陕西渭南市高三上学期期末教学质量检测Ⅰ化学试题含答案文档格式.docx
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C.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂,符合大会
主题
D.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂,燃放时呈现美丽的颜色,大会庆典禁止使用
2.下列有关化学用语的表达正确的是()
A.H和Cl形成共价键的过程:
B.质子数为46、中子数为60的钯原子:
Pd
C.结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.环氧乙烷的结构简式为
3.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.工业上用电解MgO、Al2O3的方法来冶炼对应的金属
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质
D.刚玉主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
B.硅晶体中,有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键
C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子书为0.2NA
D.用惰性电极电解食盐水,若导线中通过2NA个电子,则阳极产生22.4L气体
5.下列有关说法不正确的是()
A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点
B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.
的名称为2-乙基丙烷
D.有机物
分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
6.类推法是常见的研究物质性质的方法之一,可用来预测很多物质的性质,但类推是相对的,必须遵循客观实际,下列说法中正确的是()
A.Cu与Cl2反应生成CuCl2,则Cu与S反应生成CuS
B.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应
C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3
D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
7.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·
埃特尔,以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图,下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()
A.过程②需吸收能量,过程③则放出能量
B.常温下该反应难以进行,是因为常温下反应物的化学键难以断裂
C.在催化剂的作用下,该反应的△H变小而使反应变得更容易发生
D.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为20,Y、W为同一主族元素,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是(
)
A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B.简单离子半径大小顺序:
W>Z>Y
C.最简单氢化物的稳定性:
X<Y
D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
9.钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是()
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
10.下列说法错误的是()
A.图a所示实验中,石蜡油发生分解反应,碎瓷片作催化剂
B.用图b所示装置精炼铜,电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时,从e口通入NH3,再从f口通入CO2,g
中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
11.某烃的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个
,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)()
A.9种B.8种C.5种D.4种
12.《科学》(Science)杂志的一篇论文中描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液,并用多孔的黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型,这种实验电池在充放电100次以后,其电池容量仍能保持最初的95%。
该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应,形成过氧化锂,其装置图如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.DMSO电解液能传递Li+和电子,但不能换成水溶液
B.该电池放电时每消耗2mol空气,转移4mol电子
C.多孔的黄金作为正极,负极的电极反应式为Li-e-=Li+
D.给该锂-空气电池充电时,金属锂接直流电源正极
13.下列实验方案中,可以达到实验目的的是()
选项
实验操作与现象
目的或结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡、静置后分层
裂化汽油可萃取溴
B
用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
验证酸性:
CH3COOH>HClO
C
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
取少量某无色弱酸性溶液,加入过量NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定含有NH
14.在25℃时,将1.0Lcmol·
L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是()
A.水的电离程度:
a>
b>
c
B.b点对应的混合溶液中:
c(Na+)<
c(CH3COO-)
C.c点对应的混合溶液中:
c(CH3COOH)>
c(Na+)>
c(OH-)
D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为
第
卷(共58分)
二、必考题(本题共3小题,共43分)
15.(15分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。
某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:
有关物质的部分性质如下表:
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________________。
装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(2)装置C中制备POCl3的化学方程式为________________________________。
(3)C装置控制反应在60~65℃进行,其主要目的是_______________________。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
I.取xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;
II.向锥形瓶中加入0.1000mol·
L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;
III.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
IV.加入指示剂,用cmol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积为VmL。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×
10-10,Ksp(AgSCN)=2×
10-12
①滴定选用的指示剂是(填序号)________,滴定终点的现象为_____________。
a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙
②Cl元素的质量分数为(列出算式)________________。
③若取消步骤III,会使步骤IV中增加一个化学反应,该反应的离子方程式为___________________________________________________;
该反应使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
16.(14分)二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。
在氮气气氛下,在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体,以碳酸二甲酯作溶剂制备LiPO2F2,其流程如下:
LiPF6是一种白色结晶或粉末,潮解性强,遇水发生反应如下:
LiPF6+H2O
LiF+POF3↑+2HF↑
(1)反应Ⅰ需要控制在60℃的条件下进行,适宜的加热方式为_____________。
(2)反应Ⅰ中有一种无色无味的气体生成,该气体的电子式为_______________。
反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。
(3)高纯LiPF6需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。
LiPO2F2制备过程中不采用玻璃仪器的原因是____________________________。
(4)保持其他实验条件都不变,在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中),LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率=
×
100%)的影响如图所示。
由图可知,随着LiPO2F2浓度的减小,产品纯度逐渐增大,收率逐渐降低。
其原因可能是_________________________________
_________________________________________________________________________。
(5)已知:
常温下,碳酸锂微溶于水,碳酸氢锂可溶于水。
工业级碳酸锂中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。
请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。
(实验中须使用的试剂有:
去离子水,CO2气体;
除常用仪器外须使用的仪器:
恒温水浴锅、真空干燥箱)
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)已知碳酸锂Ksp=8.6×
10-4,向浓度为0.2mol·
L-1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液产生沉淀,则所加碳酸钠溶液的最低浓度为______________________。
17.(14分)全球碳计划组织(GCP,TheGlobalCarbonProject)报告称,2018年全球碳排放量约371亿吨,达到历史新高。
(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂,实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,其过程如图1所示。
80
①已知:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·
mol-1
2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)△H=-128kJ·
则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是。
②下列有关CO2转化为汽油的说法,正确的是(填标号)。
A.该过程中,CO2转化为汽油的转化率高达78%
B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键
C.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O
D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
③若在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化剂恰好完全反应,且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。
则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于。
(2)研究表明,CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。
反应方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<
0。
一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化剂作用下合成甲醇,相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。
①该反应自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)
②催化效果最佳的催化剂是(填“A”“B”或“C”);
b点时,
(填“>”“<”或“=”)。
③若容器容积保持不变,则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变
b.v(CO2)正=v(H2O)逆
c.体系的压强不再发生变化
d.混合气体的密度不变
e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键
f.气体的平均相对分子质量不变
④已知容器内的起始压强为100kPa,若图2中c点已达到平衡状态,则该温度下反应的平衡常数Kp=(只列出计算式,不要求化简,Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×
物质的量分数)。
三、选考题(15分。
请从第18、19两道题中任选一题作答,并将所选题号用2B铅笔涂黑,如果不涂或多做,均按第一题计分)
18.【化学——选修3:
物质结构与性质】
深井岩盐的主要配料为:
精制盐、碘酸钾(KIO3)、亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·
3H2O]。
其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解:
3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C。
请回答下列问题:
(1)①基态Fe原子价电子排布图(轨道表示式)为_________________________
②C、N和O三种元素的第一电离能的大小顺序为_______________,原因是__________________________________________________。
③IO3-的中心原子的杂化方式为______。
一种与CN-互为等电子体的分子的电子式为_______。
④1molFe(CN)63−中含有σ键的数目为____mol。
(2)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=___。
Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)。
(3)如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体,该立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙。
(4)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1),若测得某FexO晶体密度为5.71g•cm﹣3,晶胞边长为4.28×
10﹣10m,则FexO中x=____。
(用代数式表示,不要求算出具体结果)。
19.【化学——选修5:
有机化学基础】
化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:
RCHO+CH3CHO
RCH(OH)CH2CHO。
试回答:
(1)A的结构简式是_________,E→F的反应类型是_________。
(2)B→C反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)C→D所用试剂和反应条件分别是__________________________。
E中官能团的名称是________________。
(4)检验F中碳碳双键的方法是_______________________________________。
(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有______种(除D外)。
其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有4个峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____________。
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- 陕西 渭南市 高三上 学期 期末 教学质量 检测 化学试题 答案