精品解析山西省中考化学试题解析版Word文件下载.docx

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一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。

有关色氨酸的叙述正确的是

A.它的分子内含四种元素B.它含有氮分子

C.它共含有27个原子D.其中的碳属于人体所需的常量元素

【解析】A、它的分子内含四种原子，错误；

B、色氨酸中含有氮元素，错误；

C、一个色氨酸分子共含有27个原子，错误；

D、人体所需的常量元素有碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，共11种，正确。

掌握化学式表示的意义是解题关键。

5.生活中的自来水通常用氯气（Cl2）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=X+HClO。

则X的化学式为

A.H2B.ClHC.HClD.ClO2

掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

6.厉害了，我的国!

我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。

空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。

依据图示，下列叙述错误的是

A.反应前后分子种类不变B.原子可以构成分子

C.反应中分子可以再分D.反应前后原子种类不变

【答案】A

【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO2

2H2O+CH4。

A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子种类改变，错误；

B、分子可以分成原子，原子可以构成分子，正确；

C、反应中分子可以分成原子，正确；

D、反应前后原子种类不变，正确。

故选A。

7.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是

A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液

【解析】A、铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；

B、镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序，错误；

C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确；

D、镁与ZnCl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确。

故选B。

8.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。

下图是a、b两物质的溶解度曲线。

有关叙述正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D.将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b

【解析】A、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；

B、由溶解度曲线可知，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。

当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；

C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；

D、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度。

将10℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，为a小于b，错误。

9.能源既是国家经济发展的命脉。

也是国家发展战略的重要支柱。

我省多地有效调整能源结构，稳步发展安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。

（1）与C相比，A、B发电的共同优点是_________________________（写一条）。

（2）A的能量转化方式是把______能经过一系列变化转化成电能。

【答案】

（1）.节约资源（或绿色环保/无废渣废气排放）

（2）.风

【解析】

（1）根据风力发电，太阳能发电不需要消耗能源，且发电过程中清洁、无污染解答；

（2）根据把风能转化为电能解答。

（1）与C相比，A、B发电的共同优点是节约资源（或绿色环保或无废渣废气排放）；

（2）A的能量转化方式是把风能经过一系列变化转化成电能。

10.食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是____________。

蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加入小苏打，其化学式是____________。

【答案】

（1）.NaCl

（2）.NaHCO3

【解析】根据氯化钠俗称食盐解答；

根据碳酸氢钠俗称小苏打解答。

食盐是重要的调味品，其主要成分是氯化钠，化学式是NaCl；

碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。

11.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一（图甲），它是由钢和铝（6%~16%）加工而成的巨型“花朵”。

傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_____________（写一条）。

（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。

列举生活中常用的一种合成材料________。

（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子（填“得”或“失”）。

【答案】

（1）.耐腐蚀（或不易生锈/硬度大/经久耐用）

（2）.塑料（或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯）（3）.失

（1）根据合金比纯金属有更好的抗腐蚀性、硬度大等分析解答；

（2）根据生活中常见的合成材料解答；

（3）根据原子结构中最外层电子数分析解答。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处是耐腐蚀（或不易生锈或硬度大或经久耐用）；

（2）生活中常用的一种合成材料是塑料（或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯）；

（3）铝原子结构中最外层电子数为3，比4小，容易失去电子。

12.在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：

（1）观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是______________（写一条）。

（2）胶囊中尿素的相对分子质量是______________。

农业生产所使用的化肥中，尿素可用作______肥。

【答案】

（1）.用公筷（或分餐制）

（2）.62（3）.氮

（1）根据注意避免疾病传播方法分析解答；

（2）根据计算解答；

根据尿素含有氮元素解答。

（1）集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是用公筷（或分餐制）；

（2）胶囊中尿素的相对分子质量是14+16+（14+1×

2）×

2=62；

农业生产所使用的化肥中，尿素可用作氮肥。

13.科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。

在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。

大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程（如图）、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。

（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________（写一个）。

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用（填一种仪器的名称）。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。

【答案】

（1）.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

（2）.S+O2点燃SO2[或4P+5O2点燃2P2O5或Si+O2高温SiO2］（3）.玻璃棒（4）.做保护气（或隔绝氧气）

（1）根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；

（2）根据硫、磷、硅分别于氧气反应解答；

（3）根据玻璃棒有搅拌，使药品混合均匀的作用解答；

（4）根据氮气化学性质不活泼分析解答。

（1）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

（2）硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2

SO2[或磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2

2P2O5或硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O2

SiO2]；

（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气（或隔绝氧气）。

14.

综合分析上述材料，回答下列问题：

（1）南海丰富的资源中，油气属于_____________（填“纯净物”或“混合物”）。

对石油加热炼制时，根据各成分的________不同可得到的产品有________（写一种）。

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______________-。

（3）材料2中所述锰、镁、铜等是指_____________（填“元素”或“原子”）。

（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________________。

（5）南海自古就是中国的!

我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。

在资源的开发利用方面你的一点建议是____________________________。

【答案】

（1）.混合物

（2）.沸点（3）.汽油（或柴油石蜡或沥青等）（4）.（压强增大）分子间间隔变小（5）.元素（6）.蛋白质（7）.合理开发（或谨慎开采或有计划开采）

（1）根据油气中含有多种物质解答；

根据石油的分馏解答；

（2）根据压强增大，分子间隔变小解答；

（3）根据锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在分析解答；

（4）根据海洋鱼类、海参、龙虾富含蛋白质解答；

（5）根据有计划、合理的开发解答。

（1）南海丰富的资源中，油气属于混合物；

对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油（或柴油或石蜡或沥青等）；

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为（压强增大）分子间间隔变小；

（3）材料2中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；

（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质；

（5）在南海资源的开发利用方面应注意合理开发（或谨慎开采或有计划开采）。

15.思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。

它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为_______________。

A与D反应的实质为______________________。

（2）A生成B的化学方程式_______________________________。

（3）C与D反应的化学方程式__________________________。

【答案】

（1）.HCl（或H2SO4）

（2）.氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O）。

（3）.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（4）.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）

【解析】A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；

B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；

水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；

水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。

（1）A的化学式为HCl（或H2SO4）；

A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；

（2）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；

（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

16.下图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

请回答问题。

（1）仪器a的名称______________。

（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是____________________。

（3）实验室收集氧气的方法是__________________________。

（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。

（5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。

【答案】

（1）.铁架台

（2）.2KMnO4

K2MnO2+MnO2+O2↑（3）.向上排空气法（或排水法）（4）.将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后将试管直立起来（5）.防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（或防止高锰酸钾粉末进入水槽，使水变红）

（1）根据常见仪器解答；

（2）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；

（3）根据氧气的密度和溶解性解答；

（4）根据固体药品的取用方法解答；

（5）根据防止加热时高锰酸钾粉末进入导管解答。

（1）仪器a的名称是铁架台；

（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4

K2MnO2+MnO2+O2↑；

（3）氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集（或氧气不易溶于水，可以用排水法收集）；

（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后将试管直立起来；

（5）试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（或防止高锰酸钾粉末进入水槽，使水变红）。

17.化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。

在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

活动一

通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。

实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________（写一个）。

活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置。

观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。

由此可以确定：

上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。

小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?

【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。

【进行实验】

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸

①溶液变红

②产生气泡

①有OH-

②有CO32-、无Ca2+

方案二

取少量溶液于试管中，____________（指示剂除外）

①____________

②___________

①有CO32-、无Ca2+

②有OH-

【反思与评价】

（1）小明同学对方案一提出质疑，他的理由是________________________。

（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。

（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。

【答案】

（1）.Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（2）.H+（或氢离子）（3）.滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，（或滴加过量的Ca（NO3）2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。

（4）.产生白色沉淀（5）.产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）（6）.溶液中有CO32-（或Na2CO3）也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-（或Na2CO3）溶液也显碱性，无法判断是否含OH-]（合理即可）（7）.Na+、Cl-、OH-、CO32-（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）（8）.稀硫酸（或稀盐酸/酸）

【解析】活动一、根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；

活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；

【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；

检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；

（1）根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；

（2）根据实验分析解答；

（3）根据酸碱中和解答。

活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）；

活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+（或氢离子）；

【进行实验】实验步骤：

滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液（或滴加过量的Ca（NO3）2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液]；

现象：

①产生白色沉淀；

②产生蓝色沉淀（或产生红褐色沉淀）；

（1）溶液中有CO32-（或Na2CO3）也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-[或溶液中有CO32-（或Na2CO3）溶液也显碱性，无法判断是否含OH-]；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；

碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；

碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有Na+、Cl-、OH-、CO32-（或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子）；

（3）滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸（或稀盐酸或酸）进行处理后再排放。

18.黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。

小红同学想测定黄铜中锌的含量。

她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

（1）该反应属于____________（填基本反应类型）。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数为________（写计算过程）。

【答案】

（1）.置换反应

（2）.32.5%

（1）根据锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢解答；

（2）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢，符合“一换一”的特征，故该反应属于置换反应；

（2）设样品中锌的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

黄铜样品中锌的质量分数为

×

100％=32.5%

答：

黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。