___________________
填字母
;
此装置还可用于氯酸钾制氧气,请写出文字或符号表达式________;
若使用C收集氧气,验证氧气集满的方法为_____。
(3)实验结束时,发现试管炸裂,同学们认为是在加热时试管外壁不干燥或者加热前没有预热造成的,请帮助他们找出其他原因。
写出一条即可
___________________
(4)若用D装置收集了一瓶氧气,用来做铁丝燃烧实验,却没有看到明显现象,有同学认为是收集的氧气不纯。
请分析氧气不纯的原因。
写出两条
_______________、______________
(5)图2装置也可用来收集氧气,收集时氧气应该从________
填“a”或“b”
口进入,将空气排出。
五、推断题
20.加热暗紫色的固体A得到固体B和C,同时产生无色气体D.把金属E缠绕在火柴梗上,然后在酒精灯上点燃火柴,等火柴快要燃尽时迅速伸入盛有气体D的集气瓶中,其中瓶底事先放了少量液体F,观察到金属E剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体G,将固体C加入到另一种白色固体H中,混合加热也能得到D.把黑色固体C加入到一种无色液体I中,能在常温下迅速产生大量的气体D,在上述两个反应前后,C的质量和化学性质都没有改变。
(1)判断下列物质(写出化学式)F_____;
G_____;
(2)粉末B在H、I生成D的反应中起_____作用,H和I生成D的反应都属于_____反应(填基本反应类型);
(3)金属E在气体D中燃烧的时候,集气瓶底部为什么要放少量液体F,起什么作用_____。
六、流程题
21.二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制取二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:
(1)3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
(2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为__________,其反应类型是________;
将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。
用稀硫酸而不用水浸取的原因是__________。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解MnSO4水溶液可制得MnO2,同时生成氢气和H2SO4,该反应的化学方程式为_________
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进行锂回收,流程如下:
请回答下列问题:
(1)“滤液”中溶质的主要成分是____________(填化学式);
(2)在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________;
(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2
①2MnO2+C
MnO+CO2↑
②MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
七、科学探究题
22.某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡.该小组同学进行了如下探究.
(查阅资料)
鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,含量在98%左右;
白醋是烹调用的酸味辅料,色泽透亮、酸味醇正,除了醋酸和水之外几乎不含其他成分.醋酸的化学式为CH3COOH,可用HAc来简单表示其化学式.
(提出问题)产生的气体是什么?
(猜想与假设)小华说:
可能是CO2、O2、CO、H2、N2、SO2.
小明说:
不可能含有大量的N2、SO2,因为________.
该小组同学认为:
该气体可能含有CO2、O2、CO、H2中的一种或两种.
(进行实验)
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条没有复燃
③
用燃着的木条点燃该气体
木条熄灭,气体不燃烧
(1)由实验①可知,该气体中肯定含有____,写出该反应的化学方程式___.
(2)由实验②并不能确定该气体中不含O2,理由是______.
(3)由实验③可知该气体中不可能存在大量的_____.
(4)同学们通过查阅资料发现,鸡蛋壳中的碳酸钙能与白醋反应的化学方程式为:
CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+_____+CO2↑
23.蔗糖是生活中常见的一种物质,某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
(作出猜想)小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气,葡萄糖进一步转化为蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。
(实验探究)方案一:
小明将蔗糖在氧气中燃烧,检验生成物中有水和二氧化碳,得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
你认为小明的方案______(填“合理”或“不合理”),理由是________________________________。
方案二:
小刚用如图所示装置进行实验,实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒精灯给蔗糖加强热。
(1)观察到小烧杯中_______________,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体,他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用如图装置,另选试剂进行了验证单质碳的实验。
实验过程和现象如表,请你将表格补充完整:
实验过程
向小烧杯中加入适量__________(填试剂名称),往硬质玻璃管通入氧气,点燃酒精灯
①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧,发出_______________,放热;
②烧杯中_____________________。
写出上述黑色固体燃烧的化学方程式_______________________________________。
(实验结论)蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
(拓展交流)方案二中,先通入一会儿氮气的原因是___________________________。
24.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
仿照这个历史上著名实验的原理,我们可以用图1所示装置来测定空气中氧气的含量,请写出红磷燃烧的符号表达式_________________,该反应属于_________________反应(填一种基本反应类型)。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
(分析讨论)
(1)实验装置漏气;
(2)_______________,导致装置内氧气有剩余;
(3)……
(实验与交流)在老师的指导下,同学们查阅了白磷、红磷等物质燃烧需要的最低含氧量如下:
资料1:
可燃物名称
红磷
白磷
蜡烛
最低含氧量/%
8.0
4.0
16.0
甲、乙、丙三个小组分别用上述过量红磷、白磷、蜡烛三种物质进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%,数据与表中的理论值基本一致。
其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2:
蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度会不断变小,会有一氧化碳气体生成。
常温下一氧化碳难溶于水,且不与澄清石灰水反应。
根据以上信息回答下列问题:
(1)白磷和红磷相比,使用白磷能使结果更准确,其原因是______________________。
(2)请写出木炭燃烧的符号表达式_________________;
有同学提议选用木炭替代红磷做实验,在集气瓶底部预先放少量澄清石灰水吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是________________。
(实验改进)小邹同学改进了教材中的实验,设计出了如图2所示的实验装置。
实验步骤如下:
①如图2所示,连接仪器,检查装置的气密性,发现装置的气密性良好。
②在集气瓶里装进a体积的水,燃烧匙里放一块白磷(白磷燃烧所需要的最低温度是40℃),按图示装置把集气瓶中的空气密封起来。
(注:
集气瓶内的长导管已伸到了瓶底)。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。
④待白磷燃烧熄灭后,振荡集气瓶,白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶的体积是c。
⑥根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息,回答下列问题;
(1)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化情况是_______。
(2)若实验非常成功,当c为500mL,a=100mL,则b=_______mL。
(3)组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解。
咨询了组长小明之后,他终于明白“a体积的水”的作用,其一是为了加快步骤⑤中集气瓶的冷却速度;
其二则主要是______________。
(4)在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现,会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_______________(填字母)。
A用蜡烛代替白磷
B集气瓶没有冷却到室温
C实验前集气瓶里没有装a体积的水
八、计算题
25.科学家经过多年研究证明,某些零食中含一定量对人体健康有害的物质,如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胺的一个分子是由____个原子构成。
(2)丙烯酰胺的相对分子质量是____。
(3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是____。
(保留0.1%)
(4)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量最简比____。
(5)_____g丙烯酰胺中含氮元素的质量与12g尿素[CO(NH2)2]含氮元素质量相等。
(此小题写出解题过程)
26.抗流感药物——“达菲”被认为是迄今为止对禽流感最有疗效的药物后,全球对达菲的市场需求膨胀,达非的主要原料莽草酸一下子成了抢手货,价格上涨几倍。
全球蔓延的H1N1甲型流感,感染早期用达菲(Oseltamivir)有显著效果。
“达菲”的原料莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份。
请你根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
(1)莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为_____。
(2)莽草酸的相对分子质量是多少?
_____
(3)莽草酸中碳元素的质量分数是多少?
_____(结果精确到0.1%)
(4)174克莽草酸中含有多少克碳元素?
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- 武汉市 九年级 学期 期中 化学试题