工程热力学》课程教案Word格式文档下载.docx

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5.教学方式

讲授，讨论，视频片段

6.教学过程中应注意的问题

特别注意：

本课程作为热能与动力工程专业学生进入专业学习的第一门课程（专业基础课），要引导学生的学习兴趣和热情。

另，用例应尽量采用较新的事实和数据。

7.思考题和习题

思考题：

工程热力学的宏观研究方法与微观方法的比较

作业:

（短文，一、二页即可）网络文献综述——能源利用与工程热力学

8.师生互动设计

讲授中提问并启发讨论：

从本课程教材的四大部分的标题看，对于工程热力学的研究内容有没有一个初步的认识（可以“猜想”）

知道热力学第一、第二定律吗第三、第零定律呢

请举例并比较：

宏观研究方法和微观研究方法。

你认为你（本专业的学生）将来会“干什么”

9.讲课提纲、板书设计

绪论

0-1热能及其利用

★视频片段：

人类用能历史

能源——为人类生产与日常生活提供各种能量和动力的物质资源

自然能源——风能，水能，太阳能，地热能，潮汐能，核能，燃料化学能等

可见：

从自然能源中获取能量的主要形式是热能（仅风能、水能、潮汐能是机械能形式—指流体的动能和位能）

热能利用的两种基本方式：

——直接利用[举例和请学生举例]

——间接利用[举例和请学生举例]

0-2热力学及其发展简史

18世纪中叶，蒸气机出现，开始热→功（机械能）研究；

第一类永动机不成功，总结出LawI；

焦耳实验，有了热—功当量概念，开始形成热力学；

第二类永动机不成功，总结出LawII；

1912年，研究低温现象，LawIII（“0K达不到”）；

加上Law0（关于热平衡概念，温度概念及温标建立）

四个基本定律，构成热力学的理论基础。

随着生产发展，热力学形成已一百多年，作为经典热力学，已很成熟。

分支：

理论热力学，工程热力学，统计热力学，化学热力学，非平衡热力学，生物热力学…甚至用热力学理论于社会学/经济学方面。

0-3能量转换装置的工作过程图1

蒸汽发电厂

★热机工作示意图如图1所示

0-4工程热力学研究的对象及主要内容

一、研究对象

热力学研究热现象—与物质热运动有关的现象。

热运动的广泛性和特殊性：

—热运动无时无处不在，人类利用热能历史悠久（直接，或转换为其它形式）。

—热能为一方，其它所有非热能形式能量为另一方（机、声、光、电、磁等），可相互转换。

转换前后数量相等（LawI：

能量转换与守恒）。

但机械能等可100%地、无代价地转换为热能，反之则不然（LawII：

热过程之方向性）。

[例：

汽车排尾气；

现代火电厂热效率仅40+%]

二、研究内容

1．热能与其它能量间相互转换的基本规律——主要LawI、II，此乃本课程主要内容。

2．工质的热力性质——能量的利用/转换，需通过工作物质即工质及热力设备来完成。

3．提高热力设备效率的途径——从工程实际应用来说，此为最终目的。

**请学生对照教材的四大部分的标题，体会工程热力学的研究内容（尤其是前三大部分）：

①热力学基本定律；

②工质热力性质；

③（热力设备中的）热力过程及循环；

④化学热力学基础。

三、研究方法

可有二种研究方法——微观的和宏观的。

工程热力学用宏观的研究方法。

优点——可靠：

以大量观察/实验所得经验定律为依据，故只要推论无误，则结论亦可靠。

而经验定律是大量经验（观察/实验）之归纳总结，其可靠性体现在至今未有反例。

缺点——①不能说明其所以然（何以“守恒”何以有“方向性”）；

②应用有局限：

上不能推广至茫茫宇宙，下不能深入至物质内部个别分子/原子的表现——看不到，去不了，无经验。

统计热力学则恰可弥补其缺点——可说明“所以然”。

但也有缺点：

与物质结构模型有关，而模型是近似的。

判断人的健康：

可宏观—体温等；

也可微观—化验等]

四、课程与本专业的关系

热能与动力工程专业培养目标——德智体全面发展，掌握现代能源科学、信息科学和管理科学技术，在热能与动力工程领域从事设计、运行、自动控制、信息处理、环境保护、清洁能源利用和新能源开发等工作的基础扎实、知识面广、创新能力强的复合型人才

工程热力学是本专业（以及其他相关专业）主要的专业基础理论课之一（另二门同类课程：

流体力学、传热学）

五、单位制

国际单位制SI。

法定计量单位——以SI为基础。

SI与公制/英制间的换算，也需有所了解/应用。

六、本课程的学习方法建议

根据本课程是一门专业基础理论课程的特点，建议在学习中

掌握几个“基本”：

基本概念，基本定律，基本方法，基本应用。

抓好几个环节：

预习/听课；

笔记/复习；

习题/小结。

第一部分热力学基本定律

第一章基本概念及定义（4学时）

了解热力系的定义；

平衡状态的概念、平衡条件；

掌握基本状态参数的定义、计量及不同单位间的换算；

掌握准平衡过程的定义，理解提出准平衡过程概念的意义和作用。

1-1热力系（学时）

1-2热力系的描述（学时）

1-3基本状态参数（学时）

1-4状态方程，状态参数坐标图（1学时）

1-5热力过程及循环（学时）

热力系统；

状态及平衡状态；

状态参数及其特性；

可测的基本参数；

热平衡及热力学第零定律；

状态参数坐标图；

热力过程和循环；

准平衡过程；

状态量和过程量；

尺度量和强度量。

概念和认识：

各种实际的正/逆热力循环（动力循环、制冷循环）及其作用。

从教材的“计算机应用、工程设计及问题讨论”中选择一题进行讨论和引导。

讲授，讨论，.ppt幻灯

注意：

复习《绪论》中关于热力学研究方法的内容，说明热力学状态参数是宏观参数；

重点说明准平衡过程概念的理论意义和实用意义。

教材的课后自检题（选一、二题在课堂上讨论）

习题：

教材习题第一章2~6,12,15（可变）

提问并启发讨论：

观察过某个热力系统的状态变化吗

留意过系统状态变化伴随有系统与外界的能量交换吗

思考过状态变化与能量交换间的联系吗

用过压力计、温度计吗了解温度的概念吗

对照热力学Law0，讨论：

是否所有事物都有“若A=B且A=C则必有B=C的规律”[例：

ABC三个班足球或歌咏比赛。

引导得出结论：

状态量才有此规律]

请学生举例：

尺度量，强度量

热力过程、热力循环

如爆炸这样的过程，能不能作准平衡过程处理为什么

第一章基本概念及定义

1-1热力系—热力学分析的对象

★.ppt图示：

热力系统概念

外界（环境）——除热力系以外的外部世界，但一般仅指与热力系有关（有相互作用：

W功/Q热/m质交换）的部份。

界面（边界）——可以是实际存在的，亦可是假想的。

分析：

1.热力系的状态及状态变化（状态——热力状态）

怎样描述如何变变的规律

2.热力系与外界的相互作用（能/质交换）——交换了什么谁给谁数量

3.以上二方面的联系——状态变化乃因与外界有作用，反之与外界作用必导致系统改变状态。

则其间关系如何能否通过了解热力系的状态变化，而得知其与外界的能量交换

分类：

与外界作用情况：

开口系，封闭系

热力系内部情况：

平衡/非平衡系，均匀（单相）/非均匀，单元/多元，…

特殊：

绝热系，独立系；

热源（冷源），功源；

…

针对不同问题，采用不同系统，可方便分析。

1-2热力系的描述（描述——说明该热力系的性质）

一、热力系的状态，平衡状态，状态参数

工程热力学EngineeringThermodynamics教案

状态（热力（学）状态）——热力系在某瞬间所呈现的宏观物理状况。

状态参数——描述热力系状态的参数。

虽然微观上是与物质微粒热运动——（气体）分子疏密、运动剧烈程度——有关的量，但（记得！

）热力学中只用宏观量：

p，V，T，U，…。

有时也引入一些外部参数作为状参如系统整体的速度、高度等。

平衡状态（概念、定义）

气缸的热、力平衡

**提示学生不要只背定义，而应着重注意3点：

（1）热/力平衡，条件是温/力差消失；

（2）热力系的平衡，意味着所有的不平衡势差已消失；

平衡/非平衡热力系，其各状态参数有/无确定值。

（3）提出“平衡状态”概念的意义，在于易研究（可用确定的参数值描述之，进而可分析/计算之）。

虽然实际工程问题中的热力系很少是平衡状态的——毋宁说正是利用了不平衡（即平衡被破坏，系统发生状态变化）来实现能量交换的——但一定条件下，可视实际状态变化过程中的各点为接近平衡态。

有误差可修正。

二、状态参数的特性

系统的尺度量和强度量；

“微团”

状态参数可分为二大类。

尺度量——与系统所含物质数量（m,n）有关的量，具可加性（m,n,U,S,…）

强度量——与系统所含物质数量无关，在“点”上定义的量，无可加性（p,T,…）

（“点”——含足够分子的微团，非几何上的点）

比参数——尺度量对m（或n）的微商，具强度量性质

比体积

均匀系

比热力学能

状态一定，则状态值一定，即状态参数是状态的单值函数。

确定状态参数的函数是状态函数（或谓点函数）。

状态参数ξ的数学特征：

与积分路径（状态变化途径）无关。

状态函数的微分是全微分。

1-3基本状态参数

基本参数（5个）：

p（从力学引入），V（几何），T（热力学Law0导出），U（LawI），S（LawII）。

其中p、V、T是可测的。

一、密度ρ，比体积v

二、压力

弹簧管/U形管压力计；

压力测量

1．压力的测量

2．压力的单位及换算

三、温度

1．热力学第零定律，温度的概念

温度：

物体的“冷热程度”。

但，何为冷/热不确切。

微观：

“分子运动剧热程度的度量”。

热力学：

（宏观！

）温度概念由“热平衡”概念引出。

热平衡——若二物体热接触时，各自状态均不发生变化，则称此二物体处于热平衡。

Law0

大量实验、观察表明，关于热平衡，可有如下的经验定律：

热力学第零定律——若A-B，A-C分别处于热平衡，则B-C必处于热平衡

Law0指出：

热力系（B，C）间是否处于热平衡，仅确定于B，C各自的状态，而与其它（A是否真存在；

B、C是否真热接触等）无关。

推理：

既然热平衡与否只确定于热力系的状态，则可用一状态参数来描述这一性质（即“若与其他热力系热接触，是否可处于热平衡”的性质）。

换言之，物系间处于热平衡，则彼此的某一宏观性质必是相同的，描述此宏观性质的参数即温度。

**初步认识热力学的研究和学习方法：

从基本定律出发，经一系列推理演绎，得到结论，并加以应用。

温度的热力学定义——温度是表征物体间热平衡性质的状态参数。

处于热平衡的物体，具有相同的温度值；

未处于热平衡的物体，具有不同的温度值。

2．温度标尺

Law0不仅引出了温度的概念，还提供了温度测量和建立温标（温度计）的理论基础。

各种温度计：

液体/热电偶/热电阻温度计等，理想气体温度计

（定容）理想气体温标：

T=ap

规定以水的三相点（TriplePoint）为基准点：

Ttp=（开尔文）

∵Ttp=aptp∴a=ptp

于是测p即可得任意点的温度T=ptpK

可见上述方法建立的温标是人为的，称“经验温标”。

于是产生问题：

“标准温度计”何在

热力学温标：

由热力学理论（LawII）可推论出存在一种与具体测温物质性质无关的温标。

其分度方法及基准点与理想气体温标一致：

T=ptpK（第三章讨论）。

工程上常用的经验温标——摄氏温标：

定义ttp=℃，而分度方法与热力学温标一致，即t=℃。

可知水的冰点t0=0℃，水的汽点tb=100℃。

1-4状态方程，状态参数坐标图

状态一定（达平衡状态），则系统所有状参均确定（有可知值）。

但（同一问题的三种问法）：

是否必须确定所有状参才能确定系统状态各状参间有无依赖关系系统所有状参中独立参数有几个

一、状态公理（针对纯物质—无化学反应的系统）

推想：

一种形式的能量交换，对应存在着一种不平衡势；

而限制一种形式的能量交换，则对应着一种不平衡势的消失，此时就有一个描述该种平衡的状态参数不再变化而有确定值。

状态公理：

决定热力系平衡状态的独立参数个数，应等于系统与外界可以交换的能量形式的总数。

简单可压缩系n=1（容积变化功），∴N=1+1=2（“简单”系：

仅1种准静功）

故对于简单可压系，诸参数中仅2个独立，其余依其而变。

即若此2个参数确定，系统状态即确定，于是其余所有参数必确定。

状态公理指出状态参数间应存在依变关系（函数关系）。

描写这种关系的关系式即状态方程。

二、纯物质的状态方程

对于简单系，原则上可任选2个独立参数ξ1,ξ2，而其余任一参数ξ可表示为

广义地，u=u（T,v），s=s（T,p），…也是状态方程，但一般（窄义地）称由可测量p,v,T组成的函数关系式f（p,v,T）=0为状态方程。

[例]理想气体状态方程pv=RgT或pVm=RT

状态方程反映了系统状态变化时各状态参数间的制约关系（不是随意乱变）。

三、状态参数坐标图

状态参数坐标图

简单可压系（工程上常见、常用）独立变量2个，故可用以构成一直角坐标系，其中一点表一状态（平衡态）。

（1）非平衡态，由于状态不确定，故无法在图上表示；

（2）利用坐标图，可直观表示状态（1、2点及1-2线）；

（3）状态参数坐标图可方便分析计算（一张好图，胜过千言万语）。

1-6热力过程及热力循环

热力过程（坐标图），准平衡过程（活塞气缸：

移重物）

一、热力过程——与外界相互作用下，热力系发生状态变化的过程

（1）过程是外界作用而破坏系统平衡的结果。

（2）过程的效果：

系统内部——状态发生了变化；

边界上——与外界交换了Q/W。

[例]：

对于已有设备、工况，如何计算Q/W给定Q/W，如何设计设备和工艺（过程）给定工质状态变化，如何设计过程来实现

实际过程总是以平衡的破坏为前提，为非平衡过程（虚线表示），分析/计算不方便。

故引入一概念：

准平衡过程——…

系统状态始终距平衡点不远的过程（实线表示）。

理想过程。

实际过程当过程不平衡势→0时的极限。

准平衡过程概念带来方便——可用内部参数（的变化）来表示Q/W，例如由于Δp=p–psurr=0，故可用p而不必用外力psurr来计算（按物理学“功”定义）。

好在大多工程中的热力过程，可作准平衡处理，或当误差大时再修正之。

[例]p波，在气体中以声速传播，而活塞移动速度一般≯100m/s，这样，新的外力变化传播而到达之前，系统已均为p，达到新的平衡态。

二、热力循环——封闭的热力过程。

热力过程之特例。

正、逆热力循环的坐标图、示意图（热源,冷源,W,Q1,Q2）

常见的工质循环：

（1）热机循环热→功（正循环）

[例]蒸汽发电站，汽车发动机（顺便提示：

必须有Q2放热——LawII）

循环作功：

循环的经济性指标：

热效率

（收益/代价）

（2）制冷循环耗功将热从高温→低温（逆循环）

[例]空调机：

制冷机，热泵

循环耗功：

（此时W值为负）

制冷系数ε=W/Q2供暖系数ε'

=W/Q1

过程

循环

系统内

状态发生变化Δξ=+dξ=ξ2ξ1

状态未变∮dξ=0

边界上

交换了能量W=+δW，Q=+δQ

交换了能量（注意∮δW0，∮δQ0）

目的（一般而言）

使工质改变状态

实现能量转换

实例

制氧，烧水蒸汽

蒸汽动力循环，制冷循环

概念复习：

比较状态量和过程量

**热工科技人员主要任务之一即改善循环，提高经济性，使ηt，ε，ε'

↑。