上海市青浦区届高三上学期期末教学质量调研化学试题Word文件下载.docx
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7.下列物质性质的比较,正确的是
A.热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3>
H2CO3B.熔点:
K>
Na>
Li
C.同条件下,同浓度溶液的pH值:
Na2CO3D.还原性:
S2->
Br->
I-
8.在一定条什下,下列有机物都能发生加成反应、取代反应、水解反应和中和反应共四种反应的是
A.一滴香:
B.芬必得:
C.维生素B5:
D.扑热息痛:
9.研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源,一直是科学家不懈追求的目标,目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。
液氨燃烧的化学反应方程式为:
4NH3+3O2
2N2+6H2O。
和氢燃料相比有关数据见下表,据此判断正确的是
①氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧,氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多
A.①③B.②③C.①④D.②④
10.实验室制浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。
得到粗产品后,要选用如下几步操作对粗产品进行精制:
①蒸馏②水洗③用干燥剂进行干燥④用10%的NaOH溶液洗涤。
正确的操作步骤是
A.①②@④②B.②④②③①C.④②③①②D.③④①②③
11.阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol-1,下列说法中一定正确的是()
A.1L1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×
1023
B.18gD2O(重水)完全电解,转移的电子数约为6.02×
C.标态下,22.4LNO2气体,所含氧原子数约为2×
6.02×
D.标态下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目约为3×
12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
13.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)3
3HNCO;
8HNCO+6NO2
7N2+8CO+4H2O。
下列说法止确的是()
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.1molHNCO与NO2反应时转移3mol电子
C.HNCO是强氧化剂D.反应中CO2是氧化产物
14.下列叙述不正确的是()
A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
O2+2H2O+4e
4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻:
2Cl--2e
C12↑
15.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4C1的热稳性比较好
B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
16.下列装置或操作与实验目的最相符的是()
A.①——实验室制取并收集足量NH3
B.②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C.③——检查装置气密性
D.④——利用排空气法收集CO2
17.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是()
A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
18.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()
A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小
19.下列反应的离子方程式错误的是()
A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-
BaSO4+NH3•H2O+H2O
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+CO32-+H2O
2HCO3-
D.酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O
3I2+6OH-
20.今有一混合物的水溶液,只可能肯有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成;
(2)第二份加足量NaOH溶液后,收集到气体0.05mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.K+可能存在B.混合溶液中c(CO32-)为1mol/L
C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
21.常温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),
测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×
10-9mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为:
c(Y-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(OH-)=c(HY)=c(H+)=1×
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L
22.某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M。
25℃时,将ag该晶体溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。
下列表达式正确的是()
A.饱和溶液物质的量浓度为:
1000a(M-18n)mol/L
B.饱和溶液溶质的质量分数为:
C.25℃时R的溶解度为:
g/100gH2O
D.饱和溶液的密度为:
g/mL
四、(本题共8分)
现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素
相关结构和性质
A
其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。
B
其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。
C
是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多。
D
原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
23.表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。
24.B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式:
_______________________。
25.钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为_____________。
C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_____________(填序号)。
A.常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B.气态氮化物具有很强的热稳定性
C.气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D.在HXO中X的化合价均为+l价
五、(本题共8分)
某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
27己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。
28.已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____________。
29.将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,井标出电子转移的方向和数目:
30.溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。
对于反应:
AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+2H2O
在较强酸性时,上述氧化还原反应向____进行(填:
“正反应”或“逆反应”);
强碱性时,是否有利H3As3还原I2?
为什么?
_______________________________________。
六(本题共8分)
科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。
目前合成氨技术原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92.4kJ/mol
673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。
31.下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d和点e处的n(N2)相同
D.773K,30MPa下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大
32.在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。
该条件下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数值为:
_____________。
33.K值越大,表明反应达到平衡时()。
A.H2的转化率一定越高B.NH3的产量一定越大
C.正反应进行得越完全D.化学反应速率越大
34.1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。
其实验装置如图。
阳极的电极反应为:
H2-2e
2H+,则阴极的电极反应为:
七、(本题共12分)
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下:
查阅资料:
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
35.若只有Fe2O3,则实验现象是_____________。
36.若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则此过程中的离子反应为:
_________________。
37.经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。
实验小组欲测定Cu2O的质量分数。
已知Cu2O在空气中加热生成CuO。
测定流程:
实验中操作A的名称为_____________。
灼烧过程中,所需仪器有:
酒精灯、玻璃棒、_____________等(夹持仪器除外)。
38.写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。
实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4•5H2O)。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水B.H2O2C.NaOHD.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案制取胆矾:
39.用试剂编号表示:
试剂l为_____________,试剂2为_____________。
40.为什么先“氧化”后“调节pH”?
pH控制范围为多少?
______________________________________________________________________________
八、(本题共l2分)
某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
41.SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)。
42.下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
43.装置C的作用是_____________。
44.如果有280mLSO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50mLNaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
45.在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案@:
往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
46.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________,写出有关离子方程式:
九、(本题共8分)
工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(
),(俗称尼泊金乙酯)可用作防腐剂,对霉菌有很强的抑制作用。
其过程如下:
据上图填写下列空白:
47.有机物A的结构简式_____________,B的结构简式_____________;
48.反应④属于_____________,反应⑤属于_____________。
49.③和⑥的目的是_______________________________________;
50.写出反应⑥的方程式_______________________________________。
十、(本题共12分)
煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一,其主要反应为:
C+H2O
CO↑+H2↑。
甲
酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。
下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去)其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题:
51.写出A、D的结构简式:
A:
________________________D:
__________________________
52.D→E的反应类型为_____________,B中的官能团是_____________。
53.写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。
试剂_____________,现象_______________________________________。
54.写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________。
55.“合成气”(CO、H2)除作合成有机物的原料外,还有其它用途,如_____________(举两例)。
56.F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类,且能发生银镜反应。
②苯环上的一氯取代物只有两种结构。
③分子结构中只有两个甲基。
_______________________________________、_______________________________________
十一、(本题共16分)
57.氨气在工农业有着广泛的用途。
已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。
(1)配制100mL2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL(保留2位小数)。
(2)若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算
已知:
4NH3+O2
4NO+6NO,4NO+3O2+2H2O
4HNO3
58.设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。
(1)amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。
(2)为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为_____________(保留2位小数)。
59.20.0molNH3用空气氧化,产生混合物的组成为:
NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)。
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
60.20.0molNH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。
通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
青浦区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·
参考答案
I卷(66分)
一、选择题(共10分,每小题只有一个正确选项,每题2分)
1.D2.D3.D4.C5.B
二、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)
6.D7.A8.D9.C10.B11.D12.D13.B14.A15.B16.C17.C
三、选择题(每小题有一至二个正确选项,每题4分)
18.AD19.CD20.AC21.C22.BC
23.共价键、分子间作用力(2分)
24.离子晶体,化学方程式:
2Al2O3
4Al+3O2↑(2分)
25.ls22s22p6,原因NH3+H2O
NH3•H2O
NH4++OH-(2分)
26.B(2分)
27.AsH3(2分)
28.Br2(2分)
29.
(2分)
30.逆反应,不利,碱性过强I2发生歧化。
六、{本题共8分)
31.AC(2分)
32.K=16/15(或1.07或1.1)(2分)
33.C(2分)
34.N2+6H++6e
2NH3(2分)
35.固体完全溶解,溶液呈血红色(1分)
36.Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2OCu2O+2H+
Cu+Cu2++H2O
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+(3分)
37.恒重操作、坩埚(2分)
38.
39.试剂1为B,试剂2为D。
40.由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近,难以分离,把亚铁离子氧化为铁离子,pH控制范围:
3.7<
pH<
6将铁离子转化为沉淀而被除去。
八、(本题共12分)
41.Fe2+、SO42-;
42.BD(2分)
43.除去多余的SO2,防止污染空气(2分)。
44.0.25mol/L(2分)
45.①SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色(2分)
46.B中蓝色褪去I2+SO2+2H2O→4H++2I-+SO42-(2分)
47.
48.氧化反应、酯化反应(2分)
49.保护酚羟基,防止被氧化(2分)
50.
(2分)
51.A:
CH3OHD:
52.加成(还原)醛基(2分)
53.新制氢氧化铜(或银氨溶液)、产生砖红色沉淀(或产生光亮银镜)(2分)
54.
55.作燃料、合成氨等(2分)
56.
(任选两种,各1分)
十一、(本题共16分)
57.
(1)18.68mL
(2)C
58.
(1)0.75a
(2)0.14
59.97.5%
设产生HNO3为rmol
已知NO18.0mol.O212.0molN2150.0mol,
所以消耗O2为
×
150.0-12.0=25.5mol
x+(18+x)×
=25.5,x=1.5mol
NH3的转化率=
=97.5%
60.20.0molNH3为NO,需要空气n(B)=20.0×
5=125mol
20.0molNO完全转化HNO3,又需要空气n(B)=20.0×
5=75mol
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