四川宜宾屏山县中学校学年高一下学期第一次月考化学试题文档格式.docx
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K+、Ba2+、Cl-、
B.使紫色石蕊试液变红的溶液中:
Fe2+、Mg2+、
、Cl-
C.在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、
、I-、ClO-
D.在与Al单质反应放出氢气溶液中:
K+、Na+、
、
8.能够说明氯的非金属性比硫强的事实有
①HCl的酸性强于H2S的酸性
②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度
A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③⑤
9.下列关于阿伏加德罗常数
的说法正确的是
A.标准状况下,
中含有共价键数目为
B.
和
的混合气体中含有的电子数为
C.足量的铜与含
的浓硫酸充分反应,生成
的数目为
D.
溶液中所含
数目为
10.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是
A.浓硫酸稀释
B.除去酒精中溶有的少量水
C.实验室中制取少量蒸馏水
D.制备并检验氢气的可燃性
11.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()
A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液
12.将Cu片放入0.1mol·
L-1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4
13.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性;
H2SO4>
H3PO4
B.非金属性:
Cl>
Br
NaOH>
Mg(OH)2
D.热稳定性:
Na2CO3>
NaHCO3
14.下列电子式中,正确的是
A.
B.
C.
D.
15.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣akJ/mol
已知:
(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量
C.断开2molH﹣I键所需能量约为(c+b+a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ
16.向稀硝酸中加入5.6g铁粉,铁粉完全溶解,生成
和NO气体,溶液质量增加3.2g(不考虑水的蒸发),所得溶液中
物质的量之比为(
)
A.4:
1B.2:
3C.1:
1D.3:
2
17.根据下图所示的装置进行相关实验,对实验现象预测正确的是
A.实验I:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验II:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色不会褪去
C.实验III:
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X<
Y,Z>
W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
19.现有部分短周期元素的性质或原子结构,如下表:
元素代号
元素性质或原子结构
阳离子核外无电子
X
一种核素的质量数为14,中子数为8
Y
周期序数为族序数的3倍
Z
由其单质制作的芯片是计算机、微电子产品的核心部件
下列叙述中,不正确的是(
A.W与Y形成的化合物为离子化合物B.考古时可以用14X测定某些文物的年代
C.原子半径:
W<
Z<
YD.气态氢化物稳定性:
X˂Z
20.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:
,在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下:
下列说法错误的是
A.若起始时的水分子为HDO,则生成的氢气可能有三种分子
B.过程Ⅰ、Ⅱ均为放热过程
C.过程Ⅲ中形成了非极性共价键
D.使用催化剂不改变水煤气变换反应的
二、实验题
21.为验证同主族元素性质的递变规律。
某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。
(2)装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。
(3)装置B的溶液中NaBr完全被氧化,则消耗Cl2的物质的量为__________。
(4)为验证溴元素的非金属性强于碘元素,过程Ⅳ的操作和现象是__________。
22.实验室利用下列装置(加热装置已省略)模拟工业生产制备少量硝酸。
请回答下列问题:
(1)实验结束时,两种反应气体中需要再持续通入________(填化学式)一段时间,有同学认为B与氢氧化钠溶液间也应放置A装置,理由是___________。
(2)B中反应的化学方程式为____________。
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达700℃以上。
下列图示中,能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填序号),说明断键吸收的能量_________(填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
当二者比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。
则产生红棕色气体的化学方程式为___________,白烟的化学式是__________。
三、元素或物质推断题
23.Y、Z、W、R是四种短周期主族元素,原子序数依次增大。
已知Y的简单氢化物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,W、R处于同一周期,W是该周期中金属性最强的元素,W与R能形成化合物WR。
请回答下列问题:
(1)与W同族且金属性最强的元素在周期表中的位置是___________________(放射性元素除外);
R的含氧酸中酸性最强的为_______________(填化学式)。
(2)W与Z形成的化合物
可作供氧剂,该化合物的电子式_____________________,其反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。
(3)Y、Z、R的简单氢化物中沸点最低的是________(填化学式),原因是_________________________。
四、工业流程题
24.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(2)试剂X是_______;
固体F是______。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生
的白色沉淀会逐渐减少。
为避免固体C减少,可在a和b间加一个盛有饱和____溶液的洗气瓶,其作用是______。
(4)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式________。
五、填空题
25.化学反应往往伴随着能量的变化,请完成以下问题
Ⅰ.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ=-483.6kJ·
mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ·
则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热ΔΗ=_____。
Ⅱ.断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子,所吸收的能量称为A—B键的键能。
下表列出了一些化学键的键能E:
化学键
H—H
Cl—Cl
O=O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·
mol-1)
436
247
x
330
413
463
431
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若图示表示反应H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·
mol-1,x=___________。
(3)由非金属性,可用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为_________________________。
若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1mol电子转移时,反应的能量变化为______。
参考答案
1.C
【详解】
A.明矾即KAl(SO4)2·
12H2O,其溶液中的K+、Al3+、
均不与Cu2+反应,因此不能用明矾可消除废水中Cu2+污染,A错误;
B.工业污水就近排放到土壤中会造成水体、土壤污染,B错误;
C.疫苗等生物制剂是灭火的病毒,主要成分为蛋白质,为防止蛋白质在较高温度下变性,疫苗等生物制剂应冷藏保存,C正确;
D.极少量的二氧化硫可添加到红酒中作抗氧化剂,D错误;
答案选C。
2.C
A.SO2、CO2为酸性氧化物,CO为不成盐氧化物,故A错误;
B.硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电,都是电解质,蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电,是非电解质,故B错误;
C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都只含有1种物质,是纯净物,故C正确;
D.所有的阴离子全部是氢氧根的属于碱,Cu2(OH)2CO3含有氢氧根和碳酸根,属于碱式盐,故D错误;
故选C。
3.C
A.步骤
(1)中出现不溶性物质和滤液,因此需要过滤装置;
A正确,不符合题意;
B.操作中出现有机物和水层,进行分液操作,步骤
(2)需要用到分液漏斗;
B正确,不符合题意;
C.从水溶液中得到固体,需要蒸发结晶,需要用到蒸发皿;
C错误,符合题意;
D.有机层混合液中需要进行分离,采用蒸馏方法;
D正确,不符合题意;
本题答案选C。
4.D
A.O2和O3是O元素的两种不同性质的单质,二者互为同素异形体,A错误;
B.16O和18O是O元素的两种不同的原子,物质发生化学变化时原子的种类不变,所以16O和18O的相互转化不是化学变化,而是核反应,B错误;
C.在相同的温度和压强下,等体积的O2和O3中含有的分子数目相等。
由于O2中含有2个O原子,O3中含有3个O原子,所以分子数目相等O2和O3中含有的O原子数目不相等,C错误;
D.O2和O3都是由O原子构成,若O2和O3的质量相等,则其中所含有的O原子数目相等,D正确;
故合理选项是D。
5.C
【分析】
根据同周期元素,从左至右,随着原子序数的增加,金属性逐渐减弱。
据此判断。
A.Na、Mg、Al随原子序数的递增,金属性逐渐减弱,与水反应的剧烈程度为:
Na>Mg>Al,A项错误;
B.Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱,单质的还原性为:
Na>Mg>Al,B项错误;
C.随着金属性逐渐减弱,元素最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱,故碱性强弱关系为:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,C项正确;
D.同一周期元素,随着核电荷数的递增,原子核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,故原子半径大小关系为:
Na>Mg>Al,D项错误;
6.D
由图可知A元素的最高化合价是+5,而相邻的两个元素为C和O,氧由于非金属性太强,至今没有发现其发现它在某种物质中有正价,F也是一样的.C元素的最高价为+4两者代入符合图象,而Ne的价为0,Na为+1,以此类推也符合图象,且选项中仅有N元素符合最高化合价是+5,故选D。
7.A
A.使酚酞变红的溶液显碱性,碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、
之间不反应,能大量共存,A符合题意;
B.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性,酸性溶液中Fe2+和
发生氧化还原反应,不能大量共存,B不符合题意;
C.酸性高锰酸钾溶液有强氧化性,能氧化I-,不能大量共存,C不符合题意;
D.与Al单质反应放出氢气的溶液可能为酸溶液或碱溶液,酸溶液中
不能和H+大量共存,D不符题意;
答案选A。
8.A
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其单质越容易与氢气化合,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,该元素的原子越容易得电子,据此分析解答。
①HCl酸性强于H2S的酸性,说明HCl电离程度大于H2S,与元素的非金属性强弱无关,①错误;
②元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,将氯气通入H2S溶液中可置换出硫,说明氯气氧化性大于硫,说明非金属性Cl>
S,②正确;
③元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,氯气与铁反应生成FeCl3,硫与铁反应生成FeS,说明氧化性:
Cl2>
S,则非金属Cl>
S,③正确;
④元素的非金属性强弱与得电子难易程度有关,与得电子多少无关,所以硫和氯变成简单阴离子时,硫原子得到的电子更多,不能说明非金属性Cl>
S,④错误;
⑤元素的非金属性越强,其单质与氢气越容易化合,氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度,说明氯气和氢气反应比硫和氢气反应容易,则说明非金属性Cl>
S,⑤正确;
综上所述可知,说法合理的是②③⑤,故合理选项是A。
【点睛】
明确非金属性强弱判断方法是解本题关键,非金属性强弱与得电子难易程度有关,而与得电子多少无关。
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强,其形成氢化物的稳定性越强,其与H结合形成氢化物就越容易,相应的阴离子失去电子的能力就越弱。
9.B
在标准状况下不是气体,所以不能进行计算,A错误;
B.9.6gO3和O3的混合气体即9.6g氧原子,氧原子的物质的量为
=0.6mol,所含电子为0.6mol×
8=4.8mol,即4.8NA,B正确;
C.铜与浓硫酸反应时,随着反应的进行,硫酸被消耗的同时有水生成,将硫酸稀释,一段时间后稀硫酸不再与铜发生反应,从而使反应转移的电子数小于NA,C错误;
D.选项中没有提供溶液的体积,因此无法计算溶液中所含
数目,D错误;
综上所述答案为B。
10.C
A.浓硫酸的密度大于水,且浓硫酸遇水放出大量的热,为防止酸液局部沸腾飞溅,稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,边加边搅拌,故A错误;
B.酒精与水任意比例互溶,不能采用分液方法进行分离,一般采用先加生石灰,然后再蒸馏,故B错误;
C.实验室中得到少量蒸馏水,一般采用蒸馏的方法得到,故C正确;
D.盐酸易挥发,制备的氢气中混有HCl,且开始产生的氢气中混有氧气,此时点燃可能发生危险,故D错误;
答案为C。
11.B
A.盐酸与NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液都不反应,不能鉴别它们,A不合题意;
B.烧碱溶液分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中,产生的现象依次为:
无现象;
先生成白色沉淀,沉淀继而转化为灰绿色,最后变为红褐色;
红褐色沉淀;
白色沉淀;
起初生成白色沉淀,NaOH过量时沉淀溶解得无色溶液,五种溶液中的现象都不相同,可以鉴别,B符合题意;
C.氨水分别滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液中,现象依次为:
白色沉淀,沉淀继而转化为灰绿色,最后变为红褐色;
白色沉淀,其中有两份溶液的现象相同,不能将它们鉴别开来,C不合题意;
D.KSCN溶液只能与FeCl3溶液反应,其它溶液中都无现象,D不合题意;
故选B。
12.D
将Cu片放入0.1mol·
L-1FeCl3溶液中,发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,所得溶液中的Fe2+为此反应生成,溶液中的Fe3+是发生此反应后剩余。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,设Fe2+的物质的量为3x,所以剩余的Fe3+的物质的量为2x,
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
221
变化3x3x1.5x
剩余2x3x1.5x
所以n(Cu2+):
n(Fe3+)=1.5x:
2x=3:
4;
答案选D项。
13.D
A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:
S>
P,则酸性:
H3PO4,能用元素周期律解释,故A错误;
B.同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:
Br,能用元素周期律解释,故B错误;
C.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:
Na>
Mg,则碱性:
Mg(OH)2,能用元素周期律解释,故C错误;
D.碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:
NaHCO3,不能用元素周期律解释,故D正确。
故答案选:
D。
14.C
A.氯离子的电子式书写错误,氯化铵的电子式应为
,A错误;
B.铵根离子的电子式书写错误,溴化铵的电子式应为
-,B错误;
C.过氧化钠是由过氧离子和钠离子结合成的离子化合物,其电子式为
,C正确;
D.H2O为共价键结合而成的分子,其电子式为
,D错误;
15.B
A.H2和I2在一定条件下能发生反应为:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H=﹣akJ•mol﹣1,该反应为放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故A不选;
B.断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量,则断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量小于断开2molH﹣I键所需能量,故选B;
C.△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol﹣2H﹣I=﹣akJ/mol,得到断开2molH﹣I键所需能量约为(a+b+c)kJ,故C不选;
D.反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ,故D不选。
答案选B
16.B
Fe和稀硝酸发生两个反应,3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑,Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑,溶液增加的质量为参加反应的Fe的质量和生成的NO的质量之差。
设所得溶液中
物质的量分别为xmol、ymol,5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,则根据铁原子守恒有x+y=0.1;
根据反应的方程式可知有Fe~Fe2+~失去2e-,Fe~Fe3+~失去3e-,失电子总物质的量可表示为3x+2y,根据反应的方程式可知溶液增加的质量为参加反应的Fe的质量和生成的NO的质量之差,因此生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g,物质的量为0.08mol,再结合方程式可知有HNO3~NO~得到3e-,得电子总物质的量为0.08mol×
3=0.24mol,根据失电子总数=得电子总数有:
3x+2y=0.24,联立两式子解得x=0.04,y=0.06,因此所得溶液中
物质的量之比为0.04:
0.06=2:
3,B满足题意;
答案选B。
17.D
A.溴的苯溶液为橙红色,振荡后单质溴与氢氧化钠溶液反应生成NaBr、NaBrO溶于水,所以上层颜色会消失,A不正确;
B.浓硫酸具有脱水性和强氧化性,所以浓硫酸滴到蔗糖上先脱水产生C,且放出大量的热,然后C和浓硫酸反应产生CO2和SO2,SO2有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B不正确;
C.稀硝酸和铜反应生成NO,广口瓶内NO被氧气氧化生成红棕色的NO2,C不正确;
D.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,继续加热至液体变为红褐色得到氢氧化铁胶体,当光束通过氢氧化铁胶体时可产生丁达尔效应,D正确;
答案选D。
18.D
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C元素,X、Y的核电荷数之比为3:
4,则Y为O元素,W-的最外层为8电子结构,W为F或Cl元素,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na元素,W只能为Cl元素,则
A.X与Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应,故A错误;
B.一般说来,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,质子数越多,半径越小,则原子
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- 四川宜宾 屏山县 学校 学年 一下 学期 第一次 月考 化学试题