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竞赛题
2012年高二化学竞赛试题
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意,)
1.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为()
(A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。
(B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
(C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。
(D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
2.第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。
当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是()
(A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断
3.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案:
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为()
(A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断
4.A、B是周期表中相邻两主族的两种元素,若A的原子序数为a,以下不可能是B的原子序数是()
(A)a-17(B)a-7(C)a+18(D)a+19
5.1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-l,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L-l氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是()。
(A)氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
(B)氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
(C)偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
(D)偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
6.在100mL某混合溶液中,c(HNO3):
0.4mol•L-l,c(H2SO4)=0.1mol•L-l,向其中加入1.92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为()
(A)0.15mol•L-l(B)0.225mol•L-l(C)0.3mol•L-l(D)无法计算
7.以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。
一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为()
(A)8mol(B)10mol(C)11mol(D)12mol
8.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
(A)0.1mol•L-l的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(B)0.2mol•L-l的Na2CO3溶液中,c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
(C)0.1mol•L-l的NH4Cl溶液与0.05mol•L-l的NaOH溶液等体积混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
(D)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液,
c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4C1)
9.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。
则x等于()。
(A)8.64g(B)9.20g(C)9.00g(D)9.44g
10.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是()。
(A)升高温度(B)加入催化剂
(C)再加入nmolCO和nmolH2O(g)(D)再加入2nmolCO2和2nmolH2
11.根据理论研究证明,未来元素周期表可容纳164种元素,能否将其填满,还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。
理论上164号、114号元素位于同一主族。
根据你所学知识,下列有关预测肯定不正确的是
A.164号元素是金属元素B.164号元素位于ⅣA族
C.164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强
D.164号元素存在稳定的气态氢化物,且还原性比SiH4弱
12.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原
13.下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是:
A.NaOH(aq)中通入少量CO2:
OH—+CO2=HCO3—
B.FeCl2在空气中被氧化:
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.AlCl3(aq)中投入过量Na:
Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑
D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2:
2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
14.纳米材料是由纳米粒子(粒子直径1nm~100nm)所组成的材料,它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质.下列分散系中不含纳米粒子的是
A.无尘无雾含水蒸气的空气B.豆浆
C.血液D.一定量饱和NaCl(aq)滴入酒精中
15.下列物质不可能通过化合反应制取的是
A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.HgSD.CuS
二、填空题(共26分)
16、(8分)2001年5月底6月初,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识作出如下判断(这一判断的正确性有待证明):
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是和。
当另一种具有(性质)的液态洁污剂与之混合,可能发生如下反应而产生氯气:
17.(4分)汞与次氯酸(物质的量比1︰1)发生反应,得到2种反应产物,其一是水。
该反应的方程式为;反应得到的含汞产物的中文名称为。
18.(2分)N2H4在一定条件下热分解,产生NH3、N2和H2,后两者物质的量比为3︰2,写出反应方程式。
19.(4分)在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应:
2A(g)+B(g)xC(g)。
达到化学平衡后,C的体积分数为a。
若在恒温恒容下,按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则x为
20.(8分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35,A到H是八种常见化合物。
上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略):
产物之一
甲丙B丙E水丙
丙
ADG②
乙丙C丙①F水H溶液
试回答:
(1)与丙互为同素异形体的单质是__________________(写化学式)
(2)从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是__________(写化学式)
(3)写出①②两步的化学方程式:
①________________________________________
②____________________________________
三、实验题
21.(14分)高中教材中有这样一个实验:
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3gNaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:
试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)
______________________________________________________
盛______________的试管中气球变得更大,大小气球
(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)____________;
甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。
由此他得出:
不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):
HCO3-(aq)+H+(aq)====H2O(l)+CO2(g);△H>0
CO32-(aq)+2H+(aq)====H2O(l)+CO2(g);△H<0
甲下结论的方法是否正确_________________________(填正确或不正确)
为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高
或最低温度
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容:
该研究报告的题目是《___________________________________________________》;
该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为______________和______________;
通过上述实验可得出五条结论
a:
NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程;
b:
Na2CO3的溶解是_______(吸热或放热)过程;
c:
NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应;
d:
Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应;
e:
NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由________(填a→d的字母)的热效应之和。
2012年高二化学竞赛试题
答案:
1—5:
AACCB6—10:
BBBBD11—15:
DDCAD
16、ClO-和Cl-。
酸性ClO-+Cl—+2H+=Cl2+H2O。
(注:
不写离子方程式或不配平不得分。
)
17、2Hg+2HClO=Hg2OCl2+H2O碱式氯化汞(或氯氧化汞)
注:
Hg2OCl2也可写成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO
18.7N2H4=8NH3+3N2+2H2
19.2或3
20、⑴O3⑵Na2SNa2O2
⑶2SO2+O22SO32H2O2H2↑+O2↑
21、①两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多
②NaHCO353/42③不正确
《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容)
托盘天平、温度计a、吸热b、放热c、吸热d、放热e、ac
2012年高二化学竞赛试题答题卡
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