学年人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题A卷Word格式.docx
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C.①溶液中:
n(OH﹣)=n(HCO3﹣)+2n(H2CO3)+n(H+)
D.②溶液中:
c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H2CO3)
5.(2分)(2017高二上·
石河子期末)下列关于电解质液的正确判断是()
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C.由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣
D.由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣
6.(2分)(2019高二上·
吴起期中)有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是()
A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升温,AgCl沉淀的溶解度减小
D.AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
7.(2分)(2016·
江苏)下列图示与对应的叙述不相符合的是()
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
8.(2分)0.1mol/LNH4Cl溶液中,如果要使c(NH4+)接近于0.1mol/L,可采取的措施是()
A.加入少量氢氧化钠
B.加入少量盐酸
C.加入少量水
D.加热
9.(2分)(2018高三上·
承德期末)下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是()
选项
实验
现象
结论
A
NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·
L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
B
CO2通入CaCl2溶液中
无明显现象
非金属性:
Cl>
C
Cl2通入品红溶液中
品红褪色
Cl2具有漂白性
D
把铁片插入浓硝酸中
有大量红棕色气体产生
浓硝酸具有强氧化性
A.A
B.B
C.C
D.D
10.(2分)(2015高二下·
嘉峪关期中)将0.2mol•L﹣1HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
()
A.c(HCN)<c(CN﹣)
B.c(Na+)<(CN﹣)
C.c(HCN)﹣c(CN﹣)=c(OH﹣)
D.c(HCN)+c(CN﹣)=0.1mol•L﹣1
11.(2分)(2019高二上·
太原期末)某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图所示,则正确的是()
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(Na+)>
c(CH3COO-)
C.Q点所示的溶液pH一定等于7
D.Q点加入NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
12.(2分)(2016高二上·
宜春期中)区分强电解质和弱电解质的依据是()
A.溶解度的大小
B.属于离子化合物还是共价化合物
C.是否存在电离平衡
D.导电性的强弱
13.(2分)(2016高二下·
亳州期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.无色透明的溶液:
Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.pH=1的溶液:
Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、Cl﹣、Al3+
D.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
14.(2分)(2015高二上·
咸阳期末)CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.10mol•L﹣1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
15.(2分)(2016高三上·
黑龙江开学考)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()
A.熔融烧碱时,不能使用氧化铝坩埚:
Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O
B.刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”:
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.打磨后的镁条置于沸水中,滴加酚酞溶液变红色:
Mg+2H2O(g)
Mg(OH)2+H2↑
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水,溶液呈棕黄色:
2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
16.(2分)下列说法错误的是()
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3﹣)的比值保持增大
②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)]
③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32﹣)均增大
⑤在Na2CO3稀溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤
17.(2分)(2016高二下·
包头期中)0.1mol•L﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是()
A.c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2c(S2﹣)
B.c(K+)>c(HS﹣)>c(OH﹣)>c(S2﹣)>c(H+)
C.c(HS﹣)+c(S2﹣)+c(H2S)=0.1mol•L﹣1
D.c(S2﹣)+c(OH﹣)=c(H2S)+c(H+)
18.(2分)下列溶液中一定显碱性的是()
A.溶液中:
[OH─]>[H+]
B.溶液的pH>7
C.滴加甲基橙后溶液显黄色
D.滴加甲基橙后溶液显红色
19.(2分)(2018高二上·
大庆期中)Na2CO3水溶液中存在平衡CO32-+H2O
HCO3-+OH-。
下列说法错误的是()
A.稀释溶液,
增大
B.加入NaOH固体,
减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.通入HCl,溶液pH减小
20.(2分)(2016高二下·
芒市期中)将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是()
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(Cl﹣)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)
D.c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
21.(2分)(2018高一上·
北京期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是 ()
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
CO2
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
乙醇
H2O
混合物
碱石灰
胆矾
盐酸
液氯
22.(2分)下列说法正确的是()
A.NA代表阿伏加德罗常数,1molC4H10中含共价键数目为14NA
B.某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1,则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1
C.已知某温度下,Kw=l×
10﹣13,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变,欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11:
9
D.将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中,电离度和Ka(HF)保持不变,
始终保持增大
23.(2分)(2017高二下·
南阳期末)常温下,0.2mol·
L-1—元酸HA与0.2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液pH>
7,溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。
下列说法正确的是()
A.HA是弱酸
B.图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L
C.该混合溶液中:
c(HA)+c(X)=c(Na+)
D.图中M表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
24.(2分)常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是()
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.②到③的过程中水的电离程度一定减少
C.②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
D.②点所示溶液中:
c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)
25.(2分)下列叙述正确的是()
A.25℃与60℃时,水的pH相等
B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C.常温,在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3•H2O的电离度降低,溶液pH值减小
D.向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液,可形成带电的胶体,其导电能力增强
二、填空题(共4题;
共17分)
26.(6分)下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性:
K2CO3________,溶液呈________性;
K2SO4________,溶液呈________性;
CuCl2________,溶液呈________性。
27.(4分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存.
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是________
A.c(HA)<c(A﹣)
B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A﹣)
D.2c(OH﹣)=2c(H+)+[c(HA)﹣c(A﹣)]
(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示.
回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣(填:
“能”或“不能”)________
大量共存.
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:
________
.
③已知在25℃时,CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×
10﹣4,当溶液中c(HCO3﹣):
c(CO32﹣)=2:
1时,溶液的pH=________
28.(2分)(2017高二上·
莆田期末)许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂.现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液.分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱液逐一检验,现象如下:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
绿色
万寿菊
黄色
大红花
橙色
请回答:
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是________.
(2)经查资料得知,柑橘的近似pH为3.0~4.0.将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为________.
29.(5分)(2017高二上·
晋江期末)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×
10﹣14
α
10﹣12
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×
10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是________.
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×
10﹣4mol•L﹣1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):
c(OH﹣)=________.
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:
V2=________.此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是________.
三、计算题(共2题;
共11分)
30.(5分)(2018高二下·
新余开学考)计算以下数值(均为25℃时)
(1)某浓度的NH3·
H2O溶液中,由水电离的c(H+)=1×
10-12mol/L,该溶液的pH=________
(2)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的PH=10,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为________
(3)向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,若要生成Mg(OH)2沉淀,溶液的pH最低为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×
10-11,lg2.5=0.4)
(4)①盐碱地因含较多的
,使得土壤呈碱性,不利于作物生长,通过施加适量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)来降低土壤的碱性。
写出该过程中发生反应的化学方程式________
②SOCl2是一种无色或淡黄色液体,遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢,是一种常用的脱水剂。
将SOCl2与FeCl3•6H2O混合并加热,可得到无水FeCl3,得到无水FeCl3的化学方程式为________
31.(6分)亚磷酸(H3PO3)溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸(H3PO4)溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。
请回答下列问题:
(1)等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同,则m________n(选填“>
”“<
”或“=”)
(2)已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子,这三种粒子的浓度由大到小的顺序是________
(用化学式表示),由此可判断H3PO3是________元酸。
(3)25℃时磷酸的电离常数K1=7.5×
10-3、K2=6.3×
10-8、K3=4.4×
10-13,则该温度下反应HPO42-+H2O
H2PO4-+OH-的平衡常数K=________(保留两位有效数字)
(4)Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是2×
10-29和1.4×
10-37,向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液,发生反应的离子方程式是________,最终所得溶液中c(Cu2+):
c(Ca2+)=________。
(已知
=191)
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
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- 关 键 词:
- 学年 人教版 高中化学 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡 测试