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/
Cl-
②
KClO3
浓盐酸
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:
2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
6.下列物质转化在给定条件下能实现的是
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①③④⑤
7.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.小苏打溶液显碱性:
HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
B.FeCl3溶液中滴加过量的氨水:
Fe3++3NH3·
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C.CuSO4溶液中滴加过量的氨水:
Cu2++4NH3·
H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D.向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末:
6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
8.根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知HF的共价键键能比HCl大,说明稳定性:
HF>HCl
B.已知正反应的活化能大于逆反应的活化能,说明总能量:
生成物>反应物
C.已知
+SO2+H2O→
+Na2SO3,说明给出质子能力:
HSO3->苯酚
D.已知CaCO3+SiO2
高温
=
CaSiO3+CO2↑,说明非金属性:
碳>硅
9.下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e—=H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH—-4e—=2H2O+O2↑
10.某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是
A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1g
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2g
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体
11.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4;
NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>Co(OH)3>I2
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:
NaCl>NaClO4>NaClO
D.酸性(水溶液):
HSCN>H2CO3>HCN
12.二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为193K,沸点为411K,遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法不正确的是()
A.S2C12晶体中不存在离子键
B.S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C.S2C12在液态下不能导电
D.S2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中,现象是溶液先变红后褪色
13.从淡化海水中提取溴的流程如图所示,下列有关说法错误的是()
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3
B.设备Y为蒸馏塔
C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状态下)
14.在一定温度下,固定容积的容器中加入amolA和bmolB,发生
反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)一段时间后达到平衡,生成nmolC。
则下列说法中不正确的是()
A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-
)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动
15.在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。
下列用数轴表示正确的是
A.平衡常数与转化率关系:
B.Cl2与CH4取代反应后的产物:
C.25℃时,不同pH值的溶液中,水的电离度:
D.AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式:
二、填空题(每空2分)
16.氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛,但也会对环境造成污染,如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
完成下列填空:
(1)某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。
实验前
①用0.1mol·
L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉,其目的是,然后用蒸馏水洗涤至中性;
②将KNO3(aq)的pH调至2.5;
③为防止空气中的(写化学式)对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2。
(2)用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中,反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。
请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式:
。
(3)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。
NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为。
如果反应中有5mol电子发生转移,可得到肼g。
(4)常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3(标准状况,溶液体积变化忽略不计),反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
在通入NH3的过程中溶液的导电能力(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。
(5)向上述溶液中继续通入NH3,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是(选填编号)。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(6)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡
(填写电离平衡移动情况)。
当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为mol·
L-1。
17.某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水,并利新制用氯水完成实验。
(1)实验室拟用下列装置制备氯水,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:
H→ _____________(填接口处的符号);
广口瓶Ⅱ中的试剂为 。
(2)写出该实验中制取Cl2的化学方程式为:
___________________________________
(3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,步骤如下:
A.溶解,在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.过滤,在滤液中加入盐酸调节pH;
C.加入_____(除Br-);
蒸干灼烧。
请回答问题:
(3)①步骤a中,依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
(4)某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时,加入过量浓HNO3,溶液的颜色变红。
但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。
对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
[查阅资料]:
(SCN)2称为拟卤素,性质与卤素单质相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为:
Cl2>Br2>(SCN)2>I2。
[提出假设]:
①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用;
乙同学假设是______与HNO3作用。
[实验验证]:
②大家经过理性分析,认为甲同学的假设不成立。
理由是________________________。
③根据乙同学的假设,设计了如下实验方案进行验证:
向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。
将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一);
向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是:
_______________________________
[实验结论]:
乙同学假设正确。
[实验反思]:
④由实验可知:
用SCN-间接检验Fe2+时,加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等,通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______(填“少量”、“过量”)。
18.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液。
向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;
一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况);
最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;
过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6g。
请回答以下问题:
(1)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为;
(2)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol·
①加入少量Ba(OH)2溶液,则反应的离子方程式为;
②加入一定量的Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为;
③若加入75mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
铝制容器可用来腌制咸菜,产生酸性溶解氧化物薄膜,然后铝合金产生原电池,加快铝的溶解,B错。
考点:
化学与STS问题。
2.A
B项中,根据溶液电离程度强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质,而不是导电能力强弱,错;
C项中,根据是否具分散质微粒的半径大小,将分散系分为溶液、浊液和胶体,原说法错误;
D项在,根据反应中的是否得失电子,将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应,D错。
物质分类和反应分类方法。
3.C
A中,D37Cl的D有1个中子,37Cl有20个中子,故0.1mol的D37Cl分子中的中子数是2.1NA;
B中,46g乙醇是1mol,所含的羟基(每个是9个电子)的电子数是9NA;
D.18g葡萄糖是0.1mol,分子结构式是
,0.1mol葡萄糖中含有共用电子对数为2.4NA。
用NA表示微粒数目的正确方法判断。
4.B
图Ⅱ所示装置可电解装置中,Cu做阳极,Cu-2e-==Cu2+,不产生氯气,B说法不正确。
实验装置设计的合理性判断。
5.A
A项中,物质的氧化性是Cl2>Br2>Fe3+,故Cl2先氧化Fe2+,再有多余的氧化Br-,故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化,正确;
B项中,氧化性是KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,不正确;
C项中,②组反应中KClO3的还原产物是Cl2,化合价不交叉,电子转移数目是5e-,不正确;
D项中,③组反应H2O2为还原剂,其中的O原子全部变成O2,应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
氧化还原反应的概念及电子转移。
6.D
②中S燃烧只能得到SO2故不正确。
其它均正确。
在给定条件下的物质转化关系。
7.D
在D项中,产物有O2和过量Fe2+仍然可以反应,故D错。
离子方程式书写正误判断。
8.D
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑,反应条件是高温,也不是最高价含氧酸与盐的反应,不能判断非金属性的强弱,D错。
物质的强弱比较。
9.A
A中,K与N连接时为原电池,硫酸与Fe反应而减少H+浓度,溶液的pH增大,正确;
B中,K与N连接时为原电池,X为氯化钠,是“吸氧腐蚀”,石墨为正极:
O2+2H2O+4e—=4OH—;
C中,K与M连接时为电解池,石墨为阳极,电解硫酸溶液,实质是电解水,溶液的pH减小;
D中,K与M连接时为电解池,石墨为阳极,电解氯化钠,石墨电极反应:
2Cl—-2e—=Cl2↑。
原电池和电解池的反应原理。
10.A
隔绝空气加热,Na2O2和Na2CO3都不分解,冷却后质量不变,不能计算各组分的量,A不可行。
与足量稀盐酸反应并蒸干,根据Na守恒列方程可求解,B可行;
足量水反应并加热,收集到标准状况下的干燥气体是O2,可计算Na2O2的量,C可行;
与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下干燥气体是O2和CO2,可通过列方程组计算各组分的量,D正确。
11.A
前两个氧化还原反应表明氧化性是:
FeCl3>I2;
Co(OH)3>Cl2;
Cl2>Fe3+,故有Co(OH)3>FeCl3>I2,故A错;
根据后两个反应,还原性是:
Fe(OH)2>I2、I2>KIO3,故B正确。
根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4,NaClO4受热分解的NaCl,故C正确;
根据强酸可以制弱酸的性质,由复分解反应判断D正确。
化学反应前后强弱性质的比较。
12.D
S2C12遇水很容易反应,产生的气体能使品红褪色,也就是说要生成二氧化硫、硫沉淀、和盐酸,现象是变红,便不褪色,因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,选D。
考查非金属的知识。
13.D
A、亚硫酸钠与二氧化友硫具有一样的还原性,正确;
B、设备Y就是用来进行溴的蒸馏的,正确;
C、要想得到溴单质,一定要将溴离子氧化为溴单质,正确;
D、因为溴离子要经过二次氧化,因此工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl2的体积最少为44.84L(标准状态下),错误。
考查溴的制备。
14.D
D、充入惰性气体(如Ar)增大压强,反应中各组分的浓度并没有发生变化,平衡不移动,错误。
考查化学平衡。
15.D
【解析】:
A、平衡常数和转化率是衡量反应进行程度的物理量,平衡常数越大反应进行程度越大;
反应物的转化率越大,反应进行程度越大,平衡常数等于1时,反应物的转化率并不一定等于50%,A错误;
B、由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道,每生成1mol卤代烃,可生成1molHCl,由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成,不要错误地认为n(CH4):
n(Cl2)=1:
1,则按下式进行反应:
CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,不再发生其它反应,其实,该反应一旦发生,生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应,即反应一旦发生,生成的有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4就一起产生,B错误;
C、25℃时,不同pH值的溶液中,水的电离度与溶质有关,酸和碱抑制水电离,而强酸弱碱盐等盐水解促进水电离,酸或碱性时,水电离度大于1.8×
10-7%,C错误。
D、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
<3,铝元素以Al3+和Al(OH)3形式存在;
=3,则以Al(OH)3形式存在;
3<
<4以AlO2-和Al(OH)3形式存在;
≥4只以AlO2-形式存在,故D正确;
选D。
化学平衡常数的含义;
分散系、胶体与溶液的概念及关系;
钠的重要化合物;
镁、铝的重要化合物
16.
(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质(1分)、O2(1分)
(2)4Fe+NO3—+10H+→4Fe2++NH4++3H2O(2分,物质正确写全1分,配平1分)
(3)2:
1(1分)、80(1分)
(4)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(1分)、几乎不变(1分)。
(5)ac(2分,每个1分)
(6)先正向移动,后逆向移动(1分)、0.4mol/L(1分)。
实验前①用H2SO4(aq)洗涤Fe粉,其目的是去除铁粉表面的氧化物等杂质如铁锈。
③由于二价铁离子易被空气中的氧气氧化会对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入N2可以进行隔绝。
(2)由图中信息可以看出氢离子浓度减小,硝酸根浓度减小,二价铁离子浓度增大,铵根离子浓度增大,可以确定出反应物和生成物,并运用氧化还原反应原理得出t1时刻前该反应的离子方程式:
4Fe+NO3—+10H+→4Fe2++NH4++3H2O。
(3)根据得失电子数相等,NH3----N2H4与NaClO---Cl-,该反应中被氧化(N)与被还原的元素的原子(Cl)个数之比为2:
1。
如果反应中有5mol电子发生转移时生成肼2.5mol,质量为80g。
(4)25mL0.01mol/L稀盐酸物质的量是0.00025mol,5.6mLNH3(标准状况)物质的量为0.00025mol,反应后恰好生成氯化铵,水解后呈酸性,其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
在通入NH3的过程中由于生成了一水合氨是弱电解质,产生的离子很小,溶液的导电能力几乎不变。
(5)向上述溶液中继续通入NH3,溶质为氯化铵和一水合氨,过程中溶液会呈中性,最终溶液呈碱性,所以该过程中离子浓度大小关系可能正确的是a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)呈中性;
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)呈碱性;
(6)常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水时生成了铵根离子降低了溶液中的氢离子浓度此时平衡先正向移动,当盐酸反应完后溶液呈碱性时又对水的电离起到了抑制作用,使水的电离平衡逆向移动。
当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大说明恰好生成了氯化铵此时氨气的物质的量和氯化氢的物质的量相同都为0.01mol,则氨水的浓度为0.01/0.025=0.4mol/Lmol·
本题考查了盐类水解,电离平衡及化学图像识别等知识。
17.
(1)H→B、A→C、D→E(2分)饱和食盐水(2分)
(2)2NaCl+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑(加热)(2分)
(3)①BaCl2(1分)KOH(1分)
②足量的新制氯水(2分)
(4)①SCN-(1分)
②HNO3过量,没有Fe2+剩余(1分)
③NO2、CO2、N2(3分)
④少量(1分)
试题分析:
(1)制备气体的仪器连接遵从发生装置→除杂装置→干燥装置→收集→尾气吸收的顺序,考虑制备氯气中含有HCl和水蒸气等杂质气体,所以先用排饱和食盐水法除去HCl,再用浓硫酸吸收水蒸气,再用向上排空气法收集,用碱吸收尾气,满足该顺序,连接应为H→B、A→C、D→E,所以根据顺序可以得知广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水。
(2)根据图中的发生装置可知,该实验中采用了难挥发的硫酸制备挥发性的盐酸,再与二氧化锰制备氯气的方法,所以方程式为2NaCl+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2↑(加热)。
(3)①氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,其中加入的试剂是NH3.H2O可以使Fe3+沉淀除去,除去SO42-需要加入Ba2+试剂,使之转化为BaSO4沉淀除去,为了不引入过多杂质,应选用阴离子相同的BaCl2;
为了把NH4+除去,可以加入强碱KOH,所以步骤a中依次加入的试剂是NH3.H2O、BaCl2、KOH。
②步骤c中除去的是杂质Br-,所以加入新制氯水,把Br-转化为单质Br2除去。
(4)①甲同学已经假设是FeSO4与HNO3作用,所以根据提供的资料可以猜测导致实验现象的可能是SCN-和硝酸作用的结果,所以乙同学假设是SCN-与HNO3作用。
②如果按照甲同学的假设分析,FeSO4与HNO3作用只会导致Fe2+被氧化为Fe3+最终和KSCN作用使溶液变红,且加入的浓HNO3过量,不会出现溶液显红色后又变成蓝色,所以甲同学假设不成立。
③根据乙同学的假设,造成实验现象的是浓HNO3和KSCN溶液作用的结果。
根据物质中的元素组成分析,浓硝酸生成红棕色气体NO2,SCN-中产生的能使Ba(OH)2溶液产生浑浊现象的气体不可能是SO2,因为SO2容易被强氧化剂氧化,所以只可能是CO2,而S被氧化为SO42-在反应后的溶液中,所以加入BaCl2溶液能产生白色沉淀;
剩余的空气主要成分的气体是N2,所以产生的气体依次是NO2、CO2、N2。
④用SCN-间接检验Fe2+时,需要加入强氧化剂把Fe2+氧化才会出现无色变红色现象,但是根据上述中的实验经历,如果强氧化剂过量容易把用SCN-氧化,使
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- 实验 化学 滚动 练习 927 答案