中考人教化学滚动演练第9单元 溶液含答案Word文档下载推荐.docx
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B.天然气泄露,立即关闭阀门并开窗通风
C.在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气,防止锈蚀
D.炒菜时油锅着火,立即用水浇灭
3、下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( )
A.利用阳光照射使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
4、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。
对该过程的描述错误的是( )
A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体
C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶
D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
5、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B.t1℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液
C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D.将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液
6、如图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是(
)
向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片
向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
7、下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()
A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.选用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度线时改用胶头滴管定容
8、常温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯,放进盛水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液,应向大烧杯的水中加入的固体物质是( )
A.硝酸铵B.食盐C.生石灰D.氢氧化钠
9、20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入四个盛有50g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
9.2
A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液
B.丁溶液的质量最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系:
丙>
乙>
甲>
D.四杯溶液中溶剂的质量大小:
丙溶液>
乙溶液>
甲溶液>
丁溶液
10、一定温度下,将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中,甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙,则其中图象丙中反映的情况是(
溶质的质量与时间的关系
溶剂的质量与时间的关系
溶质的溶解度与时间的关系
溶质的质量分数与时间的关系
11、配制溶质质量分数为5%的下列溶液,能达到目的的是()
A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌
B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌
D.称取5.0g碳酸钙,放入95mL水中,充分搅拌
12、向100g水中不断加入固体A或改变温度,得到相应的溶液①~⑤,如下图所示.
资料:
A的溶解度如下表所示.
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
(1)溶液①~⑤中属于饱和溶液的是__________(填序号,以下同).
(2)溶质质量分数相等的溶液是__________.
(3)溶质质量分数最小的溶液是__________.
(4)有固体存在的溶液是__________.
13、如表是NaCl和KNO3物质在不同温度下的部分溶解度数据(单位:
g/100g水),请回答问题:
温度(℃)
10
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
①20℃时,NaCl的溶解度是 g。
②以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 (选填“NaCl”或“KNO3”)。
③20℃时,将40gKNO3固体加入50g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g;
加入50g水后,升温至40℃,则溶液的溶质质量分数将 (“不变”“变大”“变小”)。
④如图试管中盛放的是40℃时的硝酸钾饱和溶液,将某物质放入烧杯内的水中,不断搅拌,试管中有晶体析出,加入的物质是 (填序号)。
A.硝酸铵B.干冰C.生石灰D.浓硫酸
14、100g50%的硫酸溶液配制成10%的硫酸溶液时,需要加水________
g.
15、用6%的NaCl溶液配制50g3%的NaCl溶液的步骤:
(1)计算:
配制50g3%的NaCl溶液需要6%的NaCl溶液____g,其密度约为1.04g/cm3,则体积为____mL;
水____g;
(2)量取所需体积的6%的NaCl溶液和所需体积的水;
(3)混匀;
(4)装瓶并贴上标签。
16、请回答下列与水有关的问题:
(1)生活中常用____________的方法降低水的硬度;
(2)H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物,因为____________不同,所以它们的化学性质不同;
(3)实验室中可通过Na2SO4和CaCO3在水中__________的不同加以区别。
17、根据课本实验回答下列问题。
(1)实验一 (填“能”或“不能”)达到实验目的;
(2)实验二能得出影响物质溶解性的因素是 ;
(3)实验三在不更换反应物的情况下要达到实验目的需要做的改进是 。
18、(实验探究题)探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。
如图所示为该小组配制10%氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图中仪器a的名称是____,写出该仪器的另一种用途_
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在___里,并置于托盘天平____(填“左”或“右”)盘进行称量;
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到____(填写仪器名称)。
某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”);
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上__;
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列用品不需要的是____(填写字母标号)。
a.玻璃棒 b.pH试纸c.酚酞试液d.白瓷板(或玻璃片)
19、(计算类综合题)实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液,为了得知它的溶质质量分数,同学们进行了以下实验操作:
向盛有100g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液,随后向其中加入100g待测硫酸铜溶液.反应结束后,烧杯中的溶液为无色,并产生了蓝色沉淀.求:
(1)判断此时两种溶液是否完全反应,并说明理由。
(2)待测硫酸铜溶液的溶质质量分数.
【答案】C
【答案】D
【答案】B
【答案】A
【答案】C
【答案】A
【答案】②⑤④⑤①②
【答案】①36.0;
②NaCl;
③65.8;
变大;
④AB。
【答案】400
【答案】
(1)2524.025
【答案】煮沸分子结构溶解性
(1)不能;
(2)溶剂的种类;
(3)在密闭装置中进行实验
(1)烧杯用作反应容器
(2)玻璃器皿(或小烧杯、表面皿)左
(3)胶头滴管偏小(4)硼酸溶液(5)C
(1)完全反应,若氢氧化钠有剩余,则溶液为红色;
若硫酸铜有剩余,则溶液为蓝色
(2)33.3%
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