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A、H2O2B、Cr2O72-C、O2D、Br2
5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是()
A、纯水B、0.1mol·
dm-3AgNO3
C、0.1mol·
dm-3BaCl2D、0.1mol·
dm-3NH3•H2O
6、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=910-12)()
A.310-6moldm-3B.310-4moldm-3
C.1.310-6moldm-3D.1.310-4moldm-3
7、已知298K时反应ICl(g)⇌1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KΘ=2.0×
10-3,则反应I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)的KΘ为()。
A.4.0×
10-3B.4.0×
10-6C.5.0×
10-5D.2.5×
105
8、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g),rHmΘ=571.6kJmol-1, 则fHmΘ(H2O,l)为()
A.571.6kJmol-1B.-571.6kJmol-1
C.285.8kJmol-1D.-285.8kJmol-1
9、已知某反应的H<
0,S<
0反应自发进行的条件()
A.低温B.高温C.任何温度D.不能确定
10、元素的电负性是指()
A.原子获得电子的能力B.原子失去电子的能力
C.原子在分子中吸引电子的能力D.原子成键的能力
11、在下列离子对中,加入过量的NaOH溶液后,能进行分离的是()
A.Cu2+Ag+B.Cr3+Fe3+
C.Cr3+Al3+D.Zn2+Al3+
12、下列离子或分子可作为多齿配体的是()
A.SCN-B.S2O32-C.H2NCH2CH2NH2D.NH3
13、下列物质中热稳定性最好的是()
A.Ca(HCO3)2B.MgCO3C.H2CO3D.BaCO3
14、下列各组作用力中都不具有方向性的是()
A.离子键、金属键;
B.氢键、金属键;
C.共价键、氢键;
D.共价键、离子键
15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是()
A.nB.n,lC、n.l,mD.n,l,m,mS
16、下列各组量子数合理的有()
A.n=3,l=2,m=-2B.n=4,l=-1,m=0
C.n=4,l=1,m=-2D.n=3,l=3,m=-3
17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是()
A.C2O42-B.S2O32-C.H2NCH2CH2NH2D.EDTA
18、下列化合物中熔点最高的是()
A.PCl3B.PCl5C.FeCl2D.FeCl3
19、在下列符号表示的轨道中,不可能存在的是()
A、1sB、2pC、4dD、3f
20、某氧化还原反应的标准电动势为正值,则下列叙述正确的是()
A、
B、
C、
D、
21、角量子数l描述核外电子运动状态的()
A、电子层;
B、电子自旋方向;
C、原子轨道形状;
D、原子轨道的空间伸展方向;
22、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()
A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+
23、既能与酸反应,又能与碱反应的化合物是()
A、Mg(OH)2B、Fe(OH)3C、Cr(OH)3D、Fe(OH)2
24、下列各套量子数中,合理的一组是()
A、(1,1,0,+1/2)B、(3,0,-1,+1/2)
C、(4,-2,0,+1/2)D、(4,1,-1,-1/2)
25、下列离子中半径最小的是()
A、K+B、Ca2+C、Sc3+D、Ti4+
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是
(1),内界是
(2),中心离子是(3),配体是(4),配位原子是(5),配位数是(6)。
2、在酸碱质子理论中,给出质子的物质是(7),接受质子的物质是(8)。
酸碱反应的实质是(9)。
酸和碱之间的相互依存,相互转化的关系叫做(10)关系。
3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫(11)腐蚀。
若在铁片表面滴一滴腐蚀液,则液滴中央为腐蚀电池的(12)极,液滴边缘为腐蚀电池的(13)极。
阳极反应为(14);
阴极反应为(15)。
4、298K下,对于反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),Hθ=-92.2kJ•mol-1
若升高温度,则:
Hθ(16),Sθ(17),Gθ(18),Kθ(19)。
(增大、减小或基本不变)
5、SiO2为(20)晶体,CO2为(21)晶体。
6、配合物[Cr(NH3)4(H2O)Br]SO4的名称是(22),内界是(23),外界是(24),中心离子是(25),配体是(26),配位原子是(27),配位数是(28)。
7、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度(29),此类现象称为(30)。
8、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式,它通常被称为(31)。
9、冰融化成水要克服分子间(32)、(33)、(34)等作用力和(35);
10、某过程体系放出热量90kJ,对外作功40kJ,体系内能变化量为(36)。
11、M3+离子3d轨道上有4个电子,写出其中任意一个3d电子的四个量子数:
(37),该元素原子的核外电子排布式(38),M属(39)周期,第(40)族的元素,它的名称是(41),符号是(42)。
12、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名称是(43),内界是(44),外界是(45),中心离子是(46),配体是(47),配位原子是(48),配位数是(49)。
13、BaF2在纯水中的溶解度为(Ksp(BaF2)=1.010-6)(50)moldm-3。
14、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。
加盐酸是为了(51);
加锡粒是为了(52)。
15、对于反应:
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l),∆rHθ298K<
0。
当反应达到平衡时,若往系统里面加入CO2,平衡(53)移动;
若升高温度,平衡(54)移动;
若压缩容器体积,增大系统总压,平衡(55)移动。
16、M3+离子3d轨道上有3个电子,写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是:
(56),该元素原子的核外电子排布式(57)。
17、某过程体系吸收热量90kJ,对环境做功40kJ,则体系ΔU为(58)。
18、FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液,现象为(59),离子反应式为(60),在此溶液中再加入少许NaF固体,现象为(61),离子反应式为(62)。
19、原子轨道以头碰头的方式重叠形成(63)键,以肩并肩的方式重叠形成(64)键。
20、配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl名称为(65),外界是(66),内界是(67),配位数为(68)。
21、下列反应A+B=C+D达到平衡后,增加B的浓度,平衡向(69)方向移动,(70)的浓度将减小。
22、M3+离子3d轨道上有3个电子,M的元素符号是(71),名称为(72)M原子核外电子排布是(73),该原子属第(74)周期,第(75)族,第(76)区。
23、共价键的特点是具有(77)性和(78)性。
24、根据离子极化理论,离子的极化力主要取决于(79)、(80)、(81)三个因素。
25、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是(82)。
26、能抵抗少量外加酸、碱的影响,保持溶液(83)稳定的溶液叫(84)。
四、完成并配平反应方程式
(1)KNO3(S)
(2)Ba2++Cr2O72-+H2O
(3)H2O2+CrO2-+OH-→
(4)Cr2O72-+Ag++H2O→
(5)MgCl2+H2O→
(6)SbCl3+H2O→
(7)Cr2O72-+Pb2++H2O→
(8)AgNO3
(9)NO2-+MnO4-+H+—
五、简答题
1、判断下列物质沸点由低到高的顺序,并简述理由:
HF、HCl、HBr、HI。
2、通过计算判断标准态下反应进行的方向:
AgCl(s)+2NH3⇌[Ag(NH3)2]++Cl-
(Ksp(AgCl)=1.5610-10;
K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12107)
3、试判断下列化合物的熔点高低顺序,并说明理由:
NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4
4、向Fe3+溶液中加入少量KSCN溶液,再加入少量NaF固体。
写出实验现象及相应的反应方程式。
5.判断下列物质沸点由低到高的顺序,并简述理由:
HF、HCl、HBr、HI
6.已知:
[Ni(CN)4]2-的磁矩μm=0B.M,[Ni(NH3)4]2+的磁矩μm=2.8B.M。
根据配合物价键理论推测这两种配离子的几何构型,并比较二者的稳定性。
7、判断反应CaSO4(s)+CO32-—CaCO3(s)+SO42-在标准状态时的反应方向,并通过计算说明理由。
已知:
Ksp(CaSO4)=1.96×
10-4,Ksp(CaCO3)=8.7×
10-9
六、计算题
1、求298K时,在1.0dm3氨水中完全溶解0.1molAgCl固体(体积不变),所需NH3的起始浓度。
Ksp(AgCl)=1.610–10,K稳([Ag(NH3)2]+)=1.1107
2、将下列反应组成原电池:
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
(Sn4+/Sn2+)=+0.15V,(Fe3+/Fe2+)=+0.770V
(1)写出原电池符号;
(2)计算标准态时原电池的电动势和反应的G。
3、20cm30.1moldm-3的HCl溶液与等体积的0.2moldm-3的NH3H2O溶液混合,求溶液的pH值。
K(NH3H2O)=1.7710-5
4、计算298K时,AgBr在2.0mol·
dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。
Ksp(AgBr)=7.710–13,K稳([Ag(S2O3)2]3-)=2.891013
5、0.1moldm-3的NaOH溶液与等体积的0.2moldm-3的HAc溶液混合,求此混合溶液的pH值。
(已知:
K(HAc)=1.810-5)
6、计算AgBr在6.0moldm-3NH3·
H2O中的溶解度(以moldm-3表示)。
Ksp(AgBr)=7.710-13,K稳([Ag(NH3)2]+)=1.12107。
7、已知298K时,饱和Ni(OH)2溶液的pH=9,求Ksp[Ni(OH)2]。
8、298K时,原电池:
(-)Zn∣Zn2+(0.01mol·
dm-3)║Cu2+(1mol·
dm-3)∣Cu(+)
(Cu2+/Cu)=0.34V,(Zn2+/Zn)=-0.76V
(1)求该原电池电动势;
(2)求该原电池反应的K(298K);
综合复习资料参考答案
1、×
2、×
3、×
4、√5、√
6、√7、×
8.√9.√10.×
11.×
12.×
13.×
14.√15、×
16、×
17、√18、×
19、×
20、×
21、×
22、×
23、×
24、×
25、×
26、×
27、×
28、√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
三、填空题:
(每空1分,共30分)
1.
(1)氯化一氯·
五氨合钴(III);
(2)[Co(NH3)5Cl]2+;
(3)Co3+;
(4)NH3、Cl-;
(5)N、Cl;
(6)6
2.(7)酸;
(8)碱;
(9)酸和碱之间传递质子的反应;
(10)共轭
3.(11)差异充气;
(12)阳;
(13)阴;
(14)Fe=Fe2++2e-;
(15)O2+2H2O+4e-=4OH
4.(16)基本不变;
(17)基本不变;
(18)增大;
(19)减小
5.(20)原子;
(21)分子
6.(22)硫酸一溴·
四氨·
一水合铬(Ⅲ);
(23)[Cr(NH3)4(H2O)Br]2+;
(24)SO42-;
(25)Cr3+;
(26)NH3、H2O、Br-;
(27)N、O、Br;
(28)6
7.(29)小;
(30)同离子效应
8.(31)原子轨道
9.(32)色散力;
(33)诱导力;
(34)取向力;
(35)氢键
10.(36)-130kJ
11.(37)[3,2,(-2,-1,0,1,2),(+1/2,-1/2)];
(38)[Ar]3d24s2;
(39)四;
(40)ⅣB;
(41)钛;
(42)Ti
12.(43)二氯·
一溴·
一异硫氰·
二水合铁(Ⅲ)酸钾;
(44)[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]-;
(45)
K+;
(46)Fe3+;
(47)NH3、SCN-、Br-、Cl-;
(48)N、O、Br、Cl;
(49)6
13.(50)6.3×
10-3
14.(51)防止SnCl2水解;
(52)防止Sn2+被氧化而失效
15.(53)向左(逆向);
(54)向左(逆向);
(55)向右(正向)
16.(56)[3,2,(-2或-1或0或1或2),(+1/2或-1/2)];
(57)[Ar]3d54s1
17.(58)50kJ
18.(59)溶液变成血红色;
(60)Fe3++nSCN-=Fe(NCS)n3-n(n=1~6);
(61)溶液由血红色变成无色;
(62)Fe(NCS)n3-n+6F-=FeF63-+nSCN-
19.(63)σ;
(64)
20、(65)氯化二氯·
二氨·
二水合钴(III);
(66)Cl-;
(67)[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+;
(68)6
21、(69)正反应;
(70)A
22、(71)Cr;
(72)铬;
(73)1s22s22p63s23p63d54s1;
(74)四;
(75)VIB;
(76)d
23、(77)方向;
(78)饱和
24、(79)离子电荷;
(80)离子半径;
(81)离子外层电子构型
25、(82)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
26、(83)pH值;
(84)缓冲溶液;
(1)
(2)2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+
(3)3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
(4)Cr2O72-+4Ag++H2O=2Ag2CrO4+2H+
(5)MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl
(6)SbCl3+H2OSbOCl+2HCl
(7)Cr2O72-+2Pb2++H2O=2PbCrO4+2H+
(8)
(9)
五、简答题:
1.沸点由低到高:
HCl<
HBr<
HI<
HF
原因:
由HCl到HI,随分子量增大,分子间作用力增大,因而沸点升高;
而HF因存在分子间氢键,所以沸点最高。
2.Kθ=K稳([Ag(NH3)2]+)·
Ksp(AgCl)=1.12107×
1.5610-10=1.75×
10-3
Gθ>0,∴反应逆向进行。
3.答:
熔点由高到低顺序为NaCl>
MgCl2>
AlCl3>
SiCl4
NaCl是离子晶体,熔点较高;
SiCl4是分子晶体,熔点较低;
MgCl2和AlCl3是过渡型晶体,熔点介于两者之间。
从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+,随正电荷增加,离子半径减少,离子的极化力依次增加,从而使离子键向共价键过渡,离子晶体也就转变为过渡型晶体,最后成为共价型分子晶体,所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>
SiCl4。
4.溶液先变为血红色,后变为无色;
Fe3++nSCN=[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6);
[Fe(NCS)n]3-n+6F-=[FeF6]3-+nSCN-
5、答:
沸点由低到高:
6、由Ni2+离子的外层电子结构知其3d轨道共有2个未成对电子。
由[Ni(CN)4]2-的磁距μm=0B.M,可知该配离子的中心离子外层没有成单电子,说明3d轨道的8个电子发生了重排,都已经成对,占用4条3d轨道(共有5条),从而空出一条空轨道,其配位数为4,所以[Ni(CN)4]2-的中心离子采用dsp2杂化成键,为内轨型配合物,构型为平面正方形。
对于[Ni(NH3)4]2+,由磁距μm=2.8B.M,可知中心离子外层有2个未成对电子,说明在[Ni(NH3)4]2+中中心离子3d轨道上的电子没有发生重排,其配位数为4,所以采用sp3杂化成键,为外轨型配合物,构型为正四面体。
由于内轨型配合物稳定性大于外轨型配合物,所以[Ni(CN)4]2-的稳定性大于[Ni(NH3)4]2+的稳定性。
7、
>
Q=1,∴反应向正反应方向进行。
六、计算机
1、解:
设所需氨的起始浓度为xmol·
dm-3
AgCl(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
x-2×
0.10.10.1
K=K稳([Ag(NH3)2]+)·
Ksp(AgCl)
=1.12107×
1.5610–10=1.7510-3
∴0.1×
0.1÷
(x-0.2)2=1.7510-3
得:
x≈2.6mol·
dm-3
2、
(1)
(2)
-2×
96485×
0.62=-119.6
3.解:
两种溶液等体积混合后,
c(HCl)=0.05moldm-3,c(NH3H2O)=0.1moldm-3,
HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O
反应后:
c(HCl)=0moldm-3,c(NH3H2O)=0.05moldm-3,
c(NH4Cl)=0.05moldm-3,
NH3H2O⇌NH4++OH-
平衡时浓度/moldm-30.05-x0.05-xx
∴x=1.7710-5moldm-3
pOH=4.75
即pH=14-pOH=14-4.75=9.25
4.解:
AgBr(s)+2S2O32-=[Ag(S2O32-)2]3-+Br-
2.0-2xxx
K=
K稳([Ag(S2O3)2]3-)·
Ksp(AgBr)
=2.8910137.710–13=22.25
∴x=0.904(mol·
dm-3)
5、解:
两种溶液等体积混合后,初始浓度减半:
c(HAc)=0.1moldm-3,………1’
c(NaOH)=0.05moldm-3,…………1’
首先发生酸碱中和反应:
HAc+NaOH=NaAc+H2O
酸碱中和反应浓度/moldm-30.050.050.05
因为HAc过量,反应后生成的NaAc与剩余的HAc形成缓冲溶液:
c(NaOH)=0moldm-3,
c(HAc)=0.1-0.05=0.05moldm-3,
c(NaAc)=0.05moldm-3,
6、解:
设AgBr在NH3·
H2O中的溶解度为xmol·
dm-3,多重平衡体系
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