沪教版初三化学之53金属防护和废金属回收第1课时学案Word格式文档下载.docx
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三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升:
(1)食品包装袋中常放一袋粉末状物质,作脱氧保鲜剂,能防止食品变质,对食品有防潮和防氧化的作用。
小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板
结的铁锈,试推测原粉末状物质是什么?
防潮和防氧化的原理是什么?
(2)下图是某“暖宝宝”说明材料。
【查阅资料】
:
活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、自检、反馈与巩固
【课堂
作业】
1、下列说法正确的是()
A.钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈,可阻止铁的进一步氧化
B.白铁(镀锌铁)皮比铁皮易腐蚀
C.不可用铁桶来配制波尔多液(熟石灰和硫酸铜配制成的农药)
D
.铝制品表面发暗时,用砂纸的打磨使其恢复光泽
2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化,它们的共同点是()
A.都需要在点燃条件下进行B.都有发光现象
C.都是化合反应D.都是氧化反应
3、下列做法能防止铁制品生锈( )
A.自行车
脏了用清水冲洗B.用废酸液冲洗铁制污水管道
C.在铁制篮球架上刷一层油漆D.切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干
4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理,其中铁钉最易生锈的实验是( )
ABCD
5、铜器表面会生成,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],该物质含有种元素,从它的化学式可推知,铜生锈的过程空气中的_______________________物质有关.
【课后作业】
1、下列各种措施中,不能起到保护铁制
品,防止生锈的作用
的是()
A.经常用水擦洗,保持表面的洁净B.将铁器表面烤蓝
C.铁器生锈后,及时将表面的锈去掉D.在铁器表面涂油或刷漆
2、下列有关金属的说法错误的是()
A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体
B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
D.金属的回收
利用是保护金属资源的有效途径之一
3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面
高度一致,塞紧木塞,一周后观察。
下列推断错误的是()
A.b管中铁钉不会锈蚀
B.L端与R端液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D.若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4、下列有关铁生锈的叙述错误的是( )
A.铁生锈时一定伴随着物理变化B.铁生锈时发生了缓慢氧化
C.铁生锈时会有难以察觉的热量放出D.铁生锈时要吸收热量
5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为1
46mL)。
当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号
样品
量筒初始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
(2)
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
(3)
lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
约70
(4)
(1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品
组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是
%(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供:
置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包
(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,在右框中画出实验装置图即可(注明滤纸包的位置)
6、某校化学兴趣小组
用下图所示装置对铁生锈的条件
进行了探究.
请回答:
(1)A中反应的化学方程式为
(2)B中生石灰(氧化钙)的作用是除去氧气中的水蒸气,原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分,其反应的化学方程式为
(3)4分钟后观察:
C处铁丝依然光亮,D处铁丝表面灰暗,E中铁丝依然光亮.说明铁生锈主要与有关.
(4)D、E处实验现象对比说明:
决定铁生锈快慢的一个重要因素是
(5)欲想证明温度也影响铁制品锈蚀的速度,如何设计实验方案呢?
姓名成绩.
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列反应属于复分解反应的是()
A.
B.
C.
D.
2.做电解水实验时,先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)再通直流电一段时间,产生的现象如图所示。
则下列说法正确的是()
A.用燃着的木条检验气体a,木条上火焰熄灭
B.在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C.反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D.与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
3.下列排序正确的是()
A.空气中物质的含量:
B.氮元素的化合价:
C.溶液的pH:
D.人体中的元素含量:
4.下列各微粒结构示意图中,表示离子结构示意图的是()
B.
C.
D.
5.不外加试剂能鉴别出来的一组物质是()
A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(OH)2
C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2
6.归纳法是学习化学的重要方法之一,如图所示正确的是为()
7.下列有关水的说法正确的是()
A.硫燃烧实验,水的作用:
防止生成物炸裂集气瓶
B.稀释浓硫酸时,把水注入浓硫酸中
C.探究燃烧条件的实验,水的作用:
隔绝空气并提供热量
D.硬水过滤可以得到软水
8.已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3,
。
把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应,剩余固体的质量为8.9克。
下列说法正确的是()
A.反应生成的CO2质量为4.4克B.样品中Na2CO3的质量分数为30%
C.样品中NaHCO3的质量为8.6克D.样品中钠元素的质量分数为43.3%
9.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。
该化学反应的微观过程如图所示。
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3
C.反应前后氢元素的化合价不变
D.反应前后原子数目没有发生改变、种类改变
10.生活中处处有化学。
下列对生活中的现象或做法解释不合理的是()
选项
现象或做法
解释
A
用碳素墨水书写档案
碳在常温下化学性质稳定
B
用高压水枪灭火
水降低了可燃物的着火点
C
相互刻画可辨别纯铝和硬铝
合金的硬度比组成它的纯金属硬度大
熟石灰可用于改良酸性土壤
熟石灰显碱性,能与酸反应
A.AB.B
C.C
D.D
11.下列物质间转化能够通过一步反应实现的是()
A.①②B.②③C.①③D.①②③
12.下列物质的分类正确的是()
A.混合物:
氨水、自来水、蒸馏水
B.氧化物:
高锰酸钾、过氧化氢、氧化铁
C.单质:
臭氧、木炭、生铁
D.化合物:
氯酸钾、一氧化碳、氯化亚铁
13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()
A.置换反应一定有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
B.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
C.氧化物中含有氧元素,则含氧元素的化合物一定是氧化物
D.溶液是均一、稳定的,则均一、稳定的物质一定是溶液
14.如图是x、y、z三种液体的近似pH,下列判断不正确的是()
A.x显酸性
B.y一定是水
C.z可能是碳酸钠溶液
D.z可使无色酚酞溶液变红
15.下列关于化学用语的说法,错误的一项是()
A.FeCl2读作氯化亚铁;
SO2读作二氧化硫
B.3H只有微观意义;
C60表示60个碳原子
C.NH4NO3中,氮元素的化合价不相同
,可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应,生成80份质量的氧化镁
二、填空题
16.化学与生产、生活息息相关,请你用化学知识回答以下生活中的问题:
(1)用洗洁精除去餐具上的油污,是由于洗洁精对油污有_____作用。
(2)生活中常用_____的方法降低水的硬度,同时又可以杀菌消毒。
(3)干冰常用来冷藏食品,是因为_____。
(4)人体摄入_____元素不足或过量均会引起甲状腺肿大。
(5)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症,其化学方程式是_____。
17.为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;
③过滤;
④加适量盐酸;
⑤蒸发、结晶。
(1)请写出加入过量氢氧化钠溶液,发生的主要化学反应的方程式_____________________
(2)最终得到氯化钠固体比粗盐中含有氯化钠质量_____,原因是_____。
18.在硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。
向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生。
则滤出的固体中一定含有__________,滤液中一定含有的溶质的化学式为______,上述过程中,所发生反应的化学方程式有____________(写一个即可)。
三、简答题
19.目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,使用时,先点燃一小块固体酒精,然后将机制炭疏松的摆在其上方,并不断向机制炭扇风使其完全燃烧。
熄灭机制炭时可以使用炭灰。
运用所学知识分析下列操作的原因:
(1)使用固体酒精可以引燃机制炭;
____
(2)炭块燃烧后要猛烈扇风,而开始时却不能猛烈扇风;
(3)使用炭灰可以熄灭机制炭。
20.从微观角度解释下列现象:
(1)金刚石和石墨的物理性质差异很大______;
(2)固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。
四、实验题
21.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O。
某研究性学习小组制取了氨气并验证氨气的某些性质(注:
碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,常用作某些气体的干燥剂),请回答
I.制取氨气:
(1)A装置可制取氨气,同时生成水和一种盐,写出反应的化学方程式_____
(2)用A装置可制取氧气,试写出对应的化学方程式_____
Ⅱ.验证氨气的性质
(3)为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序A、_____、_____、E;
(填序号),为了保证试验成功,在装药品之前应该_____(填操作名称)
(4)装置B观察到的现象_____,装置E的作用_____;
(5)将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变蓝色,原因是_____。
五、流程题
22.高纯硅是信息产业最基础的原材料,制备高纯硅的主要生产过程如下:
(1)一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为;
(2)制备高纯硅的反应原理:
SiHCl3(纯)+H2高温Si+3X,则X的化学式为。
六、计算题
23.为测定某样品(碳酸钠和氯化钠的混合物)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实验,取50g的样品放置于烧杯中,然后取一定溶质质量分数的稀盐酸100g,加入到装样品的烧杯中,恰好完全反应得到132.4g溶液。
求:
(1)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数________(写出具体的计算过程)。
(3)所得溶液的溶质质量分数________(写出具体的计算过程)。
24.维生素C(化学式:
C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病,中学生每天需要补充60mg维生素C。
请阅读信息后回答:
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________;
(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。
七、探究题
25.某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。
(实验回顾)
(1)按图所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了_____(填离子符号)。
若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液颜色会_____(填“变深”“变浅”或“不变”)。
(2)图2是该小组对图1装置的改进,和图1相比,其优点有___________(任写一条)。
(提出问题)氨气在水中的溶解性如何?
(查阅资料)常温常压下,氨气极易溶于水,可用图3装置验证。
(进行实验)步骤1:
按图3连接装置,检查气密性。
步骤2:
在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入烧杯的水中。
步骤3:
打开橡皮管上的止水夹,______(填具体操作),使少量水进入烧瓶,观察到的现象是____________,产生该现象的原因是_________。
实验完毕,向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的(NH4)2SO4,该反应的化学方程式为____________________。
(反思拓展)实验后请教老师知道,氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨(NH3·
H2O),则氨水中含有的分子有H2O、______、______(都填化学式)。
【参考答案】***
题号
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.乳化煮沸干冰升华吸热,能使周围环境温度降低碘Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
17.
大提纯的过程中有氯化钠生成
18.锌、铜、银Zn(NO3)2和Mg(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2或Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)
19.固体酒精的着火点较低,因此使用固体酒精可以引燃机制炭开始时火势较小,猛烈扇风带走较多的热量,会使火熄灭,燃烧起来后,扇风会提供足量的氧气,火势会旺,因此炭块燃烧后要猛烈扇风,而开始时却不能猛烈扇风炭灰不能燃烧,覆盖在机制炭上从而使机制炭隔绝氧气,因此使用炭灰可以熄灭机制炭
20.碳原子的排列方式不同分子构成相同
21.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2KClO3
2KCl+3O2↑DB检查装置的气密性固体由黑变红防止水的倒吸氨气溶于水后形成氨水,氨水显碱性
22.
(1)3
(2)HCl
23.8%29.2%41.1%
24.9:
1:
12176
25.OH-变浅环保(合理即可)挤压胶头滴管的胶帽烧杯中的水被吸入烧瓶中氨气溶于水,烧瓶内气压小于大气压2NH3·
H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2ONH3·
H2ONH3
1.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
H2
HCl气体
先通过足量Na2CO3溶液,再通过浓硫酸
KNO3溶液
AgNO3溶液
先加入过量KCl溶液,再过滤
KCl固体
KClO3固体
加入少量MnO2加热
FeSO4溶液
CuSO4溶液
先加过量Fe粉,再过滤
A.AB.BC.CD.D
2.依据如图进行实验(夹持仪器略去》。
实验过程:
①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;
②改通O2片刻,熄灭酒精灯后,b中红磷燃烧。
下列说法错误的是()
A.红磷燃烧,产生大量白雾
B.实验过程②的a中无明显现象
C.对比①、②中b处现象,可知燃烧需要氧气
D.对比②中a、b处现象,可知燃烧需要温度达到着火点
3.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()
A.NaCl溶液B.二氧化碳气体
C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
4.为了探究碳酸钙与盐酸反应快慢的影响因素,完成以下实验,如图所示(反应皆为停止),下列说法错误的是()
A.依据实验1和实验2可知:
盐酸的浓度会影响反应的快慢
B.依据实验2和实验3可知:
反应物间的接触面积会影响反应的快慢
C.实验室制取二氧化碳时盐酸浓度越多越好
D.工业上将矿石粉碎后进行冶炼,可以提高生产效率
5.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及主要操作方法均正确的是
物质(括号内为杂质)
试剂
主要操作方法
CO2(CO)
氧气
点燃
KCl(K2SO4)
过量氯化钡溶液
过滤、蒸发
NH3(H2O)
足量的浓硫酸
洗气
KNO3(NaCl)
水
降温结晶
6.下列选项中的操作,与图象不能相对应的是()
A.向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸
B.向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸
C.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D.向小块表面全部锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸
7.下列四个实验方案设计合理的是
目的
方案
除去木炭扮中的少量CuO
在空气中充分灼烧
除去CO2中混有的少量CO
足量的氢氧化钠溶液
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样,加熟石灰,研磨
陈去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
8.分离与提纯是获得物质的重要方法。
下列实验设计能达到实验目的是()
实验目的
实验设计
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液,过滤
除去锌粉中混有的少量铜粉
加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
9.下列区分物质的方法不正确的是
A.用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末
B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用灼烧法区分棉花和羊毛
D.用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
10.某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是()
A.该反应为分解反应
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.该反应前后分子种类未发生变化
D.该反应的化学方程式为H2+Cl2
2HCl
11.草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。
下列关于草酸的说法正确的是()
A.草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为1:
1:
B.1个草酸分子中含有1个氢分子、2个碳原子和2个氧分子
C.180g草酸中氧元素的质量是128g
D.草酸中所含碳元素的质量分数为
12.根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是()
13.已知:
在650℃时,CuSO4分解为CuO与气体,在1400℃时,CuO受热发生如下分解反应:
4CuO
2Cu2O+O2↑.现将16gCuSO4高温加热一段时间,冷却后称量剩余固体为7.6g.下列说法错误的是()
A.剩余固体为混合物B.产生的气体中,硫、氧的质量比为8∶26
C.剩余固体中含6.4g铜元素D.剩余固体用足量CO还原,可产生CO23.3g
14.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使得低温产氢工业取得了新突破,反应过程如图所示。
A.反应的化学方程式为
B.金原子对CO起吸附催化作用
C.碳化钼在反应前后化学性质发生了改变
D.反应中分子的数目发生了改变
15.为了让天更蓝、地更绿、水更清,下列建议不可行的是
A.严禁随意焚烧秸秆,以减少PM2.5的排放
B.禁止使用化肥、农药,以防水体污染
C.大力开发和使用风能、太阳能,减少使用化石燃料
D.分类回收垃圾,以促进资源再生和保护环境
16.化学与我们的
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