江苏省学业水平测试化学真题卷含答案docxWord文档格式.docx
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、下列诗句描述的过程包含化学变化的是
A.千锤万凿出深山
B.雪融山顶响流泉
C.吹尽狂沙始到金
D.蜡炬成灰泪始干
5
、下列物质含有共价键的是
A.KCl
B.MgO
C.H2O
D.Na2O
6、小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是
A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2SO4D.NaCl
7、下列化学用语表示正确的是
A.乙醇的结构简式:
C2H6OB.氯化氢的电子式:
C.镁原子的结构示意图:
D.氢氧化钠的电离方程式:
NaOH=Na++O2-+H+
8、下列气体可用右图所示方法收集的是
A.NO2B.O2C.SO2D.NH3
水
9、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2,下列措施可使反应速率减慢的是
排水集气法
A.向稀硫酸中加水B.增加锌粒的量
C.用锌粉代替锌粒D.升高反应温度
10、在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.OH-B.CO32-C.Ag+D.Mg2+
11、下列反应属于置换反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2KClO32KCl+3O2↑
C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O
12、下列过程放出热量的是
A.冰的融化B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.浓硫酸稀释
13、实验室用右图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是
A.蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸
B.实验时冷却水应从a进入,从b流出
C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
14、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应
C.乙酸溶液的pH小于7D.乙醇不能与金属钠反应
15、高炉炼铁中存在反应:
3CO+Fe2O33CO2+2Fe。
下列说法正确的是
A.CO是氧化剂
B.CO是还原剂
C.CO既是氧化剂又是还原剂
D.CO既不是氧化剂又不是还原剂
16、下列说法正确的是
A.1molN2中含有的分子数为
2×
6.02×
1023
B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C.常温下,铝片能溶于浓硝酸
D.常温下,淀粉溶液遇I2变成蓝色
17、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁粉与稀H2SO4反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:
CO
2-
+2H
+
=CO
↑+HO
C.Cu(OH)2固体与稀H2SO4
反应:
OH-+H+=H2O
-
D.铝片与NaOH
溶液反应:
Al+OH
+H
2O=AlO2+H2
↑
18、下列方案能达到实验目的的是
A.用浓硫酸干燥
NH3
B.用乙醇萃取溴水中的溴单质
C.用品红溶液鉴别
SO2和CO2
D.用焰色反应鉴别
KCl和KOH
19、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.锌片做正极
B.碳棒上有气泡产生
C.可将电能转化为化学能
D.电子由碳棒经导线流向锌片
20、下列有关浓硝酸说法正确的是
A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解
21、下列物质转化常通过加成反应实现的是
A.NO2B.CH3CH2OH→CH3CHO
C.CH4→CH3ClD.CH2=CH2→CH3CH2Br
22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,
Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与
Y同主族。
A.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)B.电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X、Y组成的化合物只有两种
△
23、已知:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和
MnO2反应体系中导出的气体。
当吸收温度不同时,生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl
中的两种或三种。
A.若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)
B.若产物为NaClO3、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
--
C.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中n(Cl)和n(ClO)可计算吸收的n(Cl2)
D.若产物为NaClO、NaClO3、NaCl,则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24、(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有
机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。
①下列做法会加剧温室效应的是__________(填字母)。
a.植树造林b.燃煤供暖c.风力发电
②下列防治“白色污染”的正确方法是_____________(填字母)。
a.使用可降解塑料b.露天焚烧废旧塑料c.直接填埋废旧塑料③为减轻大气污染,多个城市已禁止燃放烟花爆竹。
“禁止燃放烟花爆竹”的标识是_____(填
字母)。
(2)(5分)合理使用化学知识可提高人们的生活质量。
某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等。
①在上述牙膏成分中,属于防腐剂的是_______________。
②甘油的结构简式为____________;
油脂水解可生成甘油和_____________。
③氟化钠(NaF)可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]反应,生成更难溶的氟磷酸钙
[Ca5(PO4)3F],从而达到防治龋齿的目的。
写出该反应的化学方程式:
__________________________________。
(3)(7分)创新发展材料技术科推动人类社会的进步。
①石墨烯(见右图)可用作太阳能电池的电极,这里主要利用了石墨烯的______________性。
②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
生成水泥和玻璃都用到的原料是__________;
在钢材中添加铬、镍等元素的目的是___________。
③新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸波材料。
高温下焦炭和石英反应可制得SiC,石英的化
学式为________________;
高温分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC,同时还生成CH4和一种常见
酸性气体,写出该反应的化学方程式:
____________________________________。
B.《有机化学基础》
(1)(3分)根据所含官能团,可以对有机化合物进行分类和性质预测。
①下列与苯互为同系物的是____________(填字母)。
②下列化合物中,能发生银镜反应的是___________(填字母)。
a.葡萄糖
b.乙醇
c.乙酸
③下列试剂中,可用于鉴别乙烷和乙烯的是
___________(填字母)。
a.水
b.苯
c.酸性KMnO4溶液
(2)(5分)多巴胺是一种神经传导物质,可影响人的情绪,其结构简式入右图所示。
①多巴胺苯环上的一溴代物有________种。
②多巴胺暴露在空气中易变色,其原因是_______________。
③多巴胺与足量NaOH溶液反应,所得有机产物的结构简式为_____________。
(3)(7分)化合物C是一种医药中间体,由苯酚制备化合物C的物质转化路线如下:
①A→B的反应类型是__________。
②C中含氧官能团有醚键、___________和_______________(填名称)
③D是B的一种同分异构体,
D能与FeCl3溶液发生显色反应,与
Na2CO3溶液能产生CO2
气体,且苯环上的一氯代物只有
2种。
D的结构简式为____________。
④化合物X的分子式为C7H6O2,其结构简式为
______________
。
25、(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)
D、F、G、H均为
常见气体,其中
D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
G呈黄绿色,
H在空气中含量最高;
C的
摩尔质量为32g·
mol-1;
E为难溶性碱。
(1)C的化学式为_______________。
(2)H的电子式为____________________。
(3)写出反应①的离子方程式:
___________________________。
(4)写出反应②的化学方程式:
______________________________________。
26、(10分)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料.一种制取铁黑的实验流程如下图所示:
制取铁黑的反应原理可表示为Fe(OH)2+2Fe(OH)3
Fe(OH)2·
2Fe(OH)3
Fe3
O4
(1)加入氨水调pH至7~9
时,发生反应的离子方程式为
__________________________
(2
)为了保证铁黑样品的质量,
“合成”中需要控制的因素有
_________________
(填三个)。
(3
)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。
某铁黑样品中混有的杂质为
FeO、
Fe2O3中的一种。
根据国标方法,进行的测定实验如下:
步骤1:
称取1.908g样品置于锥形瓶中,加入足量盐酸,加热使之完全溶解。
步骤2
:
向锥形瓶中先加入足量的
SnCl2
溶液,将Fe3+全部转化为
Fe2+,除去过量的
Sn2+,再
加入一定量的硫酸和磷酸,并滴加指示剂。
步骤3
再向锥形瓶中滴加0.08200mol
·
L-1
K2Cr2O7溶液,发生反应:
Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H
2O
恰好完全反应时,
共消耗50.00mLK
2Cr
2O7
溶液。
请计算样品中
Fe3O4的质量分数(写出计算
过程)。
化学参考答案
一、单项选择题(共
69分)
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
二、非选择题(共
31分)
24.(15分)
A.《化学与生活》
(1)(3分)
①b②a
(2)(5分)
③c
①山梨酸钾②高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)
③Ca5(PO4)3OH+NaF=Ca5(PO4)3F+NaOH
(3)(7分)
①导电
②石灰石;
增强钢材的抗腐蚀能力
③SiO2;
Si(CH3)2Cl2高温SiC+CH4↑+2HCl↑
25.(6分)
(1)SiH4
(2)
(3)Mg2++2Cl
+2H2O通电Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
-
(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
26.(10分)
(1)Fe2++2NH3·
H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
)氨水的用量、通入空气的量
(或氢氧化亚铁与空气的比例
)、反应温度等
2+
-1
-3
)n(Fe)=6n(Cr
2O7)=6×
0.08200mol·
L×
50.00×
10
L=0.0246mol
1.908g
样品中铁元素总质量为:
m(Fe)=0.0246mol
×
56g·
mol-1=1.3376g
样品中氧元素总质量为:
m(O)=1.908g-1.3376g=0.5304g
n(O)=0.5304g/16g
mol
-1=0.03315mol
n(O)/n(Fe)=1.348>
4/3
,所以铁黑样品中混有的杂质为
Fe2O3设
Fe3O4
的物质的量为
x,Fe2O3
的物质的量为y
3x+2y=0.0246molx=0.0076mol
4x+3y=0.03315moly=0.0009mol
样品中Fe3O4的质量分数
0.0076mol×
232g·
=
100%=92.41%
说明:
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