学年河南省郑州市高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
- 文档编号:2255509
- 上传时间:2022-10-28
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:157.40KB
学年河南省郑州市高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
《学年河南省郑州市高一上学期期末考试化学试题解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年河南省郑州市高一上学期期末考试化学试题解析版.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年河南省郑州市高一上学期期末考试化学试题解析版
2018-2019学年河南省郑州市高一上学期期末考试
化学试卷
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是
A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴
B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
【答案】D
【解析】
【详解】A.诗句描述的没有涉及到化学反应,故A错误;
B.沙里淘金属于物理变化,不是化学反应,故B错误;
C.诗句中涉及的反应有:
CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,都不是氧化还原反应,故C错误;
D.爆竹爆炸过程中,火药燃烧属于氧化还原反应,故D正确。
故选D。
2.为了便于取用,实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。
某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】纯碱是碳酸钠,属于盐,同类物质应该放在一起,A中盐酸和硫酸属于酸;B中酚酞和石蕊属于指示剂;C中的NaCl属于盐,故应该和碳酸钠放在一起;D中氢氧化钠属于碱。
故选C。
【点睛】实验室中实验药品存放遵循同类药品放在一起原则,酸放在一起,碱放在一起,指示剂放在一起。
3.下列去除杂质(括号内的物质为杂质)的方法中,不正确的是
A.NaCl固体(I2):
充分加热
B.Fe粉(Al):
加入足量NaOH溶液,溶解后过滤
C.SiO2固体(CaO):
加入足量稀HCl,溶解后过滤
D.CO2气体(HCl):
通入饱和Na2CO3溶液,洗气后干燥
【答案】D
【解析】
【详解】A.I2易升华,充分加热时,可以与氯化钠固体分离,故A正确;
B.Al可以与NaOH溶液反应,而铁不可以,故B正确;
C.SiO2属于酸性氧化物,不与盐酸反应,CaO属于碱性氧化物,可以与HCl反应,故C正确;
D.CO2可以与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠,所以应该通入饱和碳酸氢钠溶液,故D错误。
故选D。
4.类比是研究物质性质的常用方法之一。
下列说法正确的是
A.已知AgCl是强电解质,推测AgBr也是强电解质
B.已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C.已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多,推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D.已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜,推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
【答案】A
【解析】
【详解】A.AgCl和AgBr都是盐,绝大多数盐属于强电解质,故A正确;
B.氯气的氧化性较强,Fe与Cl2化合生成FeCl3,故B错误;
C.NaOH属于强碱,不可以用于治疗胃酸过多,故C错误;
D.Na非常活泼,与硫酸铜溶液作用,先和溶液中的水反应,无法置换出铜,故D错误。
故选A。
5.下列现象或技术应用中,不涉及胶体性质的是
A.在江河入海处容易形成三角洲
B.向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐
C.在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液,产生红褐色沉淀
D.清晨,在茂密的森林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
【答案】C
【解析】
【详解】A河流本身携带的泥沙以胶体形式存在,由于入海口处海水中含电解质(氯化钠为主),使得胶体溶液发生聚沉,涉及胶体性质;
B.石膏是电解质,而豆浆是蛋白质溶液,属于胶体,该胶体遇到电解质溶液就发生聚沉,涉及了胶体的性质;
C.在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液,生成了氢氧化铁沉淀,没有涉及到胶体的性质;
D.看到从枝叶间透过的一道道光柱,是胶体的丁达尔现象,涉及了胶体的性质。
故选C。
6.下列关于含硅元素物质的说法正确的是
A.玻璃有固定的熔点
B.单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C.SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D.NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】B
【解析】
【详解】A.玻璃是混合物,混合物没有固定的熔沸点,故A错误;
B.单质硅是半导体材料,可用来制造集成电路,电脑芯片,太阳能电池等,故B正确;
C.SiO2是原子晶体,不导电,故C错误;
D.普通玻璃中含有SiO2,NaOH溶液能够与SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3能够把瓶口和瓶塞粘在一起,影响实验使用,故D错误。
故选B。
7.2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查,该事故是由于一辆运输乙炔(C2H2)气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2:
5时爆炸最剧烈,此时乙炔与氧气的质量比是
A.2:
5B.5:
2C.40:
13D.13:
40
【答案】D
【解析】
【详解】同温同压下,乙炔(C2H2)与氧气(O2)体积比为2:
5时,即乙炔(C2H2)与氧气(O2)的物质的量之比也为:
2:
5,设n(C2H2)=2mol,n(O2)=5mol,乙炔与氧气的质量比为:
[2mol×26g/mol]:
[5mol×32g/mol]=13:
40,故乙炔与氧气的质量比是13:
40。
故选D。
8.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A.标准状况下,32gSO2中含有0.5NA个O2
B.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D.1L0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.SO2中只含有SO2分子,不含有O2,故A错误;
B.11gCO2的物质的量是0.25mol,1个CO2分子中含有3个原子,所以0.25molCO2分子中含有0.75mol原子,即0.75NA个原子,故B正确;
C.标准状况下,水不是气态,所以不能用气体摩尔体积计算,故C错误;
D.NaCl是离子化合物,在溶液中NaCl完全电离成Na+和Cl-,不存在NaCl分子,故D错误。
故选B。
9.在下列各溶液中的离子,一定能大量共存的是
A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-B.K+、Cl-、Ag+、NO3-
C.Na+、CO32-、NO3-、H+D.Fe3+、HCO3-、Na+、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A.K+、Cu2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应,所以它们可以共存,故A正确;
B.Cl-、Ag+反应生成AgCl白色沉淀,所以Cl-、Ag+不能共存,故B错误;
C.CO32-、H+反应生成CO2和水,所以CO32-和H+不能共存,故C错误;
D.Fe3+和OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,HCO3-和OH-反应生成CO32-和水,所以Fe3+和OH-,HCO3-和OH-不能共存,故D错误。
故选A。
【点睛】判断离子共存,有以下几种情况:
1、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
2、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
3、由于形成络合离子,离子不能大量共存:
如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。
10.用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时,下列说法不正确的是
A.容量瓶使用前应检查是否漏液
B.容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C.没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D.配制480mL0.1mol/L的盐酸,需用10mol/L的浓盐酸4.8mL
【答案】D
【解析】
【详解】A.容量瓶使用前应检查是否漏液,故A正确;
B.容量瓶定容时俯视,使溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高,故B正确;
C.没有将洗涤液转移到容量瓶中,即损失了部分溶质,使溶液的浓度偏低,故C正确;
D.配制480mL0.1mol/L的盐酸,需要使用500mL规格的容量瓶,根据稀释公式可得到:
c(浓)×V浓=c(稀)×V稀=n,带入计算得:
10mol/L×V浓=0.1mol/L×0.5L,V浓=0.005L=5mL,故D错误。
故选D。
【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,都基于公式nB=cB∙V液中,判断cB和V液的变化对溶液的影响是解决本题的关键。
11.下列实验能达到预期目的的是
选项
实验目的
实验内容
A
检验溶液中是否含SO42-离子
向溶液中加人稀硝酸酸化的BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成
B
检验溶液中是否含NH4+
向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体,加热,在试管口放置湿润的淀粉KI试纸,观察试纸是否变蓝
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
用脱脂棉包裹Na2O2,放入充满CO2的集气
瓶中,观察棉花是否燃烧
D
证明Na与水反应有碱性物质生成
取金属Na,用滤纸将其表面的煤油吸干,切下黄豆大小的Na,小心放入盛有适量水的烧杯中,观察是否有气体生成
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.能和氯化钡反应且生成不溶于稀硝酸的离子还有银离子等,且硝酸具有强氧化性,向某未知溶液中加入BaCl2溶液后,再加入稀硝酸观察沉淀的生成,生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银,且硝酸能将亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子氧化生成硫酸根离子,所以不能据此判断含有SO42-,故A错误;
B.检验NH4+时,向盛有该溶液的试管中加入NaOH固体,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,说明生成了NH3,即原溶液中含有NH4+,故B错误;
C.用脱脂棉包裹Na2O2,放入充满CO2的集气瓶中,若棉花燃烧,说明达到棉花的着火点,则该反应是放热反应,故C正确;
D.取金属Na,用滤纸将其表面的煤油吸干,切下黄豆大小的Na,小心放入盛有适量水的烧杯中,并向烧杯中滴加酚酞,若溶液变红,则该溶液显碱性,证明Na与水反应有碱性物质生成,故D错误。
故选C。
12.下列各组溶液中,OH-的物质的量浓度相等的是
A.5mL0.2mol/L的NaOH溶液和10mL0.1mol/L的KOH溶液
B.15mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液和15mL0.2mol/L的KOH溶液
C.5mL0.3mol/L的NH3.H2O溶液和15mL0.1mol/L的NaOH溶液
D.10mL0.2mol/L的NaOH溶液和5mL0.2mol/L的CH3CH2OH溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.0.2mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=0.2mol/L,0.1mol/L的KOH溶液中,c(OH-)=0.1mol/L,故A错误;
B.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.2mol/L,0.2mol/L的KOH溶液中c(OH-)=0.2mol/L,故B正确;
C.NH3.H2O是弱碱,在溶液中只有少部分电离,所以0.3mol/L的NH3.H2O溶液中c(OH-)远小于0.1mol/L,0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,故C错误;
D.CH3CH2OH是非电解质,在水溶液中乙醇分子不发生电离,故D错误。
故选B。
13.下列离子方程式书写正确的是
A.Na投入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气通入NaOH稀溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2:
溶液:
H++OH-=H2O
D.向碳酸钙中加醋酸溶液;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 河南省 郑州市 高一上 学期 期末考试 化学试题 解析