山东省淄博市第十中学高三化学上学期期末考试试题Word下载.docx
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A.Y与乙酸发生酯化反应可得到X
B.1molX最多能与2molNaOH反应
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中的手性碳原子数目相等
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A是元素Y的单质。
常温下,甲的浓溶液和A发生钝化。
丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.丁和戊中所含元素种类相同
B.简单离子半径大小:
X<Y
C.气态氢化物的还原性:
X>Z
D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存
7.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm~100nm
B
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
碳酸的盐X加热分解,产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
8.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,
其原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.脱硫过程O2间接氧化H2S
B.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
C.亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐
9.物质性质的差异与分子间作用力有关的是()
A.硬度:
晶体硅<金刚石B.热稳定性:
HF>HCl
C.沸点:
Cl2<I2D.熔点:
MgO>NaCl
10.如今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下:
(FeTiO3中Ti为+4价)
下列叙述正确的是()
A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应
B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
C.“氯化”时反应方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO(条件省略)
D.上述流程中“Mg,Ar"可用“Mg,CO2”代替
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如下:
A.b为电源的正极
B.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C.a极的电极反应式为2C2O52――4e-=4CO2+O2
D.上述装置存在的电解总反应式为:
CO2
C+O2
12.KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:
①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O
下列说法正确的是()
A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液不会变蓝
D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
13.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
A.工作时,a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后,a极区溶液的pH减小
C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为:
CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+
14.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下,将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH:
a>
b>
c
C.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:
c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·
H2O)
D.氨水稀释过程中,c(NH4+)/c(NH3·
H2O)不断减小
15.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构):
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为:
HCHO+O2
CO2+H2O
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)“绿水青山就是金山银山”。
目前人们对环境保护、新能源开发很重视,研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质,对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理,原理为
a.2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g)△H1=-37.4kJ·
mol-1
b.S(l)+2H2O(g)
2H2(g)+SO2(g)△H2=-45.4kJ·
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为__________________________________。
(2)CO可在一定条件下转化为CH3OH。
已知:
向2L密闭容器中通入2molCO和4molH2,在适合的催化剂和T1温度下,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<
0,10min时达到平衡状态,10min后改变温度为T2,20min时达到平衡状态,反应过程中部分数据见表:
反应时间
CO(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
0min
2
4
10min
20min
0.2
①前10min内的平均反应速率v(CO)=_______;
在20min时,温度T2下,该反应的化学平衡常数为________________。
②若30min时升高温度,化学平衡常数值_______(填:
“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下,既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)
④在恒温恒容下,下列可以判断CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.混合气体的物质的量不再变化
c.单位时间内有1molCO消耗同时消耗2molH2d.混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)
2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2),其中k1为速率常数,可通过下表实验数据计算k1、m、n。
组别
起始浓度/mol·
L-1
初始速率/mol·
L-1·
S-1
NO
O2
1
0.02
0.0125
7.98×
10-3
0.0250
15.96×
3
0.04
31.92×
则k1=____,m=_____,n=_____。
17.(12分)常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
请回答下列问题:
(1)基态硒原子的价电子排布式为_____________;
H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是____________________________。
(2)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃,沸点为201.3℃,GaCl3晶体类型为___________________。
(3)Na3AsO4中阴离子的空间构型为__________,As原子采取__________杂化。
(4)高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:
_______________________。
(5)锌与铜位于同一周期。
硫化锌的晶胞结构如图所示,S2-周围等距离且最近的Zn2+个数为____;
若晶胞边长为dpm,则硫化锌的密度为___________________g·
cm-3(不必简化)。
18.(14分)KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下:
反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程,请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________________,用该装置还可以制备_________(填一种气体化学式)。
(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到_____________(填现象),停止滴入KOH溶液;
然后________________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是________________________。
(4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和_________,其中加入碳酸钡的作用是_______________。
合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶。
滤出经干燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为_________g。
19.(12分)金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛.现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co2O3、Ni、少量杂质Al2O3)提取钴、镍的工艺如下:
(1)酸浸时SO2的作用是___________________________________。
(2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应_________________________________。
(3)用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价).如图是用两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线.
①H2O2的电子式_________________________________。
②由图中信息可知:
_________________________________法制取的催化剂活性更高。
③Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________________________________。
(4)已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同.在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为____________。
20.(10分)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。
(2)A→B的反应类型为___________。
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:
_____________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
__________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(5)已知:
(1)
(R表示烃基,R'
和R"
表示烃基或氢)。
(2)
写出以
和CH3CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
________________________
化学考试答案及评分标准
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
)
5
6
7
8
9
10
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
11
12
13
14
15
CD
BD
三、非选择题
16.(12分)
(1)CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H=-41.4kJ·
mol-1;
(2分)
(2)①0.05mol/(L·
min)(1分);
225;
(1分)
②减小(1分)
③增大压强或增大氢气浓度或按原比例等倍加入反应物;
④bd;
(3)1596;
2;
1(各1分)
17.(12分)
(1)4s24p4(1分);
水分子之间存在氢键,H2Se分子之间不存在氢键。
(2)分子晶体(1分)(3)正四面体(1分)sp3(1分)
(4)Cu2O中Cu+价层电子排布处于稳定的全充满状态(2分)
(5)4
(各2分)
18.(14分)
(1)ZnS+H2SO4═H2S↑+ZnSO4(1分)H2(CO2)(1分)
(2)棕黄色溶液变为无色(2分)打开启普发生器活塞,通入气体(2分)
(3)使溶液酸化并加热,有利于H2S溢出,从而除去H2S(2分)
(4)硫(2分)除去多余的硫酸(2分)(5)33.2g(2分)
19.(12分)
(1)还原剂或将Co3+还原为Co2+(2分)
(2)2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)①
(2分)②微波水热(2分)③Co2+(2分)
(4)Co3O4(2分)
20.(10分)
(1)(各1分)(酚)羟基羧基
(2)取代反应(1分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)(3分)
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- 山东省 淄博市 第十 中学 化学 学期 期末考试 试题