化学安徽省池州市东至二中学年高一上学期期末考试Word文件下载.docx
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水的相对分子质量
C.水的体积;
水中所含原予的数目D.水的密度:
水的摩尔质量
4.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×
1023个HCl③13.6gH2S
0.2molNH3,下列对四种气体
的关系表示不正确的是
A.体积④<
①<
③<
②B.密度①<
④<
②
C.质量④<
②D.氢原子数④<
②<
①
5.下列不能用胶体的知识解释的现象是
A.向FeCl3溶液中加人NaOH溶液,出现红褐色沉淀B.石膏点豆腐
C.山谷光照D.江河入海处,易形成沙洲
6.下列说法正确的一组是
①含氧的化合物一定是氧化物
②盐的组成中一定含有金属元素
③0.5mol/L一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol/L
④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑤NASO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥
7下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A,K+、H+、SO42—、OH—B.Na+、Ca2+、CO32—、NO32—
C.Na+、H+、Cl—、CO32—D.Na+、Cu2+、Cl—、SO42—
8.下列离子方程式正确的是
A.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++C1—+ClO—
B.碳酸钙与稀盐酸反应:
CO32—+2H+==H2O+CO2↑
C.硫酸铝和氨水反应:
Al3++3OH—==A(OH)3↓
D.Na与H2O反应:
2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑
9.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2的是
A3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
B2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C,I2+2NaClO3==NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.下列试剂的贮存方法正确的是
①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中;
②氯水应保存在棕色试剂瓶中,最好是现用现配;
③液溴保存在带有橡胶塞的试剂瓶中,并用水封;
④Na2SO3应密封保存,防止被空气中的氧气氧化;
⑤浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,因此装有二者的试剂瓶应放在同一贮存柜中
A.①②④B.②③⑤C,②④D.③⑤
11,关于二氧化硅的叙述不正确的是
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强,
A,②③B.③④C.②④D.①④
12.氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气,下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C,该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移
13.下列关于SO2性质的说法中,不正确的是
A.能使氢硫酸溶液变浑浊B.能与水反应生成硫酸
C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色
14.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是
A.敞口久置,二者浓度均会变小B.常温下,均会使铝、铁钝化
C.敞口久置,二者质量均会变大D.均具有强氧化性
15.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30,8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是
16.下列关于物质的检验,说法正确的是
A.向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不消失,则溶液中一定含有SO42—
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀,说明该溶液一定含有Cl—
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
17.下列各组物质中,满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有
A.①②③B.①③④C.②③D.①④
18,如图:
烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤人烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是
A,a是Cl2,b是饱和NaCl溶液B.a是NO,b是H2O
C.a是HCl,b是AgNO3溶液D.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
二、填空题(共4小題,46分)
19.(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·
L—1"
的NaOH溶液240mL
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤
⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为________________________。
(2)本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有_____________________。
(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为____________g,要完成本实验该同学应称出_________gNaOH。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____(填序号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
20.(14分)某小组同学利用如图装置开展实验,请回答:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________。
若B中盛装的是紫色石蕊溶液,则B中观察到的现象是______________________________。
(2)若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液,则B中观察到的现象是_______________________。
(3)若B中盛装的是少量新制氯水,则B中观察到的现象是____________________,B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________________。
若B中盛装的是足量H2O2的水溶液,则B中发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)若B中盛装的是少量品红溶液,则B中观察到的现象是__________________________。
21.(10分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的___________________(写化学式)转化为可溶性物质。
)
(2)第②步反应的离子方程式是
□Mn2++口ClO3—+□H2O=□MnO2↓+口Cl2↑+口H+。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_________、_______,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有_______________(写化学式)
(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2
(标准状况下),则在第②步反应中至少需要________________molNaClO3。
22,(10分)氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体,贮氯罐意外泄漏时,消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液,其作用是_________
(用化学方程式表示)。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列也可用于吸收氯气的是_____________(填字母)。
A.NaCl溶液B.FeSO4溶液C.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)等清洁卫生。
某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因:
___________________________。
②需“密闭保存”的原因:
__________________________________________。
③“与浩厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,请写出反应的离子方程式_________________。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。
某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时,测得消耗0.001mol/LKI溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标,还需要获得的数据是_________________。
参考答案
一、选择题(每题3分,共54分,每题只有一个选项符合题意)
1-5DADDA6-10CDDDC
11.【答案】A
12.【答案】C
【解析】:
反应生成HCl,NH3可与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,故A正确;
Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,有强氧化性,故B正确;
C.反应中N元素化合价升高被氧化,则反应NH3被氧化,故C错误;
N元素化合价由﹣3价升高到0价,则生成1molN2时有6mol电子转移,故D正确.故选C.
13.【答案】B
A、SO2具有氧化性,能够与氢硫酸反应生成硫沉淀,故A正确;
B、SO2具有酸性氧化物的通性,能够和水反应生成亚硫酸,但不是硫酸,故B错误;
C、SO2具有酸性氧化物的通性,能够和碱反应生成盐和水,故C正确;
D、SO2具有还原性,被氧化剂氧化成SO3或者硫酸,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;
故选B.
14.【答案】C
A.浓硫酸具有吸水性,浓硝酸易挥发,二者露置空气中,浓度都降低,故A正确;
B.浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,故B正确;
C.由A可知,浓硫酸质量增大,但浓硝酸质量减小,故C错误;
D.浓硫酸、浓硝酸为氧化性酸,具有强氧化性,故D正确.故选C.
15.【答案】C
【解析】Fe与稀硝酸反应n(Fe)="
22.4/56=0.4"
mol,设稀HNO3完全反应,消耗Fe为xmol,设生成Fe(NO3)3为ymol据反应:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得,x=0.2mol,Fe过量(0.4-0.2)=0.2mol,继续加入Fe粉,不再产生NO气体,过量的铁与Fe(NO3)3发生反应,Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反应还只需加0.1molFe,A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,A项错误;
B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,B项错误;
C、据以上分析,C项正确;
D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,D项错误;
答案选C。
16.【答案】D
A.白色沉淀为AgCl或硫酸钡,则原溶液中可能含SO42﹣,故A不选;
B.焰色反应为元素的性质,火焰呈黄色,可知一定含Na元素,溶液可能为钠盐、NaOH等,故B不选;
白色沉淀为AgCl或硫酸银等,则该溶液中可能含有Cl﹣,故C不选;
滴加KSCN溶液,溶液不变色,可知不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则该溶液中一定含Fe2+,故D选。
17.【答案】A
①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜,氢氧化铜加热分解生成氧化铜,氧化铜被还原生成Cu,故正确;
②钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠,氯化钠熔融。
电解生成钠,故正确;
③氯气与石灰乳生成次氯酸钙,次氯酸钙与稀盐酸生成次氯酸,次氯酸光照分解生成HCl,HCl电解生成氯气,故正确;
④Fe与Cl2反应可生成FeCl3,FeCl3与Fe反应可得到FeCl2,FeCl2与氢氧化钠生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁得不到Fe,故错误,故选A.
18.【答案】C
【解析】A、氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,无法形成喷泉,错误;
B、NO难溶于水,无法形成喷泉,错误;
C、氯化氢极易溶于水,且HCl与硝酸银溶液反应,能使烧瓶内气压迅速降低,可以形成喷泉实验,正确;
D、CO2与饱和NaHCO3溶液不反应,无法形成喷泉,错误。
填空题(共46分)
19.(12分)
【答案】
(1)②①③⑧⑤⑥⑦④(3分)
(2)250ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3分)
(3)27.4(2分);
10.0(2分)
(4)④(2分)
20.(14分)【答案】
(1).C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)紫色石蕊溶液变红(2分)
(2).有白色沉淀产生(2分)
(3).黄绿色褪去(2分)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl﹣+SO42﹣(2分)SO2+H2O2=H2SO4(2分)
(4).红色褪去(2分)
21.(10分)【答案】
(1)MnO、MnCO3(2分)
(2)524518(2分)
(3)蒸发皿玻璃棒(各1分)NaCl(2分)
(4)0.02(2分)
22.(10分)【答案】
(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)B(1分)
(2)NaClO有强氧化性,而一般金属具有较强还原性(2分)
消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用,使其变质(2分)
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
(3)通入空气的体积(1分)
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