江苏省苏北四市届高三上学期期末统考化学试题及答案Word文件下载.docx
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6.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表
示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是
①Fe;
②HNO3;
③Na;
④C
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①②③④
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA
B.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为4NA
C.标准状况下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D.1L0.1mol·
L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B.铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
C.少量的CO2通入氨水中:
CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
D.用醋酸溶液除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
9.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是
A.b极发生氧化反应
B.a极的反应式:
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C.放电时,电流从a极经过负载流向b极
D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体。
下列推断中正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:
r(C)<r(D)<r(E)
B.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:
E>D
C.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3·
H2O)/c(NH4+)的值减小
B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C.常温下,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应的△H<0
D.相同条件下,Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa,说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
12.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成
CPAE路线如下:
下列说法正确的是
A.1mol咖啡酸最多可与含3molNaOH的溶液发生反应
B.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物
C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应
D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成
13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液中一定不含有K+
B.向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C.向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液一定含有SO42-
D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可
得到较纯净的乙酸乙酯
14.25℃时,取浓度均为0.1mol·
L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol·
L-1
NaOH溶液、0.1mol·
L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
A.曲线Ⅰ:
滴加溶液到10mL时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线Ⅰ:
滴加溶液到20mL时:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线Ⅱ:
滴加溶液在10mL~20mL之间
存在:
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线Ⅱ:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
15.一定条件下进行反应:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molCOCl2(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0.30
0.39
0.40
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol·
L-1,则反应的ΔH<0
B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,
反应达到平衡前的速率:
v(正)<v(逆)
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,
Cl2的转化率小于60%
非选择题
16.(12分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下
列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
(1)沉淀1中含有的金属单质是▲。
(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。
(3)下列物质中,可以作为试剂X的是▲(填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。
(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是▲。
(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、
洗涤、干燥。
17.(15分)化合物F是一种重要的有机合成中间体,它的合成路线如下:
(1)化合物F中含氧官能团的名称是▲和▲,
由B生成C的化学反应类型是▲。
(2)写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式:
▲。
(3)写出化合物B的结构简式:
(4)某化合物是D的同分异构体,且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化
合物的结构简式:
▲(任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚(
)和CH2=CH2为原料制备
有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)。
HBr
NaOH溶液
合成路线流程图示例如下:
△
H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.(12分)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500mol·
L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3▲。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为▲,滴定到终点的颜色变化
为▲。
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料,工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾(FeSO4·
7H2O)通过下列反应制备:
FeSO4+2NH3·
H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
Fe(OH)2+H2C2O4=FeC2O4+2H2O
(1)绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。
将绿矾溶于稀硫酸,加入铁粉、搅拌、充分
反应并保持一段时间,过滤,可得纯净的FeSO4溶液。
在上述过程中,TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀,写出该反应的化学方程式:
▲;
加入铁粉的作用有▲、▲。
(2)由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时,需在真空环境下进行,原因是▲。
FeC2O4生成后,为提高产品纯度,还需调节溶液pH=2,若pH过低,则导致
FeC2O4的产率▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)将含有FeC2O4的混合液过滤,将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。
无水乙
醇的作用是▲、▲。
(4)某研究小组欲从某化工残渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净
的FeSO4溶液,再合成FeC2O4。
请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶
液的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):
向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,▲,过滤,得到较
纯净的FeSO4溶液。
20.(14分)氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=―92.40kJ·
mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=―159.47kJ·
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=+72.49kJ·
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为▲。
(2)用丙烷和水为原料在电催化下制氢气,同时得到一种含有三元环的环氧化合物A,该反应的化学方程式为▲。
该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B,B的核磁共振氢谱为
下图中的▲(填“a”或“b”)。
(3)已知叠氮酸(HN3)不稳定,同时也能与活泼金属反应,反应方程式为:
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2↑
2molHN3与一定量Zn完全反应,在标准状况下生成67.2L气体,其中N2的物质的量为▲。
(4)已知H2S高温热分解制H2的反应为:
H2S(g)
H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验:
以H2S的起始浓度均为cmol·
L-1测定H2S的转化率,结果如右下图所示。
图中
a为H2S的平衡转化率与温度关系
曲线,b曲线表示不同温度下反应
经过相同时间且未达到化学平衡时
H2S的转化率。
若985℃时,反应经tmin达到平衡,
此时H2S的转化率为40%,则反应
速率v(H2)=▲(用含c、t的代
数式表示)。
请说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
(5)用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为:
C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)
现将一定量的1mol·
L-1H2SO4溶液和适量煤
粉充分混合,制成含碳量为0.02g·
mL-1~0.12
g·
mL-1的煤浆液,置于右图所示装置中进行电
解(两电极均为惰性电极)。
则A极的电极
反应式为▲。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若都做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
其中A的基态原子有3个不同
的能级,各能级中的电子数相等;
C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子
的相同;
D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;
E和C位于同一主族,F的原
子序数为24。
(1)F原子基态的核外电子排布式为▲。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是▲(用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是▲。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为▲。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为▲。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如右图
所示,则该化合物的化学式为▲。
B.[实验化学]
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸,反应
过程如下:
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
在水中溶解性
甲苯
-95
110.6
0.8669
难溶
苯甲酸钾
121.5~123.5
易溶
苯甲酸
122.4
248
1.2659
微溶
(1)将步骤①得到混合物加少量水,分离有机相和水相。
有机相在▲(填“上”或“下”)层;
实验操作的名称是▲。
(2)步骤②用浓盐酸酸化的目的是▲。
(3)减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有▲、▲(填仪器名称)。
(4)已知温度越低苯甲酸的溶解度越小,但为了得到更多的苯甲酸晶体,重结晶时并非温度越低越好,理由是▲。
(5)重结晶时需要趁热过滤,目的是▲。
淮安市2013~2014学年度高三年级第二次调研测试
化学试题参考答案及评分标准
共20分。
每小题2分。
1.A2.D3.B4.C5.C6.D7.C8.A9.B10.B
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11.AC12.A13.B14.BD15.CD
16.共12分。
(1)铁、铜(2分,各1分)
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(3)BD(2分,各1分)
(4)取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硫酸钠溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。
(或取最后一次洗涤液少许,滴入1~2滴硝酸银溶液,若不出现白色浑浊,表明已洗涤完全。
)(2分)
(5)抑制Fe3+水解(合理答案均可)(2分)
(6)蒸发浓缩过滤(2分,各1分)
17.共15分。
(1)醛基、羰基(2分,各1分)加成反应(2分)
(2)工资(2分)
(3)(2分)
(4)(合理答案均可)(2分)
(5)
(5分)
(全部正确的得5分;
若有错误,每有一步正确的给1分;
第四步用高锰酸钾氧化直接得目标产物亦可)
18.共12分。
(1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)(2分)
(2)淀粉溶液(2分)溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不再恢复(2分)
(3)n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol·
L-1×
30.00mL×
10-3L·
mL-1=7.50×
10-3mol
n(SO42-)=1.165g÷
233g·
mol-1=5.00×
100mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03mol,n(SO42-)=0.02mol……………(2分)
4.850-0.03×
56-0.02×
96=n(Na+)×
23+n(OH-)×
17
0.03×
3+n(Na+)=2×
0.02+n(OH-)
n(Na+)=0.01mol,n(OH-)=0.06mol……………………………………(2分)
x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO42-)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6……………………………………………(2分)
19.共15分。
(1)TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4(2分)
防止Fe2+被氧化、调节溶液pH、除去杂质(合理答案均可)
(4分,每答对1条给2分)
(2)避免生成的Fe(OH)2等物质被氧化(合理答案均可)(2分)偏低(2分)
(3)除去固体表面的杂质、使产品快速干燥、减少产品的损耗等(2分,每答对1点给1分)
(4)向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,(3分)
20.共14分。
(1)N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-179.38kJ·
mol-1(2分)
O
(2)CH3CH2CH3+H2O→CH3—CH—CH2+2H2(反应条件可写也可不写)(2分)
a(2分)
(3)2mol(2分)
(4)0.4c/tmol·
L-1·
min-1(2分)(单位不写扣1分)
温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(合理答案均可)(2分)
(5)C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+(2分)
21.共12分。
A.
(1)[Ar]3d54s1(2分)
(2)N>O>C(2分)
(3)B的氢化物分子之间存在氢键(2分)
(4)[N=C=O]-(2分)
(5)sp(2分)
(6)NaNO2(2分)
B.
(1)上(1分)分液(1分)
(2)使苯甲酸析出(2分)
(3)吸滤瓶(2分)布氏漏斗(2分)
(4)其它杂质也有可能析出(2分)
(5)为了减少苯甲酸的损失(2分)
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