学年人教版必修1第三章 第一节金属的化学性质同步练习Word格式文档下载.docx

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结论：

产生的气体为氧气

4.

除去镁粉中混有的少量铝粉, 

可选用的试剂是

A. 

盐酸B. 

NaOH溶液C. 

硝酸D. 

食盐水

5.

下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

6.

向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中硝酸只体现强氧化性

B．该反应的还原产物一定是N2O

C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：

4

D．该反应中转移的电子数一定是0.4NA

7.

在实验室中，通常将金属钠保存在（　　）

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

8.

食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

9.

下列不属于金属的物理性质的是

A.导热性B.还原性C.导电性D.延展性

10.

下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）

①银白色金属；

②质软，可以用小刀切割；

③熔点低于100℃；

④密度比水小；

⑤热和电的良导体．

A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤

11.

完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示

（1）装置A的作用是__________。

（2）B中反应的化学方程式：

__________。

（3）碱石灰的作用是__________。

（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行__________。

（5）当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________L。

12.

铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：

_____________________。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：

_____V2O5+Al

Al2O3+V。

该反应中氧化剂是__________________，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。

13.

【题文】

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

（1）写出该反应的方程式：

____；

该反应中的还原剂是___，氧化剂是____。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是____。

（3）圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是____；

烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是____。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是____，理由是____。

（5）干燥管中的物质是____，作用是____。

（6）试管中收集的气体是___，如果要在A导管口点燃气体，之前必须____，方法是____目的是____。

14.

把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。

计算：

（1）6.5gZn的物质的量？

（2）参加反应的HCl的物质的量？

（3）生成氢气的体积（标准状况）？

试卷答案

1.D

A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；

B．将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；

C．钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；

D．金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·

xH2O，Na2CO3·

xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；

故选D。

2.B

A．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银等，故A错误；

B．导电性、导热性和延展性是金属的通性，故B正确；

C．铝排在氢的前面，但是能与强碱溶液发生反应，例如铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C错误；

D．常温下不是所有的金属单质都是固体，如汞为液体，故D错误；

故选B。

D

A、钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，A正确；

B、钠的熔点较低，反应放热，所以钠熔化成小球，B正确；

C、钠与水反应生成氢氧化钠，因此反应后溶液加入酚酞显红色，C正确；

D、钠与水反应产生的气体为氢气，D错误，答案选D。

4.B

要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：

不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。

显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。

所涉及的方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

5.B

试题分析：

A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；

B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；

C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；

D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。

6.D

【考点】氧化还原反应．

【分析】向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为

=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：

5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价=

=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析．

【解答】解：

向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为

=+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，

A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；

B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；

4或1：

5，故C错误；

D．0.2mol锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确．

故选D．

7.B

【考点】钠的化学性质．

【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发．

A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；

B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；

C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；

D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；

故选：

B．

8.D

【考点】铁的化学性质．

【分析】为防止食品变质，应降低氧气的浓度，结合铁粉具有还原性解答该题．

放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性，

B

金属具有导电性、导热性、延展性属于金属的物理性质，金属的还原性属于金属的化学性质，答案选B。

点睛：

本题考查物理性质和化学性质的区别，正确理解两者的本质区别：

是否通过化学变化表现出来是解题的关键。

物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性等；

化学性质包括可燃性、稳定性、酸性和碱性、氧化性和还原性等。

10.D

【考点】钠的物理性质．

【分析】钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水；

钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；

质地较软，可以用小刀切割；

将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；

钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；

11.

（1）制水蒸气

（2）3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

（3）干燥氢气

（4）验纯

（5）8.96

解析：

（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气。

（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2。

（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰。

（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。

（5）根据3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2，则当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是

×

22.4=8.96L。

故答案为：

（1）制水蒸气；

Fe3O4+4H2；

（3）干燥氢气；

（4）验纯；

防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；

（5）8.96。

（1）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

（2）3V2O5+10Al

5l2O3+6VV2O545

（3）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑

铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe，答案为：

Al2O3+2Fe

（2）根据化学反应，Al→Al2O3，Al的化合价由0升高到+3，因此Al是还原剂V2O5→V，V化合价由+5降低0，因此V2O5是氧化剂；

根据化合价升降相等，V2O5系数是3，V的系数是6，Al2O3的系数是5，金属Al的系数是10；

根据方程式，要得到1mol金属钒，需要金属铝的物质的量是

mol,质量为：

mol×

27g/mol=45g，答案为：

3、10、5、6；

V2O5；

45。

（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，答案为：

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

【答案】

（1）__3Fe＋4H2O

Fe3O4＋4H2____Fe____H2O__

（2）__在玻璃管口A处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好__。

（3）__为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气____防止暴沸__

（4）__先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯__防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应__

（5）__碱石灰____除去H2中的水蒸气__

（6）__H2____验纯__

__用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净__

__防止氢气中混有氧气，点燃时爆炸__

【解析】

【标题】2017-2018学年高中化学（人教版）必修一检测：

第三章第一节　金属的化学性质第2课时课时作业

【结束】

（1）0.1mol

（2）0.2mol（3）2.24L

（1）根据m＝n·

M可知

6.5克锌的物质的量6.5g÷

65g/mol＝0.1mol

（2）根据反应的化学方程式可知

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

1mol2mol1mol

0.1mol0.2mol0.1mol

所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol

（3）生成氢气是0.1mol

则在标准状况下的体积是

0.1mol×

22.4L/mol＝2.24L

点评：

该题是基础性试题的考查，难度不大。

该题侧重考查学生的规范化答题，有助于培养学生良好的学习习惯和行为意识，提高学生分析问题、解决问题的能力，该题学生不难得分。