届北京新高考化学模拟题二包含答案Word格式.docx
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D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
5.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A.为了防止氯化亚铁溶液久置变质,常在其溶液中加入少许铁钉
B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,能形成胶体
C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤
6.下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是
A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.Na2O2用作供氧剂:
Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C.氯气制漂白液:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.Na2CO3溶液处理水垢:
CaSO4(s)+CO32−
CaCO3(s)+SO42−
7.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
8.BHT是一种常用的食品抗氧化剂,合成方法有如下两种:
下列说法正确的是
A.
能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B.
与BHT互为同系物
C.BHT久置于空气中不会被氧化
D.两种方法的反应类型都是加成反应
9.下列实验不能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
10.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是( )
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C→CO的热化学方程式为:
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·
mol-1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1kJ·
11.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×
10−3mol·
L−1(设冰的密度为0.9g·
cm−3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl
H++Cl−
12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
,
。
然后在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡。
下列分析正确的是
A.若
,则该反应达到平衡状态
B.两次平衡时,后一次平衡时
的浓度大
C.重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变
D.若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2,则达到平衡时放出akJ热量
13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
14.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。
某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响,结果如图。
下列说法不正确的是
A.60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关
B.60℃之后,氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关
C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与SO32-水解程度增大有关
D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与O2的溶解速率有关
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
15.研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)高湿条件下,写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式:
_________________。
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-,两步反应的能量变化示意图如下:
1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为___________________。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动,其装置示意图如下:
①质子的流动方向为_____________(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为________。
(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
SO2烟气脱除的一种工业流程如下:
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-,反应的离子方程式是__________________。
②若石灰乳过量,将其产物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物质的化学式是______________。
三、推断题
16.3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体,其合成路线如下:
已知:
①RCl
NCN
RCOOH
②R1COOR2+R318OH
R1CO18OR3+R2OH
③R1COOR2
R1CH2OH+R2OH
请回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型是__________,B中含有的官能团是___________。
(2)D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。
(3)3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体,请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式:
______________________。
①能发生水解反应②分子中有3个甲基
(4)G的结构简式为__________。
(5)生成G的过程中常伴有副反应发生,请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式:
________。
(6)还可以利用
与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇,写出K和H的结构简式。
___________________、__________________。
四、综合题
17.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,广泛分布于动植物体中。
(1)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一。
有研究发现,EDTA(一种能结合金属离子的试剂)在一定条件下可以有效溶解结石,用化学平衡原理解释其原因:
_______________。
(2)已知:
0.1mol·
L-1KHC2O4溶液呈酸性。
下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.0.1mol·
L-1KHC2O4溶液中:
c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)
b.0.1mol·
c(K+)>
c(HC2O4-)>
c(C2O42-)>
c(H2C2O4)
c.浓度均为0.1mol·
L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中:
2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性:
c(Na+)
(3)利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·
xH2O)的流程及组分测定方法如下:
i.pH>
4时,Fe2+易被氧气氧化
ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下
FeSO4·
7H2O
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4·
6H2O
20℃
48
75
37
60℃
101
88
38
①用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是:
_____________,______________。
②趁热过滤的原因是:
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。
称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中,用bmol·
L-1的高锰酸钾标准液滴定,到达滴定终点时,消耗高锰酸钾VmL,则M=__________。
(已知:
部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
五、实验题
18.粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。
湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下:
(1)在粗铜精炼过程中,粗铜与电源的__________极(填正、负)连接;
阴极的电极反应式为______________________________________________________。
(2)在浸铜过程中,浸铜反应的离子方程式为_______________________________________________________,
生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量,可能的原因是________________________________________________。
(3)已知:
浸金时,Au转化为AuCl4-。
在理论上,提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为__________。
(4)已知:
浸银时发生反应AgCl+2SO32-
Ag(SO3)23-+Cl-;
Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。
①为减少废液排放,充分利用资源,向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液,X是__________。
②在提取银过程中,其他条件不变,Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。
试结合平衡移动原理,解释产生这种变化的原因_____________________________________________。
19.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
(初步探究)
示意图
序号
温度
试剂A
现象
①
0°
0.5mol·
L-1稀硫酸
4min左右出现蓝色
②
20°
1min左右出现蓝色
③
0.1mol·
15min左右出现蓝色
④
蒸馏水
30min左右出现蓝色
(1)为探究温度对反应速率的影响,实验②中试剂A应为________。
(2)写出实验③中I-反应的离子方程式:
(3)对比实验②③④,可以得出的结论:
(继续探究)溶液pH对反应速率的影响
查阅资料:
i.pH<
11.7时,I-能被O2氧化为I2。
ii.pH>
9.28时,I2发生歧化反应:
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,pH越大,歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验,装置如图所示。
⑤
⑥
⑦
⑧
试管中溶液的pH
8
9
10
11
放置10小时内的现象
出现蓝色
颜色无明显变化
分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因________。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应,如图所示,请你填写试剂和实验现象_______。
(深入探究)较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
试剂
⑨敞口试管
水浴70°
5mL1mol·
L-1、
KI溶液、
5mL0.5mol·
20min内仍保持无色,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
⑩密闭试管
溶液迅速出现黄色,且黄色逐渐加深,冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
(6)对比实验⑨和⑩的现象差异,该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设,请你补充假设1。
假设1:
假设2:
45°
C以上I2易升华,70°
C水浴时,c(I2)太小难以显现黄色。
(7)针对假设2有两种不同观点。
你若认为假设2成立,请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因______________(写出一条)。
你若认为假设2不成立,请设计实验方案证明____________。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯,该过程属于化学变化,故不选A;
B、电池放电时把化学能转化为电能,属于化学变化,故不选B;
C、煤制烯烃,属于化学变化,故不选C;
D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号,没有生成新物质,不属于化学变化,故选D。
2.D
A.陶瓷中含有多种物质,属于混合物,不符合题意,A错误;
B.瓷器属于无机非金属材料,不符合题意,B错误;
C.氮化硅属于新型无机非金属材料,不符合题意,C错误;
D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化,符合题意,D正确;
答案为D。
3.C
【分析】
A.制备气体时,如果装置的气密性不好,就收集不到气体,故应先检查装置的气密性,再放药品;
B.检查气密性时,要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁,若先用手捂容器外壁,里面的空气受热膨胀会早逸出,导致看不到导管口处冒气泡,顺序错误;
C.氢气还原氧化铜时,要先通一段时间氢气再加热,排走空气,防止加热时防止爆炸;
D.浓硫酸的密度比水的大,溶于水时要放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌,使放出的热量及时散失。
A.制备气体时,如果装置的气密性不好,就收集不到气体,故应先检查装置的气密性,再放药品,故A错误;
B.检查气密性时,要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁,若先用手捂容器外壁,里面的空气受热膨胀会早逸出,导致看不到导管口处冒气泡,顺序错误,故B错误;
C.氢气还原氧化铜时,要先通一段时间氢气再加热,排走空气,防止加热时防止爆炸,故C正确;
D.浓硫酸的密度比水的大,溶于水时要放出大量的热,所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌,使放出的热量及时散失,故D错误
【点睛】
C项氢气还原氧化铜时,要先通一段时间氢气再加热,最后停止加热后,仍要持续通氢气一段时间;
D项稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中并不断搅拌,使放出的热量及时散失。
4.B
A.
的中子数为3-2=1,则3g
的中子数为
=NA,A项正确;
B.磷酸钠为强碱弱酸盐,磷酸根离子在水溶液中会发生水解,则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×
0.1mol/L×
NAmol-1=0.1NA,B项错误;
C.重铬酸钾被还原为铬离子时,铬元素从+6降低到+3,1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×
2×
NAmol-1=6NA,C项正确;
D.正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价键数目均为13个,则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为
×
13×
NAmol-1=13NA,D项正确;
答案选B。
5.D
A.亚铁离子在空气中易被氧化为三价铁离子,加铁钉可以防止氯化亚铁溶液的变质,故A正确;
B.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,搅拌到红褐色即可,故B正确;
C.新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中迅速变成灰绿色,最终会变为红褐色的氢氧化铁,故C正确;
D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中滴加氯水,将氯化亚铁氧化为氯化铁,故D错误。
6.B
A.FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,故A正确;
B.Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,故B错误;
C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液:
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,故C正确;
D.Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化:
CaCO3(s)+SO42−,故D正确;
选B。
7.C
根据工艺流程所示可知,该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4,据此分析解答。
A.从图可以看出,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,可得到化工产品H2SO4,A正确;
B.根据A中分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;
C.该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外,还有O,C不正确;
D.该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,D正确;
故选C。
8.B
A.酚-OH的酸性较弱,与Na2CO3溶液反应生成酚钠和碳酸氢钠,所以
不能与Na2CO3溶液反应生成CO2,故A错误;
B.二者结构相似,官能团相同,均为苯酚的同系物,则
与BHT互为同系物,故B正确;
C.BHT中含酚-OH,易被氧化,所以BHT久置于空气中会被氧化,故C错误;
D.由方法二可知,酚-OH的邻位H被叔丁基取代,为取代反应,故D错误;
故选:
B。
9.B
A.氯气比溴与氢气反应容易,则非金属性Cl比Br强,故A能达到实验目的;
B.二者均与氨气反应生成白色沉淀,不能比较镁、铝的金属性强弱,故B不能达到实验目的;
C.测定pH可知碳酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH,则硫酸的酸性大于碳酸的酸性,非金属性S大于C,故C能达到实验目的;
D.Fe与盐酸反应,而Cu不能,则金属性Fe大于Cu,故D能达到实验目的;
比较非金属性强弱的方法,看单质和氢气的化合难易、最高价含氧酸酸性的强弱、气态氢化物的稳定性,比较金属性的强弱,可以看金属与酸反应的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。
10.C
A.由图可知,1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ,A错误;
B.由图可知,1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量,所以反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,反应物的总能量大于生成物的总能量,B错误;
C.由图可知,1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g),放出热量为:
393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,所以2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·
mol-1,C正确;
D.热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态,则CO的热值为
kJ·
g-1≈10.1kJ·
g-1,单位不正确,D错误;
11.D
由示意图可知,在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关。
A项、由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A正确;
B项、由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:
1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol,则所得溶液质量为18g/mol×
1mol=18g,则溶液的体积为
10—3L/ml=2.0×
10—2L,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量,为10—4mol,则氢离子浓度为
=5×
10—3mol/L,故B正确;
C项、由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确;
D项、由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl
H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。
故选D。
本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。
侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力,注意能够明确图像表达的化学意义,正确计算物质的量浓度为解答关键。
12.C
,未体现正逆的关系,反应不一定达到平衡状态,选项A错误;
B.反应均按物质的量比例进行,前后两次为等效平衡,两次平衡时
相等,选项B错误;
C.NH3、CO2的物质的量比始终为2:
1,反应均按物质的量比例进行,前后两次为等效平衡,重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变,选项C正确;
D.因反应为可逆反应,不能反应彻底,故若开始时向容器中加人2molNH3和1molCO2,则达到平衡时放出热量小于akJ,选项D错误;
答案选C。
13.A
A.根据图象,负极上C6H12O6失电子,正极上O2得电子和H+反应生成水,负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O,因此CO2
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