福建省三明市第一中学学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word文档格式.docx

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C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色

D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应

7．下列有关化学键的叙述中正确是的

A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．含金属元素的化合物一定不是共价化合物D．单质分子中均不存在化学键

8．下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

CO2（HCl）

饱和Na2CO3溶液

洗气

B

Mg（Al）

过量稀盐酸

过滤

C

FeCl2溶液（FeCl3）

足量Fe粉

D

CO2（CO）

O2

点燃

9．下列说法正确的是

A．将混有HCl的Cl2通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去

B．实验室制取Cl2，浓盐酸起酸和还原剂的作用

通电

C．用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－+2H＋=====H2↑+Cl2↑D．实验室可用右图所示装置于制取少量Cl2

10．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是

A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．任意比

11．关于如图所示装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向X→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性X强于Y

12．在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·

L-1、1mol·

L-1、2mol·

L-1。

当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为

A．SO2为4mol·

L-1、O2为2mol·

L-1B．SO2为2.5mol·

L-1

C．SO3为4mol·

L-1D．SO2、SO3均为1.5mol·

13．下列物质可用来干燥Cl2的是

①碱石灰②浓硫酸③无水CaCl2④P2O5⑤无水CuSO4

A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①②③④

14．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．14C的原子结构示意图：

+14

284

C．丙烷的分子式：

CH3-CH2-CH3

D．次氯酸的电子式

组别

c（HCl）（mol·

L－1）

温度（℃）

状态

1

2.0

25

块状

2

2.5

30

3

50

粉末状

4

15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生氢气体积（V）的数据，绘制得到如图所示的4条曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

A．4、2、3、1B．1、2、3、4C．3、4、2、1D．3、1、2、4

16．实验室制取下列相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

A．C

CO

CO2

Na2CO3

B．Cu

Cu（NO3）2溶液

Cu（OH）2

C．Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3溶液

D．CaO

Ca（OH）2溶液

NaOH溶液

17．如下图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不．正．确．的是

A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色

B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊C．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀

18．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列达到平衡状态的标志是

A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）B．单位时间内生成4molNO的同时，消耗4molNH3

C．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6

D．单位时间里生成4molNO的同时生成6molH2O

19．元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B.该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族

C.元素⑥和⑦的原子序数相差11

D.①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

20．下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。

若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，下列装置组合中合理的是

A．①⑤⑥B．②④⑥C．②⑤⑦D．③④⑦

21．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。

下列说法不．正．确．的是

A．通常情况下，N2比NO稳定B．“雷雨发庄稼”中涉及到N2（g）和O2（g）的反应C．1molN2（g）和1molO2（g）反应吸收的能量为179.3kJD．NO可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去

22．在一定温度中，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:

A（s）+2B（g）C（g）+2D（g）。

5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不．正．确．的是

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L·

min）B.平衡时B的转化率为50%

C.平衡时B的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:

5

23.最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过

程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

24.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是

A.由图可知X中可能存在Fe2O3B.可以判断混合物中是否含有Al2O3

C.1.92g固体成分为CuD.依图可以计算Fe2O3和Cu的质量

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

25．（11分）

（1）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2②NaHSO4③NH4Cl④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S

这些物质中属于共价化合物的是，只含共价键的是、只含离子键的是。

（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同位素，同素异形体，同分异构体。

①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③16O、17O和18O；

④氧气（O2）与臭氧（O3）；

⑤

⑥和

；

⑦

和

；

（3）下列能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是。

①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl气体溶于水④NH4Cl受热分解

（4）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

（Ⅰ）

（Ⅱ）

（Ⅲ）

现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置Ⅰ中负极的电极反应式是。

②装置Ⅱ中正极的电极反应式是。

③装置Ⅲ中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。

④四种金属活泼性由强到弱的顺序是。

26．（10分）根据要求书写化学方程式或离子方程式。

（1）工业电解饱和食盐水制取氯气。

（2）氢氧化钡晶体Ba（OH）2·

8H2O与氯化铵晶体混合。

（3）工业用焦炭高温下还原赤铁矿制生铁。

（4）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的离子方程式。

（5）实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式。

27．（12分）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。

（1）写出反应的化学方程式：

。

（2）下图所示是一个学生设计的实验装置图。

这个装置图有四处错误，请指出其中三处：

①；

②；

③；

（3）在改正的装置中，①洗气瓶中的饱和食盐水的作用：

②洗气瓶中浓H2SO4的作用：

③盛NaOH溶液的烧杯中发生反应的离子方程式：

28.（8分）某温度时，在2L容器中的X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为。

（3）5min后Z的生成速率与6min末Z的生成速率相比较（填“大”“小”或“相等”）。

（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率（填“增大”“减小”或“不变）。

（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是（填字母）。

a．混合气体的密度不变b．混合气体的压强不变

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率d．X的浓度保持不变

e．生成1molZ和同时生成1.5molXf．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2

29.（11分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置。

（2）C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是。

（3）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

溶液a和b分别是、。

溶液c中的离子方程式为。

（4）将0.5molD2C2投入盛有100mL2mol/LECl3溶液的烧杯中，可观

察到现象：

反应转移的电子数目为。

三明一中2017～2018学年（下）学段考试高一化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共有4小题，共52分）

25.（11分）

（1）④、①④、⑥

（2）②③、①④、⑦（3）②

（4）①A－2e－===A2＋②Cu2＋＋2e－===Cu

③变大④D>

A>

B>

C（每个1分）

26.（10分）

（1）2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+↑Cl2↑

（2）Ba（OH）2·

8H2O+2NH4Cl

BaCl2+2NH3↑+10H2O

高温

（3）3C+Fe2O32Fe+3CO↑

（4）CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

△

（5）MnO2+4H++2Cl-=====Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

27.（12分）

（1）MnO2＋4HCl（浓）=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）①烧瓶下面缺石棉网②铁圈下面缺酒精灯

③盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了

④两个洗气瓶中的气体入口导管应插入液面下，而出口导管应靠近瓶塞（任选三处即可，每个2分）

（3）①吸收挥发的氯化氢气体②吸收水蒸气（每个2分）

③Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（2分）

28.（8分）

（1）3X＋Y2Z（2分）

（2）0.05mol·

L－1·

min－1（2分）（3）相等（1分）（4）减小（1分）（5）af（2分）

29.（11分）

（1）第2周期ⅣA族（1分）

（2）S2->

O2->

Na+（2分）

（3）HNO3（2分）饱和Na2CO3或饱和NaHCO3（2分）（4）先有白色沉淀生成，后沉淀消失（2分）0.5NA（2分）