阶段质量检测三Word文档格式.docx
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D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
D [A中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4不是Fe2O3;
B中钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜:
2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;
C中铝在空气中形成致密的氧化膜,不必保存在煤油中。
4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
D [本题利用碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异来鉴别它们。
D项中发生的反应虽不相同,但观察到的现象却是完全相同的。
5.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2;
所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;
性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色;
Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1g/cm3与密度为1.2g/cm3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g/cm3与1.2g/cm3之间;
NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间( )
A.①② B.①④
C.①②③④D.①②④
D [只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2,①错误;
铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜,保护内层金属,故能在空气中稳定存在,②错误;
钠的单质及其化合物的焰色均为黄色,③正确;
合金的熔点低于其成分金属,④错误,故选D。
6.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④B.只有③
C.只有②③D.只有①③④
A [①中生成H2和Fe(OH)3;
②中生成NaAlO2;
③中生成CaCO3沉淀;
④中生成O2和Fe(OH)3。
7.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;
丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3B.NaOH
C.BaCl2D.FeSO4
D [丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3。
BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液,所以丙为FeSO4。
8.表示下列反应的离子方程式正确的是( )
A.金属钠加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+―→Cu+2Na+
B.金属铝加入到NaOH溶液中:
Al+2OH-+H2O===AlO
+2H2↑
C.铁粉加入到FeCl3溶液中:
Fe+2Fe3+===3Fe2+
D.铜片插入到AgNO3溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
答案 C
9.在某溶液中加入过量盐酸,产生白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水,又生成白色沉淀,再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解。
由此推测溶液中含有的阳离子是( )
A.Na+、Ag+、Al3+B.Ba2+、Ag+、Mg2+
C.Al3+、Fe3+、Mg2+D.Mg2+、Al3+、Ag+
D [加入过量盐酸,产生白色沉淀,说明溶液中含有Ag+;
过滤后向滤液中加入过量氨水,又生成白色沉淀;
再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解,说明溶液中含有Mg2+和Al3+。
10.下列图像表示Al3+与AlO
物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示AlO
,其中正确的是( )
B [根据反应Al3++3OH-===Al(OH)3↓和Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O中消耗OH-的关系可知图像B正确;
由AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓和Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O知C、D错误。
11.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。
现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是( )
A.盐A一定是FeCl3
B.白色沉淀B是AgCl
C.滤液C中一定含Fe3+
D.无法确定A中是否含有Fe2+
A [生成白色沉淀证明A中含Cl-,B为AgCl,A与酸化的AgNO3溶液反应生成C,C遇KSCN生成D红色溶液,C中一定含Fe3+,A中也可能含Fe2+。
因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液,硝酸可以把Fe2+氧化成Fe3+。
12.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
A [A项,Na2CO3与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀;
B项,CuSO4与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀;
C项,FeCl2与NaOH反应先生成白色絮状沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
D项,Al2(SO4)3与过量NaOH反应生成NaAlO2和Na2SO4,无沉淀生成。
13.将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中,则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是( )
A.Zn>
Fe>
Na>
Mg>
Al
B.Al>
Zn
C.Na>
Al>
Zn
D.Fe>
Zn>
Na
B [同等价态的金属与酸反应,置换出H2的多少与其物质的量多少有关,n=
,物质的量大,置换出的H2多,当质量相等时物质的量越大,则其M越小,则可假设M(Al)=27g·
mol-1×
=18g·
mol-1,M(Na)=23g·
2=46g·
mol-1,从而可知B项正确。
14.将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5g,则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5mol·
L-1B.1mol·
L-1
C.1.5mol·
L-1D.2mol·
B [Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。
Zn+Cu2+===Zn2++Cu Δm
1mol 1g
n(Cu2+) 0.5g
=
,解得n(Cu2+)=0.5mol,所以c(CuSO4)=
=1mol·
L-1。
15.[双选]下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
AD [B项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞,先变红,后马上褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;
C项高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系。
16.已知A是一种金属单质,B呈淡黄色,其转化关系如下图所示,则C的以下性质错误的是( )
A.溶液呈碱性
B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C.与足量盐酸反应放出气体
D.受热易分解
D [A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na、C为Na2CO3、D为NaOH;
Na2CO3溶液呈碱性,A项正确;
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,B项正确;
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O,C项正确;
Na2CO3性质稳定,受热不分解,D错误。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(12分)钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如下图装置进行实验改进:
先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是_____________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是______________________________________________。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式:
____________________________________________________。
解析 要制备Fe(OH)2必须防止氧化,主要措施有:
①赶尽空气以便在惰性或还原性气体气氛下反应;
②隔绝空气,如用苯、汽油、煤油覆盖在液面上;
③采用新制备的亚铁盐溶液,溶解亚铁盐时要先将蒸馏水煮沸除去氧气;
④向亚铁盐溶液中滴加碱溶液时,将胶头滴管的尖嘴插入亚铁盐溶液中,使Fe(OH)2生成于溶氧气较少的部位。
答案
(1)加热时汽油挥发,驱赶走试管中的空气
(2)白
(3)反应放热,使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸
(4)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
18.(14分)某混合物甲中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现如下图所示的物质之间的转化:
请回答下列问题:
(1)写出A、B、D的化学式:
A________、B________、D________。
(2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A.NaOH溶液B.稀盐酸
C.二氧化碳D.氨水
(3)写出反应①的离子方程式:
_________________________。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为________。
解析 根据已知信息中甲的成分,可以推断B为氧化铝,因此反应②是通过电解而得到D(氧气)和A(单质铝)。
甲加入水得到的溶液为明矾溶液,溶液中含有Al3+、K+和SO
,甲加入水得到的沉淀为氧化铝、氧化铁的混合物,再加入氢氧化钠,则氧化铝溶解,再通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。
试剂a应该为氨水,如果加入的试剂a是氢氧化钠,则加入的量不好把握,由此可推知E为硫酸钾、硫酸铵的混合物。
答案
(1)Al Al2O3 O2
(2)D
(3)AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
19.(12分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是________;
铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为
_________________________________________________;
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是________,Fe2+________(填“一定”或“可能”)存在。
解析 本题考查物质的共存问题,依据金属活动性:
Cu,离子氧化性:
Fe3+>
Cu2+
答案
(1)Fe3+、Cu2+ 一定
(2)Fe3+ 可能
(3)Fe、Cu 一定
20.(14分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:
将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。
请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是____________________________________。
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是____________________________________。
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是_______________________________________。
(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么?
试进行解释:
______________________________。
解析 加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,所以前三问的答案很容易得出。
第(4)问中的原因可归结为两条:
一是KMnO4溶液呈紫色,影响观察Fe(SCN)3的红色;
二是KSCN具有较强的还原性,可以被KMnO4氧化,影响Fe2+的检验。
答案
(1)没有被氧化
(2)完全被氧化
(3)部分被氧化
(4)不能。
KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3+的检验;
KSCN具有还原性,影响Fe2+的检验
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