初中化学多选专项题文档格式.docx
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B.洗洁精和汽油都能清洗油污,其原理相同
C.饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小
D.98.0%的浓硫酸与等体积水混合,得到49.0%的硫酸溶液
7.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
B.KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C.KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3
D.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
8.下列说法错误的是( )
A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大
B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2
C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污
D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO
9.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉,无气泡冒出;
用导管向稀硫酸中通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色。
测得溶液质量与实验时间的关系如图。
A.ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B.从b点到c点,溶液的pH逐渐增大
C.从c点到d点,溶液中的溶质只可能有一种
D.bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O
10.20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发),甲、乙固体的溶解度曲线如图3.
下列说法正确的是( )
A.图1中乙溶液一定不饱和
B.图2中两溶液中溶质质量分数不一定相等
C.图3中N表示甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
11.下列各组溶液,不用其他试剂不能鉴别出来的是( )
A.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3
B.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2
D.CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
12.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
13.下列说法正确的是( )
A.表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈
B.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料
C.在水中加入适量的乙二醇之类的化合物,可制成汽车防冻液
D.电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2:
1
14.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀.下列说法错误的是( )
A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色
B.产生白色沉淀的化学方程式为:
BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl
C.反应后的溶液中一定有NaCl
D.反应过程中,溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小
15.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A.NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊
B.NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3
C.Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl
D.Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3
16.能正确反映对应变化关系的图象是( )
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.
一定温度下,向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体,充分搅拌
D.
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
17.图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量,纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量;
图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应(若反应生成水,水为液态),横坐标表示通入的氧气体积;
纵坐标表示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同.同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数).
下列叙述中正确的是( )
①图l中Oa段表示实验中沉淀质量的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4.
A.①④B.②③C.①②④D.②③④
18.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是( )
A.生成2.0gCO2气体B.原来CaCO3的质量为14.3g
C.生成了5.6gCaOD.剩余CaCO3的质量为3.0g
19.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸的溶质质量分数约为( )
A.41.2%B.53.8%C.58.3%D.70.0%
20.已知:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2.在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g.下列说法正确的是( )
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
21.有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体.将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生5.0g沉淀.下列说法正确的是( )
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体的质量为11.5g
C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D.将剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生4.4gCO2
22.已知:
草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解,CaC2O4
CaCO3+CO↑.将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。
B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2
D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体
23.已知:
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O.16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g,将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu.下列说法正确的是( )
A.生成2.4gCO2
B.混合物中含9.6g铜元素
C.混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8:
9
D.反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%
24.MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A.甲为Na2CO3
B.乙的饱和溶液从t1升温到t4,溶质质量分数增大
C.等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出晶体的质量(不带结晶水):
乙>甲
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
25.向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液,过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点对应溶液pH>7
B.b点对应溶液中溶质有2种
C.m=3.31
D.取c点对应溶液,滴加NaOH溶液,立刻产生沉淀
26.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法正确的是( )
10
30
40
50
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.甲为NH4Cl
B.t2应介于30℃﹣50℃
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等
27.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B.Na2SO4、Ba(NO3)2、KNO3、NaCl
C.BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
28.CO2是重要的资源,以其为原料可获得下列四种物质。
A.反应①是太阳能转化为化学能
B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C.反应③是化合反应
D.反应④获得产品后的剩余液中,溶质只有NH4Cl
29.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法正确的是( )
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度S/g
NaNO3
87.6
94.9
110
122
148
KNO3
31.6
45.3
85.5
167
A.甲表示NaNO3溶解度曲线
B.40℃时,饱和溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaNO3
C.t1应介于60℃~80℃
D.80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3,要得到较纯净的KNO3晶体,可采用降温结晶、过滤等操作
30.烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
A.ab段产生白色沉淀
B.bc段溶液质量增加86.3g
C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色
31.如图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理.下列说法正确的是( )
A.副产物M的化学式为HCl
B.装置中存在化学能转化为电能的过程
C.生产过程中,乙烯制备装置中溶液的pH会增大
D.乙烯制备装置中的反应可表示为:
2CO2+2H2O
C2H4+3O2
32.实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱,其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱.如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.NaHCO3从溶液中分离出,可采用的操作是蒸发结晶
B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
C.40℃时,溶解度大小关系是:
NH4Cl>NaCl>NaHCO3
D.20℃时,100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固体,充分反应后,理论上可析出7.14gNaHCO3晶体
33.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl
B.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl
D.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
34.如图是利用缺铁性氧化物[Fe(1﹣y)O]进行CO2再资源化研究的示意图.下列说法正确的是( )
A.如该研究成熟并广泛应用,能缓解温室效应
B.反应①为置换反应,反应②为分解反应
C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数
D.整个转化反应的化学方程式可表示为:
CO2
C+O2
35.下列说法正确的是( )
A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B.洗洁精和汽油都能清洗油污,且原理相同
C.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D.为了加强食品的色、香、味,可以大量使用添加剂
36.已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O.有关CuSO4制备途径及性质如图所示.
A.途径①比途径②更好地体现绿色化学思想
B.反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3
C.反应③中有三种元素化合价发生变化
D.Y可以是葡萄糖,利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病
37.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.图中Oa段表示生成沉淀的过程
B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液的pH>7
D.x值为106.0
38.下图为某化工企业生产流程示意图:
A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
B.①中反应为:
2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3
C.③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为置换反应
D.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:
2
39.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数.工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收.相同条件下NO2与NO的体积比如下,其中能被完全吸收的是( )
A.1:
2B.2:
1C.1:
3D.3:
参考答案
一.选择题(共23小题)
1.D;
2.B;
3.C;
4.B;
5.C;
6.A;
7.C;
8.A;
9.C;
10.D;
11.A;
12.B;
13.AC;
14.B;
15.D;
16.C;
17.B;
18.A;
19.C;
20.B;
21.D;
22.D;
23.C;
24.AD;
25.AC;
26.BD;
27.AC;
28.CD;
29.CD;
30.BD;
31.AD;
32.CD;
33.BC;
34.AD;
35.AC;
36.CD;
37.CD;
38.BC;
39.BD;
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- 初中化学 专项