第二节 化学电源过关检测Word下载.docx

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D二次电池的充电反应和放电反应互为可逆反应

3、下列说法正确的是（　　）

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.铅蓄电池是一次电池

C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D.燃料电池能够实现化学能100%都转化成电能

4．某电池以K2FeO4和锌为电极材料，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

下列说法不正确的是（　　）

A．锌为电池的负极

B．正极反应式为2FeO

＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D．电池工作时OH－向负极迁移

5电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn（OH）2＋2Ag。

下列说法正确的是（　　）

A．Ag2O是正极，Zn是负极

B．Zn是正极，Ag2O是负极

C．工作时，电池负极区溶液pH增大

D．工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

6、.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3，下列说法不正确的是（　　）

A.正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

7、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

A．正极反应式：

Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

8、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（　　）

A.通入N2的电极发生的电极反应式为：

N2＋6e－＋8H＋===2NH

B.反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C.该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D.通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

9、Li－FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。

已知电池放电时的反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。

A.Li为电池的正极

B.电池工作时，Li＋向负极移动

C.正极的电极反应式为FeS2＋4e－===Fe＋2S2－

D.将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好

10、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。

A.a为CH4，b为CO2

B.CO

向正极移动

C.此电池在常温下也能工作

D.正极的电极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO

11锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法错误的是（　　）

A．整个反应过程中，氧化剂为O2

B．放电时，正极的电极反应式为：

Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－

C．放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi＋透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

12、一种突破传统电池设计理念的镁－锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。

A.放电时，Mg（液）层的质量减小

B.放电时正极反应为：

Mg2＋＋2e－===Mg

C.该电池充电时，Mg－Sb（液）层发生还原反应

D.该电池充电时，Cl－向中层和下层分界面处移动

二、非选择题（共52分）

13、（14分）.

（1）根据氧化还原反应2H2＋O2===2H2O，设计成燃料电池，负极通入的气体应是________，正极通入的气体应是________。

（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应式

正极反应式

溶液的pH变化

（3）若把H2改变CH4，KOH作电解质，则负极反应式为

____________________________________________________________。

14（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为______________

________________________________________________________________________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。

可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO＋2CO

－4e－===4CO2。

①正极反应式是_________________________________________________________________；

②总电池反应式是______________________________________________________________。

15、（14分）.

（1）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。

该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

①外电路的电流方向是由________（填“a”或“b”，下同）极流向________极。

②电池的正极反应式为______________________________________________________。

（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池中外电路电子的流动方向为____________（填“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将________（填“增大”“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。

③A电极附近甲醇发生的电极反应为__________________________________________。

16（14分）可利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生。

其中甲溶液是____________，操作及现象是____________________________________。

（2）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。

将含有Cr2O

的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O

转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。

（3）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO

）已成为环境修复研究的热点之一。

Fe还原水体中NO

的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是______________________________________________________。

答案　B

答案：

A

答案　C

答案　A

答案　D

答案　

（1）H2　O2　

（2）2H2－4e－===4H＋　2H2＋4OH－－4e－===4H2O　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　变大　变小　（3）CH4－8e－＋10OH－===CO

＋7H2O

答案　

（1）①a　CH4＋10OH－－8e－===CO

②减小

（2）①O2＋2CO2＋4e－===2CO

②2CO＋O2===2CO2

答案　

（1）①b　a　②MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2

（2）①从A到B　②不变　③CH3OH＋H2O－6e－===6H＋＋CO2↑

答案　

（1）FeSO4溶液　分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深

（2）Cr2O

＋14H＋＋6e－===2Cr3＋＋7H2O

（3）①铁　②NO

＋8e－＋10H＋===NH

＋3H2O