广州中考化学工业流程题含答案样本Word下载.docx
- 文档编号:22541913
- 上传时间:2023-02-04
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:257.46KB
广州中考化学工业流程题含答案样本Word下载.docx
《广州中考化学工业流程题含答案样本Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广州中考化学工业流程题含答案样本Word下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
、
。
制氨盐水过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳吸取率会减少。
这是由于。
(拓展)
△
已知关于物质重要反映化学方程式如下:
2NH4Cl+X====2NH3↑+CaCl2+2H2ONH4Cl====NH3↑+HCl↑
依照以上信息回答下列问题。
⑴盐水精制过程是除去溶液中各种杂质过程。
为将盐水中具有Ca2+、Mg2+等沉积,
可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去办法是;
溶液
中多余纯碱可以加试剂来除去。
⑵氨碱工业最核心一步是:
在加压条件下不断向饱和氨盐水中通人二氧化碳气体,
溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件因素是:
___________。
⑶在氨碱工业历史上.如何解决流程中剩余氯化铵溶液,浮现了两种工艺:
一是“索尔
维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式),产生了可循环使用氢气和
大量固体废弃物氯化钙;
二是国内化学家侯德榜创造“联合制碱法”,即在氯化铵溶
液中加入适量氯化钠晶体.减少了氯化氨,使氯化铵晶体单独析出得到另
一种产品——氮肥.氯化钠溶液则可以循环运用。
⑷在氨碱工业解决剩余氯化铵溶液时.为什么不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
答:
。
4.某制碱厂以岩盐水为重要原料生产纯碱(碳酸钠)和其她副产品。
(一)原料岩盐水重要含氯化钠,此外还具有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁。
上述几种物质在不同温度时溶解度数据如下表:
温度/℃
10
20
30
40
溶
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
解
硫酸钠
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
度
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
/g
氯化镁
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
⑴依照所提供溶解度数据,画出硫酸钠溶解度曲线。
⑵10℃时由100g水配制得到饱和硫酸钠溶液中溶质质量是_________g,溶质质量分
数是____________(精准到0.1%)。
(二)岩盐水初步解决后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要食盐水,同步制取副产品A晶体,其重要流程如下:
⑶“降温”目是析出副产品“A晶体”,A化学式是________________。
⑷“操作I”中操作是____________________,若在实验室进行该操作,需要用到玻璃
仪器除烧杯、玻璃棒外,尚有______________________________。
⑸“盐水精制I”是除去盐水中少量氯化镁,反映化学方程式是________________。
⑹“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中其她杂质,反映化学方程式是__________________。
二、老式能源工业(化石燃料运用、及合成氨工业等)
1、煤化工是以煤为原料,通过化学加工使煤转化为气体、液体、
固体燃料以及各种化工产品工业过程。
请回答下列问题:
⑴下列说法对的是 。
A.煤是复杂混合物,重要含碳元素
B.由煤加工成焦炭发生是物理变化
C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到产品
D.煤燃烧排放二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨重要物质
⑵煤加工产品有诸多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。
右图是高炉炼铁示意图。
请依照图例回答:
①焦炭在炼铁过程中重要作用是 ;
②请用化学方程式表达炼铁原理 ;
③高炉炼铁会产生大量高炉气体,其重要成分是高浓度CO和氧化铁尘粒。
请你对高
炉气体解决提出合理化建议 。
⑶化肥厂生产合成氨原料是煤、空气、水。
生产简要流程如下:
煤气发生炉中重要反映:
①C+O2=CO2;
②C+H2O=CO+H2。
两个反映必要进行调控才干保持一定炉温。
判断:
反映② (填“放出”或“吸取”)热量。
将合成氨气某些通入碳化塔,既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反映化学方程式 。
三、石灰石工业
1、用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙可以用矿石A来制备,某化学兴趣小组设计了2种转化流程,如下图所示。
已知:
a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反映:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2;
微热
b.碳酸氢钙微溶于水,微热易分解:
Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰与水充分反映后可得到颗粒非常细小熟石灰浆。
⑴小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ设计,以为其工艺简朴。
请写出反映①和④化
学方程式:
①;
④;
操作Ⅱ涉及等工序。
⑵制轻质碳酸钙时,D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”),
理由是:
.
⑶小李以为流程①、②、③和操作I比小王主张更好,其理由是:
操作I涉及搅拌和微热等工序。
2.氯化钙在生活中惯用作干燥剂、融雪剂,在工业上可
用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(CaCl2·
2H2O)流程如下。
原料石灰石中具有杂质重要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
⑴石灰石粉溶解时,Al2O3发生反映化学方程式为______________。
⑵加入BaCl2除去杂质离子是________________;
加入Ca(OH)2除去杂质离子
是________。
⑶检查“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量___________________(填化学式)提高
产品纯度。
四、污水解决工业
1.有一种工业废水,其中具有大量硫酸亚铁,少量银离子以及污泥。
某同窗设计了一种既经济又合理办法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下:
回答下列问题:
⑴环节②中:
需加入物质是,分离所得混合物办法是。
⑵环节③中:
需加入物质是,发生反映化学方程式是。
⑶某同窗以为通过环节②后所得固体就是纯净银,不需要进行环节③,你以为与否合
理?
,理由是.
⑷环节④操作是,溶液2和溶液3为什么要混合?
2.硫酸铜晶体惯用作农业和渔业杀虫剂、杀菌剂。
如下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体流程。
⑴B化学式为,操作a名称是。
⑵②反映基本类型为;
反映①、③化学方程式分别为
③。
⑶已知:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济角度分析,
对比途径I、Ⅱ,途径I长处有:
不产生有害气体和。
3.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药物等重要原料。
某硫酸钠粗品中具有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯流程如下:
⑴用NaOH和Na2CO3除杂时,反映化学方程式分别为
_________________________________、__________________________________。
⑵NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量___________溶液除去。
⑶“后续解决”重要操作是蒸发,为了获得纯净硫酸钠,应蒸发至________(填序号)。
A.完全蒸干时停止加热B.快干时停止加热,运用余热蒸干
C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余少量溶液
⑷已知硫酸钠溶解度随温度变化曲
线如右图所示。
40℃时,100g蒸馏水
中溶解______g硫酸钠达到饱和。
将
该饱和溶液升高温度至90℃,观测到
现象是_____________________。
4.某工厂甲、乙、丙三个车间排出污水中分别具有如下六种物质中两种:
KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。
三个车间污水通过滤后初步分析,状况如下:
车间
外观
pH
污水成分
必定具有
也许具有
甲
无色、透明
>
7
?
乙
=7
Ba(NO3)2
丙
<7
为了进一步拟定各溶液构成,进行如下实验:
已知溶液中不也许同步存在Ag+和OH-,且两次混合均完全反映。
依照以上信息回答:
⑴甲溶液中必定具有物质是(填化学式,下同),也许具有另一种物
质是,据此,沉淀X是。
⑵依照⑴判断,混合(Ⅱ)发生反映化学方程式是;
⑶M溶液中溶质化学式是,它是一种复合肥料,具有农作物所需
营养元素是(填元素符号)。
五、金属回收工业
1、坐落于常熟江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主公司.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量含铜废料(如:
零散电缆).某化学兴趣小组四位同窗得知这一状况后,环绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自看法.
甲同窗依照已学知识,提出了一套回收方案:
乙同窗在查阅资料后得知:
在通入空气并加热务件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反映(方程式为:
2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O),于是她提出了另一套方案:
⑴甲方案②③三个环节中,与铜或铜化合物关于化学反映方程式分别是:
②;
③.
⑵从环保角度对两套方案不同某些进行比较,你以为(选填“甲”或“乙”)
方案更合理.理由是:
⑶丙以为,无论是甲还是乙方案,在“加铁屑”这一步时,应当加入略过量铁屑.你认
为丙这样说道理是:
.
丁又提出了疑问:
“如果铁过量,剩余铁会混在红色粉末中,该用什么化学办法
解决?
”.请提出你想法:
⑷最后,教师必定了同窗们积极思考,但同步指出:
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶
后,会得到一种俗称“绿矾”工业产品,可增长经济效益.请写出使“绿矾”结晶两
种也许办法:
、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).
答案
1.制盐工业答案:
⑴加快粗盐溶解
⑵Na2SO4NaOH、Na2CO3
⑶CaCO3、BaCO3
⑷会引进新杂质KCl
⑸不可以。
碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余氯化钡
⑹除去多余氢氧化钠和碳酸钠
2、Ca(OH)2Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是通过富集和分离后溶液(或海水
中具有氯化钠等各种溶质,氯化镁浓度很低)
3、NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑氨气溶于水形成碱性溶
液,更易于吸取二氧化碳
⑴过滤盐酸
⑵增进更多CO2溶解反映充分
⑶Ca(OH)2溶解度⑷氯化铵受热易分解
4.⑴略(3分)
⑵9.68.8%
⑶Na2SO4
⑷过滤漏斗
⑸Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓
⑹CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
二、老式能源工业
⑴AD⑵①制取CO、提供热量②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③回收运用
⑶吸取CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
2.⑴Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O⑵硫酸根离子镁离子Mg2+⑶HCl
1.⑴.Fe过滤
⑵.稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑶.不合理由于要使Ag+完全置换出来,必要加入过量铁
⑷.两种滤液中都具有硫酸亚铁,可得到更多硫酸亚铁,综合运用(其她合理答案也可)
2.⑴CuO(1分)过滤(1分)
⑵化合反映(1分)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3分)
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(3分)
⑶硫酸运用率高(1分)(合理答案均给分)
3.⑴2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl(2分)
NA2CO3+CaCl2=CaCO3↑+2NaCl(2分)
⑵H2SO4(1分)
⑶C(1分)
⑷50(1分)有固体析出(1分)
4.⑴KOH,K2SO4(或KCl),AgCl(或BaSO4)
⑵K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3;
HNO3+KOH==H2O+KNO3
或KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3;
⑶KNO3,K、N。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广州 中考 化学工业 流程 答案 样本