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C.在12g石墨晶体中,所含的碳碳共价键数约为1.5NA
D.1molC10H22分子中共价键总数约为31NA
7、25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);
△H=-393.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=+571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);
△H=-890.3kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);
△H=-1400kJ/mol
8、足量浓硫酸加入ag铜,完全反应后放出bL气体;
足量的盐酸中加入mgFeS,完全反应后放出VL气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:
b:
m:
V应是()
(A)40:
14:
110:
7(B)40:
55:
14
(C)20:
7:
14(D)20:
21
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案是包括一个选项,多选时该题为0分;
如果正确答案包括两个选项,只选一个且正确的可得2分,但只要选错一个,该小题就为0分):
9、下列离子方程式正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.Na2S溶液呈碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.用漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳:
ClO—+H2O+CO2==HClO+HCO3-
D.将草酸溶液和少量烧碱溶液混合:
H2C2O4+OH-==HC2O4—+H2O
10、实验室用如下图所示的实验装置分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y形管分别接c、d两球胆。
现在装置内的空气已排尽,为了使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液应该是()
A.NaHCO3饱和溶液、2mol/L盐酸、18.4mol/LH2SO4溶液
B.18.4mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液、18.4mol/LH2SO4溶液
C.Na2CO3饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液
D.NaOH饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、18.4mol/LH2SO4溶液
11、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)为2mol/LB.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H+)为2mol/L
12、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如下图:
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2的同分异构体的数目为
A.2B.3C.4D.6
13、将0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,所得溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是()
A.c(SO42-)>c(HS-)>c(OH-)>(H+)
B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=2c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+2(SO42-)
D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
14、如下图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,起始时容器体积均为VL,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知):
2X(?
)+Y(?
)
aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2,则下列说法一定正确的是()
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:
C.若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
15、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-离子,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。
若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为()
A.K2SO4·
2Cr2(SO4)3 B.2K2SO4·
Cr2(SO4)3
C.K2SO4·
Cr2(SO4)3 D.K2SO4·
1/2Cr2(SO4)3
16、化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),以下结论不正确的是()
A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C.甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D.上图所示的五个转化关系中,均为放热反应
第II卷非选择题(共86分)
三、(本题包括2小题,共20分):
17、(6分)下列有关实验的叙述,正确的是(填序号)(少一个扣2分,多一个倒扣2分,扣完为止)
A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B.用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C.测定某溶液的pH时,将润湿的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比
D.用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F.配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分
G.在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
18、(14分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺,处理有氰电镀的废水时,可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率。
将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.05mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
回答下列问题:
(1)甲中反应的离子方程式为,
乙中反应的离子方程式为。
(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等。
丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水以除去HCl气体,那么丁在实验中的作用是,装有碱石灰的干燥管的作用是。
(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82g沉淀,则该实验中测得CN-被处理的百分率等于。
该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低,简要说明可能的原因(只要回答出一点即可)。
(4)请你提出一个能够提高测量准确度的建议(注意:
建议要有可操作性,且操作简单)
。
四、(本题包括3小题,共30分):
19、(8分)A、B、C、D均为短周期元素。
A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A。
A与D可形成气态化合物DA、DA2。
单质C是一种黄绿色气体,A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。
B与D可形成一种气体X,且X分子与B2A分子中的电子数相等。
B与C可形成气体Y,且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。
请回答:
(1)写出DA2的化学式:
;
写出最简式为BA的物质的电子式
(2)写出单质C与过量X反应的化学方程式
(3)写出B4A3D2的水溶液呈弱酸性的原因(用离子方程式表示)
20、(8分)某新型无机非金属材料A,由两种非金属元素组成,其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价,它是一种超硬物质,具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
A可由化合物B经下列反应制得:
①B+NH3C[C的化学式为Si(NH2)4];
②C经隔绝空气高温分解,得到A。
100080
为探究B的组成,进行了下图所示的转化实验,图中G、F、H均为难溶于水的物质,且为白色粉末,图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质。
请回答下列问题:
(1)写出化合物B和化合物G的化学式、。
(2)A可能所属的晶体类型是,在A晶体中,每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是。
(3)写出反应②的离子方程式:
(4)分析反应③,你能得出的结论是:
。
(合理均计分)
21、(14分)硼酸晶体呈片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸对人体的受伤组织有缓和以及防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。
试回答下列问题:
(1)从题目信息可知硼酸应属于酸(弱、强、中强);
(2)硼酸的分子式为H3BO3,已知H与O成键,则其分子结构式为:
。
(3)研究表明:
在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。
已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol/LNaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。
写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式:
(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下,可生成挥发性硼酸酯,试写出硼酸完全酯化的方程式:
;
(5)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据右图确定硼化镁的化学式为;
(6)硼烷(B2H6)气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物,已知每生成1mol液态水可放出722kJ的热量,请写热化学方程式:
五、(本题包括2小题,共18分):
22、(8分)有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后产生的水的质量也一定,试回答下列问题。
(1)符合条件的相对分子质量最小的有机物A是(写结构简式);
(2)若A与乙酸相对分子质量相等,则A的结构简式可以是;
(3)若A中C、H元素质量分数之和为86.67%,其余为O,A的分子量小于200,则A的分子式为
如果A中含苯环结构且能发生银镜反应,符合条件的A的同分异构体有
(写两个即可)。
23、(10分)有机物A、B、C、D、E、F、G的相互转化关系如图所示。
5.2gF能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和,0.1molF还能与足量金属钠反应,在标准状况下放出2.24LH2。
D的分子式为C3H3O2Na,能使溴水褪色,E的分子中含有羧基。
试回答:
(1)写出下列物质的结构简式:
FD
(2)写出下列反应的反应类型:
反应②反应③
(3)写出下列反应的化学方程式:
B与溴水反应:
反应①:
六、(本题包括2小题,共18分):
24、(8分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中,得到密度为0.868g/cm3氨水。
(1)求所得氨水的物质的量浓度?
(2)取上述氨水30.0mL与70.0ml2.00mol/L的AlCl3溶液相混合,产生的白色沉淀的质量是多少?
(3)往上述反应后未过滤的溶液中加入一定体积的5mol/L的NaOH溶液后,混合后体系中沉淀的质量与上述
(2)中产生的沉淀质量相等,求加入的NaOH溶液的体积是多少?
25、(10分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;
一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀,过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是____________和____________,阴离子是_____________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
(3)假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L,请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
周练十五
化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
A
9
10
11
12
13
15
16
CD
AB
AC
17、(6分)AEG(少一个扣2分,多一个倒扣2分,扣完为止)
18、(14分,每空2分)
(1)CN-+ClO-
CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3ClO-
N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
(2)除去Cl2防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度
(3)82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2;
②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应;
③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。
(三点中任意答一点即可)
(4)建议一:
不将甲中溶液一次全部加入乙中,改为分次加入,控制CO2的产生速度;
建议二:
乙中瓶塞改为三孔塞,增加的那个孔中插入一根导管到液面以下,反应结束后缓缓通入除去CO2的空气,使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca(OH)2反应。
建议三:
将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液,反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。
等等(三点中任意答一点即可)
19、(8分,每空2分)
(1)NO2
(2)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
(3)NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
20、(8分,每空2分)
(1)SiCl4、AgNO3
(2)原子晶体,4(3)SiO2+2OH-SiO32-+H2O
(4)H2CO3的酸性比H2SiO3强,或C的非金属性比硅强等。
21、(14分,每空2分)
(1)弱(2分)
(2)(2分)
(3)B(OH)3+H2O
[B(OH)4]-+H+(2分)B(OH)3+NaOH=NaBO2+2H2O(2分)
(4)B(OH)3+3CH3OH
B(OCH3)3+3H2O(2分)
(5)MgB2(2分)
(6)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);
H=-2166kJ/mol(2分,状态、系数等错误均不得分)
22、(8分,每空2分)
(1)HCHO
(2)CO(NH2)2(或HOCH2CHO、HCOOCH3等,只要写出一个即可)
(3)C8H8O
23、(10分)
(1)HOOC—CH2—COOH(2分)CH2=CH—COONa(2分)
(2)水解反应(1分)消去反应(1分)
(3)CH2=CH—COOH+Br2→CH2Br—CHBr—COOH(2分)
CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br+2NaOH→CH2=CHCOONa+CH2OH—CH2CH2OH+NaBr(2分)
24、(8分)
(1)4mol/L(2分)
(2)3.12g(3分)(3)104mL(3分)
25、(10分)
(1)NH4+Al3+SO42-(3分,每空1分)
(2)n(SO42—)=
=0.2moln(NH4+)=
=0.1mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:
n(NH4+)+3n(Al3+)=2n(SO42—)可得:
n(Al3+)=
(2×
0.2mol-0.1mol)=0.1mol
n(H2O)=
=1.2mol
所以,该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·
12H2O[或(NH4)2SO4·
Al2(SO4)3·
24H2O](3分)
(3)
(4分)
答题纸
一、二、选择题
题号
答案
17、(6分)
18、(14分)
(1) (2分)
(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(2分
(4)
(2分)
19、(8分)
(1)(2分)(2分)
20、
(1)、。
(2分)
(2),。
(3);
(4)(2分)
(合理均计分)(2分)
21、(14分)
(1)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
五、(本题包括2小题,共18分):
22、(8分)
(1)①(2分)
23、(10分)
(1)F(2分)
D(2分)
(2)反应②(1分)
反应③(1分)
25、(10分)
(1)(1分)(1分)(1分)
(2)(3分)
(3)(4分)
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