熟悉空气爱惜空气.docx
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熟悉空气爱惜空气
习题:
一、空气中各成份的体积分数:
氮气(),氧气()、()%、二氧化碳()、其他()。
二、红磷燃烧的表达式:
3、以下是纯净物的是:
,是混合物的是。
a.汽水b.氮气c.空气d.水e.加碘食盐f.稀有气体g.五氧化二磷
一、空气污染和防治
1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳(三大有害气体),还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
空气污染的危害:
造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、破坏生态平稳、阻碍作物生长、破坏生态平稳等。
总之,空气的污染严峻损害人体健康,阻碍作物生长,破坏生态平稳.全世界气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
3.防治空气污染:
加壮大气质量监测;改善环境状况;减少利用化石燃料;利用清洁能源;踊跃植树、造林、种草;禁止露天燃烧垃圾等。
4.目前环境污染问题:
:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
二、绿色化学
1.绿色化学又称环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上排除污染。
2.绿色化学的要紧特点是:
①充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;
②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;
③提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;
④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
例题:
渭河被称为“陕西的母亲河”。
长期以来,渭河的污染情形严峻,现在政府已投入大量的资金进行综合治理。
以下是互联网上网民对污染治理的一些建议,你以为不合理的是()
A.坚决杜绝利用农药和化肥
B.工业废水通过处置,达到标准后再排放
C.严禁在河边随意堆放生活垃圾
D.严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂
2.以下现象和做法,仅涉及物理转变的是 ()
A.绿色植物 B.世博会揭幕 C.电解水探讨 D.彼此划刻
4.在一次化学实验操作考核中,某班同窗有如下几种操作和应急方法,其中不正确的选项是
()
A.酒精灯失火用 B.将NaCl倒入量 C.研磨闻气味鉴 D溶液的分离
五、以下各图表示的转变中,只属于物理转变的是()
六、以下四个家庭小实验,其中发生化学转变的是
A.糖溶于水B.用铅笔心的粉末打开生锈的铁锁
C.利用柴炭和棉花净化水D.点燃蜡烛
7、以下仪器中,能用酒精灯火焰直接加热的是
A.试管B.集气瓶C.量筒D.烧杯
8.空气是一种宝贵资源。
以下有关空气的说法正确的选项是()
A.空气中含量最多的是氧元素
B.空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C.从空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食物保鲜的爱惜气
D.空气质量报告中所列的空气质量级别数量越大,空气质量越好
9乐山是一座亲水城市,水是乐山的灵魂,咱们应象珍爱自己的血液一样珍爱每一滴水。
以下关于水的说法中不正确的选项是()
A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
B.城市污水必需通过净化处置后才能排放
C.清澈、透明的泉水是纯净物
D.水资源是宝贵的,必然要节约用水
10、以下实验操作正确的选项是()
三、二氧化碳不是空气的污染物。
四、空气质量日报
组成物质的微粒
习题:
1.水是由组成的,铁是由组成的。
2.空气是由、、、、和组成的混合物,而是氧气纯净物。
分子的概念:
分子的特性:
组成物质的分子微粒是
分子之间有
分子和都很小
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
原子的知识点:
1.原子是最小微粒。
2.原子的组成
3.3、a.原子一样是由质子、中子和电子组成,有的原子不必然有中子,质子数也不必然等于中子数。
4.b.氢原子没有中子!
c.不同种类的原子,其核內质子数不同。
5.原子的种类由核电荷数(质子数)决定。
6.组成原子的各类粒子间的关系:
7.在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
8.由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,因此原子整体不显电性。
(也称电中性)
原子的特性:
原子是组成物质的大体微粒之一。
稀有气体、金属都是由原子直接组成的。
原子在化学转变中不能再分,也确实是化学反映不能将原子再分成更小的微粒,但离开了化学反映这一前提,原子还能够分为更小的粒子(质子、中子、电子)
原子的大体性质:
原子的质量
分子的质量必然比组成该分子的原子的质量大,但不必然大于其他原子的质量。
原子不断
原子之间有
分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反映的实质:
在化学反映中分子割裂为原子,原子从头组合成新的分子。
由分子组成的物质有:
a.常见的气体(稀有气体除外),如氧气等。
B.水、酒精、蔗糖等液态非金属物质
由原子组成的物质有:
a.稀有气体b.金属,如铁、镁、铝等c.固态非金属,如碳、硫、磷等
由离子组成的物质有:
有氯化钠、氯化镁等金属盐。
小结:
1、分子不能维持物质的物理性质,只能维持物质的化学性质。
物质的物理性质是宏观概念。
2、分子原子的本质区别是:
在化学反映中,分子能分而原子不能再分。
3、原子不必然由质子、中子和电子组成的。
氢原子内无质子。
4、离子是带电的微粒,可是由离子组成的物质成电中性。
5、组成物质的微粒有:
分子、原子、粒子。
六、原子能够直接组成物质,也能够组成份子。
7、英国科学家汤姆逊发觉电子,卢瑟福发觉原子中带正电的原子核,揭开原子的内部结构。
中考真题
1、下面关于分子、原子、离子说法正确的选项是:
A、分子是化学转变中的最小粒子
B、一切原子的原子核都是由质子和中子组成
C、分子的质量总比原子质量大
D、分子、原子、离子都能够直接组成物质
2、下面对原子熟悉错误的选项是:
A、原子核体积很小
B、原子核带正电
C、原子内部有专门大的空间
D、原子是真实的球体
3、化学中称“原子是化学转变中的最小粒子”的依据:
A分子的质量极小B、原子是组成物质的最小粒子
C原子的体踊跃小D、原子在化学反映前后其种类、数量不变
4、下面不显电性的的一组粒子是:
A、原子核、原子、分子B、质子、中子、电子
C、中子、电子、原子D、中子、分子、原子
五、下面物质属于纯净物的是:
A、汽水B、液氧C、碘酒D、食醋
六、一个成人每分钟大约要吸入8L的氧气,那么人大约要吸入的空气:
A、50LB、40LC、30LD、20L
7、在一充满空气的瓶子里,既要除去里面的氧气,有不增加瓶内气体的其他成份,下面能够达到目的的是:
A、柴炭B、硫磺C、铁丝D红磷
八、从分子角度分析下面现象:
A/、食物腐败:
B、花香四溢:
C、铜块和铁块黏在一块:
九、下面物质是纯净物的是:
A、干净的空气B、汽水C、液态氧D、水泥砂浆
10、水果散发出诱人的香味是因为:
相对原子质量
以一种碳原子(碳12)质量的1/12(×10-27kg)为标准,其他原子的质量跟它相较较所取得的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar。
相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。
原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计,因此原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数
1、相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。
2、碳原子有多种,那个地址的碳原子指的是含有6个质子,6个中子组成的。
例题:
一、下面关于相对原子质量的说法不正确的选项是:
A、相对原子质量是一个比值
B、相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小
C、相对原子质量确实是原子的实际质量
D、相对原子质量也有单位
2科学家测定出一种碳-14的物质,原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,下面说法正确的选项是:
A中子数为6B、质子数为6
C核外电子数为6D、质子数和中子数之和为13
原子结构示用意:
一、原子的组成
(1)原子结构示用意的熟悉
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量要紧集中在原子核上(4)三决定决定元素化学性质最外层电子数
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明:
最外层电子数相同其化学性质不必然都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳固结构)
1.核外电子的排布
2.在含有很多电子的原子里,电子的能量并非相同,能量高的通常在离核较远的区域运动,能量低的电子通常在离核较近的区域运动,就像分了层一样。
如此的运动,咱们称为分层运动或分层排布。
3.现在发现的元素,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
电子层序数越大,层内电子的能量越大,离原子核距离越远。
4.规律:
①核外电子老是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。
5.②每一个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数,第一层n=1,第二层n=2)。
6.③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)。
7.原子结构示用意:
一个氯原子的原子结构示用意如下
8.
9.元素的种类
10.①金属元素:
原子的最外层电子数一样少于4个(是不稳固结构),在化学转变中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳固结构。
这种性质叫做金属性。
11.②非金属元素:
原子的最外层电子数一样多于或等于4个(是不稳固结构),在化学转变中易取得电子,而使最外层达到8电子的稳固结构。
这种性质叫做非金属性。
12.③稀有气体元素:
原子的最外层有8个电子(He为2个),为相对稳固结构。
13.
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
<4
易失去最外层电子(形成阳离子)
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4(H:
1)
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)
稀有气体元素
=8(He:
2)
难得失电子(为相对稳定结构)
极难发生化学反应
画出下面原子的的结构示用意:
(H、C、O、Na、Ne、Mg、S、Cl)
原子名称:
原子符号:
原子个数:
原子序数:
原子结构:
示用意
离子
一、概念:
带电的原子(或原子团)叫做离子。
二、离子的形成:
在化学反映中,金属元素原子失去最外层电子,非金属元素原子取得电子,从而使参加反映的原子带上电荷。
4、带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用相互吸引,结合形成稳固的、不带电性的化合物。
3、离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一样是8(氢是0)个电子的稳固结构。
4、原子通过得失电子变成离子,离子也能够通过得失电子变回原子。
5、离子符号
6、离子用离子符号表示
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- 熟悉 空气 爱惜
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