广西梧州市藤县中考一模化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
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A.红磷B.铁丝C.木炭D.蜡烛
8.正确的实验操作是实验成功的重要保证,下列实验操作正确的是
取少量固体
B.
塞紧橡皮塞
C.
滴加溶液
D.
点燃酒精灯
9.下列净化水的方法中,净化程度最高的是
A.吸附B.沉降C.过滤D.蒸馏
10.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A.CO2能与水反应,可用于灭火
B.NaOH有碱性,可用于中和酸性土壤
C.常温下N2很稳定,可用作粮食保护气
D.小苏打性质稳定,可用于制发酵粉、饮料
11.人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。
下列相关叙述错误的是
A.铁锅应用了铁的导热性
B.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低
C.金的化学性质最不活泼
D.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应
12.苯甲酸的酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸溶液的推测不合理的是
A.pH小于7
B.能使紫色石蕊溶液变红
C.能与铜反应生成氢气
D.能与碱发生中和反应
13.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A.可燃物只有在空气中才能燃烧
B.通过降低可燃物的着火点可以灭火
C.任何燃料完全燃烧都生成二氧化碳
D.点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸
14.某阳离子的结构示意图为
则x的数值可能是()
A.9B.10C.12D.17
15.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
玻璃态水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述错误的是
A.玻璃态水属于氧化物
B.同温同质量液态水和玻璃态水体积相同
C.玻璃态水分子在不运动
D.玻璃态水和普通水的化学性质不相同
16.压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
A.NH3的溶解度与压强大小无关
B.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
17.进行如图所示实验时,下列说法中正确的是()
A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B.该实验可验证CO的氧化性
C.实验结束时应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO
D.实验过程中,c处的尾气是CO2,可直接排放到空气中
18.下列各实验方案能达到其实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去CO2中混有的少量CO
在足量的氧气中点燃
D
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
A.AB.BC.CD.D
19.如图,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是( )
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可通至氯化钠溶液
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
20.往6g由氧化铜、氧化铁组成的混合物中加入100g9.8%的稀硫酸时,混合物与稀硫酸恰好完全反应。
若将同质量的该混合物在足量的一氧化碳中加热并充分反应,冷却后固体的质量为
A.4.6gB.4.4gC.4.2gD.4.0g
二、填空题
21.请用化学用语填写下列空白,注意按示例要求书写大小写。
(1)锂元素________;
(2)3个五氧化二磷分子_________;
(3)氯化镁_________;
(4)高锰酸根离子__________。
22.如图是某校食堂周三午餐食谱的部分内容。
请回答下列问题。
主食
米饭
副食
红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米
饮品
酸奶
(1)鸡蛋中富含的营养物质是_______,在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的氨基酸。
(2)从均衡营养的角度分析,该食谱中缺少的有机营养物质是_______________。
(3)人体所需热量的60%~70%来自糖类,在米饭在淀粉酶和水的作用下转化为_____。
(4)营养物质通过消、吸收转化为人体的各个组成部分。
如果人体缺乏_____元素会导致甲状腺肿大。
23.氯化钠是重要的调味品,是烹饪食物不可缺少的物质。
如图分别表示不同的化学反应,但均涉及到氯化钠。
(1)金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟,如图是二者反应生成氯化钠的微观示意图,由图可知,元素的化学性质主要与原子的__________有密切的关系。
(2)如图描述了硫酸钠与氯化钡溶液的反应,试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应为________。
(3)如图所示的化学方程式为___________。
三、流程题
24.某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)滤渣2中所含有的金属是_____________。
(2)“酸浸”时反应的方程式为____________(写出一个即可)。
(3)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,从绿色化学角度考虑物质A选用____________较合适。
(4)聚合硫酸铁常用于净水,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。
实验测得某种聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15,则a∶b=____________。
四、实验题
25.请结合下图回答问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a____________;
b___________。
(2)实验室用A装置制取二氧化碳气体,反应前在b中盛放的药品是__________。
B装置与A装置相比较,其优点是_________________。
(3)收集二氧化碳选用的收集装置为___________(填字母编号)。
(4)检验二氧化碳气体集满的方法是________________________________。
五、科学探究题
26.某校化学兴趣小组将一小块薄Cu片加入到盛稀H2SO4溶液的试管中,Cu片不溶解,不发生化学反应。
再向此试管中加入KNO3溶液,发现Cu片逐渐溶解,有无色气体产生,该气体与空气接触后变成红棕色的气体,最后Cu片完全溶解。
(提出问题)Cu片与什么物质发生了化学反应?
产生的气体是H2吗?
同学讨论后一致认为产生的气体一定不是H2,他们作出此判断的理由是________。
(查阅资料)他们通过查阅资料知道:
NO是一种无色气体,与空气接触后生成红棕色的NO2气体。
请写出此气体颜色发生变化的化学方程式________________________。
(提出猜想)
猜想一:
Cu片与KNO3溶液发生了化学反应;
猜想二:
Cu片与K2SO4溶液发生了化学反应;
猜想三:
Cu片与_______溶液(A溶液)发生了化学反应。
小吴认为猜想二不成立,你认为他的理由是________________________。
(设计实验)
小周和小施设计了下面的实验方案,并进行实验。
实验步骤
实验现象
解释或结论
(1)将Cu片加入KNO3溶液中
Cu片不溶解
说明猜想一是错误的
(2)将Cu片加入到稀的A溶液中
Cu片溶解,有无色气体产生,该气体与空气接触后变成红棕色的气体,溶液变成__色
说明猜想三是正确的
(实验结论)
猜想三成立。
请写出Cu片加入到稀的A溶液中发生反应的化学方程式_____。
(讨论交流)
实验结束后,同学们再一起进行交流。
从发生复分解反应的条件来分析,稀H2SO4溶液和稀KNO3溶液不能发生化学反应,原因是_________。
Cu片是如何在溶液中发生化学反应的呢?
他们带着这个问题去请教老师。
老师告诉他们:
(1)H2SO4溶液和KNO3溶液都可以解离出阴、阳离子,在该反应中,铜片与氢离子、硝酸根离子共同发生了化学反应。
(2)铜在反应中发生了氧化反应,且铜元素的化合价也发生变化,变化的规律是:
物质发生了氧化反应,其元素的化合价__(填:
“降低”或“升高”)。
六、计算题
27.氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。
实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品,为测定其中碳酸钙的质量分数,取16.2g样品于烧杯中,加足量的水,再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌,获得相关数据如下表(溶解的CO2质量忽略不计)。
请回答问题并计算。
加入稀盐酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100
生成CO2的质量/g
2.2
4.4
m
5.5
(1)氢氧化钙的化学式量为 。
(2)表中m的数值为 。
(3)试计算样品中碳酸钙的质量分数(请写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
空气成分中,体积分数约占21%的是氧气,故答案选择C
考点:
空气中氧气含量
2.B
【详解】
A、石蜡熔化,只是石蜡的状态发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、汽油燃烧有二氧化碳等新物质生成,属于化学变化,符合题意;
C、湖水蒸发,只是水的状态发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、酒精挥发,只是酒精的状态发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意。
故选B。
3.D
A、露天焚烧垃圾会产生许多可吸入颗粒物,会改变PM2.5检测结果,不符合题意;
B、工厂排放烟尘,会增加空气中可吸入颗粒物的含量,会改变PM2.5检测结果,不符合题意;
C、燃放烟花爆炸,会增加空气中可吸入颗粒物的含量,会改变PM2.5检测结果,不符合题意;
D、利用海水晒盐,是通过蒸发水分实现的,不会增加可吸入颗粒物的含量,不会改变PM2.5检测结果,符合题意。
故选D。
4.B
A、由图可知,图中物质由同种分子构成,是由同种物质组成的,属于纯净物,不符合题意;
B、由图可知,图中物质由两种分子构成,是由两种物质混合而成,属于混合物,符合题意;
C、由图可知,图中物质由同种分子构成,是由同种物质组成的,属于纯净物,不符合题意;
D、由图可知,图中物质由同种分子构成,是由同种物质组成的,属于纯净物,不符合题意。
5.C
A、氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物,冰片化学式为C10H18O,故A选项错误;
B、冰片化学式为C10H18O,其由碳、氢、氧元素组成,故B选项错误;
C、冰片化学式为C10H18O,其中碳元素的质量分数为
,氢元素的质量分数为
,氧元素的质量分数为
,其中氧元素的质量分数最低,故C选项正确;
D、冰片化学式为C10H18O,其中碳、氢、氧元素质量比为
,故D选项错误;
因此,该题答案选C。
6.B
A、开发和利用各种清洁能源,有助于减轻环境污染,保护生态环境,故A选项做法正确;
B、大量使用化肥,会对水源造成污染,不利于生态环境,故B选项做法错误;
C、改进污水处理技术,减少水体污染,有助于节约水资源,保护生态环境,故C选项做法正确;
D、使用新型可降解塑料,减少白色污染,有助于减少环境污染,保护生态环境,故D选项做法正确;
因此,该题答案选B。
7.A
A、红磷燃烧生成五氧化二磷,生成了固体,消耗了氧气,能形成压强差,可用来测定空气中氧气的含量,符合题意;
B、铁丝在空气中不能燃烧,不能用来测定空气中氧气含量,不符合题意;
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳是气体,不能形成压强差,不能用来测定空气中氧气含量,不符合题意;
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,生成的是气体,不能形成压强差,不能用来测定空气中氧气含量,不符合题意。
故选A。
8.A
A、根据固体药品的取用的操作要领是:
“一横、二放、三慢竖”,试管应横放,以免固体打破试管底部,图中所示操作正确,故A选项正确;
B、塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上,图中所示操作错误,故B选项错误;
C、向试管内滴加液体时,胶头滴管不能伸进试管内,图中所示操作错误,故C选项错误;
D、点燃酒精灯时用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯点燃,图中所示操作错误,故D选项错误;
因此,该题答案选A。
9.D
吸附只会除去水中的异味和色素,不会除去其他可溶性的杂质;
沉降只会除去颗粒较大的杂质,不会除去其他的杂质;
过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质,不会除去细菌和可溶性的杂质;
蒸馏可以将水转化成水蒸气,得到的是纯净物,净化程度最高;
10.C
A、二氧化碳能用来灭火,是因为二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,不符合题意;
B、氢氧化钠显碱性,但是氢氧化钠碱性较强,不能用来改良酸性土壤,不符合题意;
C、常温下,氮气的化学性质稳定,故可用作保护气,符合题意;
D、碳酸氢钠用于制发酵粉,是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳,用作饮料,是因为能与碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳,不符合题意。
故选C。
11.D
A、铁具有优良的导热性,所以铁锅应用了铁的导热性,故正确;
B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,所以焊锡(锡铅合金)比锡熔点低,故正确;
C、在金属活动性顺序中金排在最后面,金的化学性质最不活泼故,故正确;
D、通过金属活动性顺序分析可知,银的活泼性比铜弱,所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应,故错误。
12.C
A、苯甲酸显酸性,故pH小于7,不符合题意;
B、苯甲酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红,不符合题意;
C、在金属活动性顺序里,铜排在氢后,不与酸反应,符合题意;
D、苯甲酸是酸,能与碱发生中和反应,不符合题意。
13.D
A、可燃物不一定只能在空气中燃烧,如镁可以在二氧化碳中燃烧,不符合题意;
B、着火点是一个定值,不能被降低,可通过降低温度至可燃物的着火点以下,达到灭火的目的,不符合题意;
C、氢气燃烧生成水,没有生成二氧化碳,不符合题意;
D、可燃性气体混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸,符合题意。
14.C
因为这是阳离子的结构示意图,而阳离子中质子数大于核外电子数,只有C的最外层容易失去2个电子;
A、D都只能形成阴离子,选B则是氖原子,故应该选C
原子、离子结构示意图的应用
15.D
A、玻璃态水和普通的水是同一种物质,只是状态不同,所以玻璃态水属于氧化物,故A选项正确;
B、根据玻璃态水和普通水的密度相同,所以两种状态的水中水分子间的间隔相同,因此同温同质量液态水和玻璃态水体积相同,故B选项正确;
C、所有构成物质的分子都在不停地运动着,故C选项正确;
D、玻璃态水和普通的水是同一种物质,只是状态不同,即都是由水分子构成的,所以化学性质相同,故D选项错误;
因此,该题答案选D。
16.C
A、图中表格是压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度,压强是恒定的,温度是改变的,无法证明NH3的溶解度与压强大小的关系,选项A错误;
B、由图中表格可知,压强恒定下,KNO3的溶解度随温度升高而增大,NH3的溶解度随温度升高而降低,选项B错误;
C、由图中表格可知,压强恒定下,KNO3的溶解度随温度升高而增大,因此60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,会有晶体析出,选项C正确;
D、由图中表格可知,20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,其饱和溶液中溶质的质量分数为
,选项D错误。
17.C
A、氧化铁为红色,铁粉为黑色,一氧化碳还原氧化铁为铁,玻璃管中红色固体变成了黑色,故A错误;
B、
,CO被氧化为CO2,CO具有还原性,故B错误;
C、实验结束时应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO,防止生成灼热的铁接触空气再次被氧化,故C正确;
D、实验过程中,c处的尾气是CO,有毒,不可直接排放到空气中,故D错误。
18.A
A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色,可以鉴别,故选项实验方案能达到其实验目的。
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项实验方案不能达到其实验目的。
C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项实验方案不能达到其实验目的。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验方案不能达到其实验目的。
【点睛】
本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19.A
A、氢氧化钠和二氧化碳之间会相互反应,但不能相互转化,选项A正确;
B、实现③转化,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠,选项B错误;
C、氢氧化钠转化为碳酸钠,需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐,但不能是难溶性的碳酸钙粉末,选项C错误;
D、碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等,但是不能加入氢氧化钾,因为氢氧化钾和碳酸钠混合,不能生成沉淀、气体、或水,不符合复分解反应的条件,所以反应不能发生,选项D错误。
20.B
【分析】
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:
;
由于氧化铜和氧化铁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应,分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素;
氧化铜和氧化铁在足量的一氧化碳中加热并充分反应,反应的化学方程式为:
,分析化学方程式可知氧化铜和氧化铁中氧元素全部转变为二氧化碳中的氧元素,冷却后的固体为铜和铁的质量,因此计算出生成的水中所含氧元素质量即可计算出冷却后固体的质量。
设生成的水中氧元素质量是x。
由化学方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为
,解得x=1.6g
故冷却后固体的质量为:
6g-1.6g=4.4g。
21.Li3P2O5MgCl2MnO4-
(1)锂元素表示为Li。
(2)3个五氧化二磷分子是在五氧化二磷化学式前面加数字3,故表示为3P2O5。
(3)氯化镁中镁元素的化合价为+2价,氯元素的化合价为-1价,故化学式为MgCl2。
(4)高锰酸根离子表示为MnO4-。
22.蛋白质维生素葡萄糖碘
(1)鸡蛋中富含的营养物质为蛋白质,故填:
蛋白质。
(2)米饭富含糖类,红烧牛肉富含蛋白质、油脂、无机盐,炒鸡蛋富含蛋白质、咸味花生米富含油脂和无机盐,酸奶富含水和蛋白质,故从均衡营养的角度分析,该食谱中缺少的有机营养物质是维生素,故填:
维生素。
(3)人体所需热量的60%~70%来自糖类,米饭在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖,故填:
葡萄糖。
如果人体缺乏碘元素会导致甲状腺肿大,故填:
碘。
23.最外层电子数
(1)金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟,钠原子失去了最外层电子,而氯原子得到了最外层电子,由图可知,元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有密切的关系,故填:
最外层电子数。
(2)硫酸钠解离出钠离子和硫酸根离子,A为硫酸根离子,氯化钡解离出氯离子和钡离子,B为钡离子,硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,
,故填:
。
(3)由微观示意图可知反应物分子为氯气分子,生成物分子为二氧化氯分子,该反应氯气和次氯酸钠生成二氧化氯和氯化钠,化学方程式为
24.铜和铁(或Cu和Fe)
双氧水(或过氧化氢溶液)2
:
1(或2)
辉铜矿焙烧生成氧化铜和二氧化硫,酸浸稀硫酸和氧化铜生成硫酸铜和水,氧化锌和稀硫酸生成硫酸锌和水,加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(1)加入过量铁粉,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故滤渣2中所含有的金属是铜和铁(或Cu和Fe)。
(2)“酸浸”时反应是氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水,故反应的化学方程式为
(3)“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,高锰酸钾被还原生成锰酸钾和二氧化锰,过氧化氢被还原生成水,无污染,故从绿色化学角度考虑物质A选用双氧水(或过氧化氢溶液)较合适。
实验测得某种聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15,则
,
,化合物中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,
,故a∶b=2
1(或2)。
25.
分液漏斗锥形瓶石灰石(或大理石)可以控制反应的发生和停止C把燃着的木条放在集气瓶瓶口,燃着的木条熄灭,则已收集满
碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,易溶于水,用向上排空气法收集。
(1)图中有标号仪器的名称:
a是分液漏斗;
b是锥形瓶。
(2)实验室用A装置制取二氧化碳气体,反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,石灰石(或大理石)主要成分是碳酸钙,故反应前在b中盛放的药品是石灰石(或大理石)。
B装置含有有孔塑料板,将固体物料放在塑料板上,当反应进行时,分离器上的固体与液体接触,反应进行,当关闭活塞时,产生的气体的压力增加,并且液体被压入长颈漏斗中,塑料板将固体和液体分离并且反应停止,故B装置与A装置相比较,其优点是可以控制反应
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