届天津市河北区高三总复习质量检测 一一模理科综合试题Word下载.docx
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丁
能量(kJ)
1.3×
108
2.8×
109
2.9×
107
9.1×
A.在这四个种群中,甲和丁属于竞争关系
B.除乙种群外,其他3个种群的同化作用类型都属于异养型
C.按照生物富集原理,丙种群体内的农药残留量是最多的
D.从4个种种群的营养关系上看,它们之间只能形成一条食物链
第II卷
本券共4题,每空2分,共44分
7.某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适立的密闭容器内,在不同的光照条件下,测定该容器内氧气量的变化如下图所示。
分析回答:
(每空2分,共10分)
(1)CO2进入叶肉细胞后被固定,固定产物的还原需要光反应提供。
(2)B点时,叶片的光合作用速率(填“大于”、“小于”或“等于”)光合作用。
(3)在0~5min内,该容器内氧气量减少的原因是。
在5~15min内,该容器内氧气量增加的速率逐渐减小,这是因为。
(4)如果小麦叶片的呼吸速率始终不变,则在5~15min内,小麦叶片光合作用的平均速率(用氧气产生量表示)是mol/min。
8.人类遗传病调査中发现两个家系都有甲遗传病(基因为H、h)和乙遗传病(基因为T、t)患者,系谱图如下。
以往研宄表明在正常人群中Hh基因型频串为10-4。
请回答下列问题(每空2分,共12分)
(1)甲病的遗传方式为,乙病最可能的遗传方式为。
(2)若I3无乙病致病基因,请继续以下分析。
①I2的基因型为;
II5的基因型为。
②如果II5与II6结婚,则所生男孩同时患两种遗传病的概率为。
③如果II7与II8再生育一个女儿,则女儿患甲病的概率为。
9.科学家在研究植物激素的相互作用时发现:
植物的生长物质SL与生长素共同调节者顶端优势的形成。
研究者发现了一种不能合成SL的豌豆突变体(R),将R突变体与野生型(W)植侏进行不同组合的“Y”型嫁接(如图甲,嫁接类型用
表示),并测定不同嫁接株的A、B枝条上侧芽的长度,结果如图乙所示,请据图回答:
(每空2分,共12分)
(1)分析图乙结果可知,SL对植物侧芽的生长具有作用,其合成部位最可能在(A/B/C)。
(2)
嫁接株中(含有/不含)IAA,根据图乙可知其A、B枝条均未表现出顶端优势,这说明生长素必需通过才能抑制侧芽的生长。
(3)研究者将
组合中A、B部位的顶芽都切除,侧芽表现明显生长现象。
若只切除该组合中A部位的顶芽,其侧芽不会明显生长,其最可能的原因是。
若进
嫁接,预测该组合A部位侧芽的生长状况是。
10.为探究SHH基因与角化囊肿发生的相关性,科研人员利用SHH基因的非模板链转录合成的RNA作为探针,进行分子杂交实验,以检测SHH基因在角化囊肿中的表达情况。
其基本流程如下图(Amp表示氨苄青霉素抗性基因;
LacZ基因被SHH基因插入后不表达)。
请回答:
(1)重组载体中SHH基因转录合成RNA探针时,(需要/不需要)启动子。
(2)步骤②中,用Ca2+处理大肠杆菌,使之成为细胞,然后导入重组载体。
实验中,用添加氨苄青霉素的培养基培养大肠杆菌,未导入质粒的细菌将会死亡,原因是这此细菌不含有基因。
(3)能表达LacZ基因的大肠杆菌在含有IPTG和X-gal的培养基上会形成蓝色菌落,易于识别。
根据上述原理可以初步判断(蓝色/白色)菌落中的大肠杆菌为重组菌。
(4)将制备的探针加入角化囊肿切片中,探针将与形成杂交带,进而判断SHH基因的转录情况。
第I卷选择题
本卷共6题,每题6分,共36分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.2NA
B.71g氯气通入足量的水中,反应中转移的电子总数为NA
C.由D和18O所组成的水11g,所含的中子数为4NA
D.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA
2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I-转变为I2:
H:
2O2+2I-=I2+2OH-
B.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.工业电解熔融氯化钠制金属钠:
2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
3.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)下列说法不正确的是
A.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动
B.反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)△H<
0
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有v正>v逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
4.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.c(Na+)>
c(CO32-)>
c(HCO3-)>
c(OH-)
D.2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
5.下表中的因果关系完全正确的是
选项
结论
原因
A
将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,导管口处发出红光,产生大量的气泡
该反应是放热反应,H2O2显示氧化性
B
ZnS能溶解在稀盐酸中,CuS不能溶解在稀盐酸中
CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C
在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2,有白色沉淀生成
NH3在反应中作催化剂
D
单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸
硅被强氧化性酸钝化
6.查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH-2e-
X+2H+。
下列说法中正确的是
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
第Ⅱ卷
7.(14分)下图是元素周期表的一部分。
I.用化学用语回答下列问题:
(1)②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。
(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
(用化学式表示)
(3)As的原子结构示意图为_______;
其氢化物的化学式为_______。
(4)Y由②⑥⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为_________,当消耗1mol还原剂时,电子转移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),若常温下A为红棕色气体,B为强酸,X为常见金属单质。
(5)A与水反应的化学方程式为_______________。
(6)工业上常用热还原法冶炼X,写出其化学方程式___________。
(7)某温度下(>
100℃)若m克X与H2O反应放出QkJ(Q>
0)的热量。
写出该反应的热化学方程式_______________。
8.(18分)人类最初使用的有机物大多源自于自然界,从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:
(1)甲中含氧官能团的名称为______,甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(己略去各步反应的无关产物,下同):
其中反应I的反应类型为______,反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)________。
(3)己知:
RCHCHR´
RCHO+R´
CHO;
2HCHO
HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
①下列物质不能与C反应的是______(选填序号)
a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸
②D有多种同分异构体,任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。
a.苯环上连接着三种不同官能团b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
③写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。
④写出F的结构简式_________。
⑥写出C和D反应生成丙的化学方程式__________。
9.(18分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△>
0)某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·
5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率,B中试剂是________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是_______、_______。
(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。
(室温时CaCO3饱和溶液的pH=12),限用试剂及仪器:
稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、
序号
实验操作
预期现象
①
取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________。
有白色沉淀生成
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,_________。
有白色沉淀生成,上层清液pH>
10.2
样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:
准确称取agKIO3(相对分子质量:
214)固体配成溶液,
第二步:
加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,
第三步:
用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL则c(Na2S2O3溶液)=_______mol·
L-1。
(只列出算式,不作运算)
已知:
IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是________(用离子方程式表示)。
10.(14分)甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应I和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)I
CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均速率为_______。
②图中的P1_____P2(填“<
”“>
”或“=”),100℃时平衡常数的值为______。
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)Ⅱ
④该反应的△H____0,△S____0。
(填“<
”或“=”)。
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_____。
A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和3molH2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T(℃)
N(CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
150
1/3
0.1
ⅱ
5
ⅲ
350
理科综合共300分,考试用时150分钟
物理试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第I卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页,共120分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,井在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第I卷
注意事项:
1.每悬选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共8题,每题6分,共48分。
一、单项选择题(每小后6分,共30分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的)
1.卡文迪许用扭秤实验测定了引力常量,不仅用实验验证了万有引力定律的正确性,而且应用引力常量还可以测出地球的质量,卡文迪许也因此被称为“能称出地球质量的人”。
已知引力常量G=6.67×
10-11N•m2/kg2,地球表面的重力加速度g取9.8m/s2,地球半径R=6.4×
106m,则地球质量约为()
A.1018kgB.1020kgC.1022kgD.1024kg
2.一简谐机械波沿x轴正方向传播,周期为T,波长为λ。
若在x=0处质点的振动图象如图甲所示,则该波在t=T/2时刻的波形图形为( )
甲乙
3.如下图所示,在M、N两点分别固定两个点电荷,电荷量均为电荷量分别为+Q和-Q,MN连线的中点为O。
正方形ABCD以O点为中心,E、F、G、H分别是正方形四边的中点.则下列说法中正确的是
A.A点电势低于B点电势B.A点和B点电场强度的大小相等
C.O点的电场强度为零,电势也为零
D.同一试探电荷沿路径A→C→D移动比沿路径A→B移动电场力做的功多
4.如图所示,两个四分之三竖直圆弧轨道固定在水平地面上,半径R相同,A轨道由金属凹槽制成,B轨道由金属圆管制成,均可视为光滑轨道。
在两轨道右侧的正上方分别将金属小球A和B由静止释放,小球距离地面的高度分别为
,下列说法正确的是
A.若hA=hB≥2R。
则两小球都能沿轨道运动到轨道的最高点.
B.若hA=hB≥3R/2。
由于机械能守恒,两个小球沿轨道上升的最大高度均为3R/2.
C.适当调整
,均可使两小球从轨道最高点飞出后,恰好落在轨道右端口处.
D.若使小球沿轨道运动并且从最高点飞出,A小球的最小高度为5R/2,B小球在HB>
2R的任何高度处均可.
5.氢原子能级图如图甲所示,氢原子发出a、b两种频率的光,用同一装置做双缝干涉实验,分别得到干涉图样如图乙、丙所示,若
a光是由能级
n=4向n=2
跃迁时发出的,则b光可能是()
A.从能级
n=4向n=3跃迁时发出的
B.从能级
n=3向n=2跃迁时发出的
C.从能级
n=5向n=3跃迁时发出的
D.从能级
n=5向n=2跃迁时发出的
二、多项选择题(每小题6分,共18分,每小题给出的四个选项中,都有多个选项是正确的。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,选错或不答的得0分)
6.下列说法正确的是
A.汤姆生发现了电子,表明原子具有核式结构
B.太阳辐射的能量主要来自太阳自内部的热核反应
C.一束光照射到某种金属上不能发生光电效应,是因为该束光的波长太短
D.将放射性元素掺杂到其他稳定元素中,并降低其温度,它的半衰期不发生改变
7.半圆柱体P放在粗糙的水平地面上,其右瑞有固定放置的竖直挡板MN。
在半圆柱体P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q,整个装置处于静止状态。
如图所示是这个装置的截面图。
若用外力使MN保持竖直并且缓慢地向右移动,在Q滑落到地面以前,发现P始终保持静止,在此过程中下列说法正确的是
A.MN对Q的弹力逐渐增大B.P对Q的弹力逐渐增大
C.P、Q间的弹力先减小后增大D.Q所受的合力逐渐增大
8.如图甲所示,用一水平外力F拉着一个静止在倾角为θ的光滑斜面上的物,逐渐增大使物体做变加速运动,其加速度a随外力F变化的图象如图乙所示,若重力加速度g取l0m/s2
根据图乙中所提供的信息可以计算出
A.物体的质量B.物体倾角的正弦值
C.物体能静止在斜面上所需施加的最小外力D.加速度为6m/s2时物体的速度
理科综合物理部分
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡……
2.本卷共4题,共72分。
9.(18分)
(1)如图所示,在光滑水平面的左侧固定一竖直挡板,A球在水平面上静止放置,B球向左运动与A球发生正碰,B球碰撞前、后的速率之比为3∶1,A球垂直撞向挡,碰后原速率返回。
两球刚好不发生第二次碰,A、B两球的质量之比为 ,A、B碰撞前、后两球总动能之比为 。
(2)用螺旋测微器测一铜丝的直径,测得结果如图所示,则该铜丝的直径d=______mm.
(3)如图甲所示为“验证牛顿运动定律”实验装置图。
图甲中A为小车,B为装有砝码的小桶,C为一端带有定滑轮的长木板,小车通过纸带与电火花打点计时器相连,计时器接50Hz交流电。
小车的质量为m1,小桶(及砝码)的质量为m2.
①列说法正确的是
A.每次改变小车质量时,应重新平衡摩擦力
B.实验时应先释放小车后接通电源
C.本实验m2应远大于m1
D.在用图象探究加速度与质量关系时,应作
图象
②实验时,某同学由于疏忽,遗漏了平衡摩擦力这一步骤,他测量得到的a-F图象可能是图乙中的图线。
(选填“1”“2”或“3”)。
(4)有一个小灯泡上标有“4.8V,2W”的字样,现在测定小灯泡在不同电压下的电功率,要求小灯泡两端的电压能从零调节到额定电压,有下列器材可供选用:
A.电压表V1(0~3V.内阻3kΩ)
B.电压表V2(0~15V.内阻15kΩ)
C.电流表A(0~0.6A,内阻约1Ω)
D.定值电阻R1=3kΩ
E.定值电阻R2=15kΩ
F.滑动变阻器R(0-10Ω,2A)
G.学生电源(直流6V,内阻不计)
H.开关、导线若干
(1)实验中所用电压表应选______,定值电阻应选用______.
(2)为尽量减小实验误差,并要求从零开始到额定功率多取几组数据,画出满足实验要求的电路图.
10.(16分)十只相同的小圆轮并排水平紧密排列,圆心分别为O1、O2、O3、┄O10,已知O1O10=3.6m,水平转轴通过圆心,圆轮绕轴顺时针转动的转速均为
r/s。
现将一根长0.8m、质量为2.0kg的匀质木板轻轻的平放在这些轮子的左端,木板左端恰好与O1竖直对齐(如图所示),木板与轮缘间的动摩擦因数为0.1,不计轴与轮间的摩,取重力加速度g=10m/s2。
求
(1)轮缘的线速度大小
(2)木板在轮子上水平移动的总时间
(3)轮子在传送木板过程中所消耗的能量
11.(18分)如图所示,两根足够长、电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L=1m,导轨平面与水平面成θ=30°
,上端连接R=1.5Ω的电阻.质量为m=0.2kg、阻值r=0.5Ω的金属棒ab放在两导轨上,与导轨垂直并接触良好,距离导轨最上端d=4m,整个装置处于匀强磁场中,磁场的方向垂直导轨平面向上,g取10m/s2。
(1)若磁感应强度B=0.5T,将金属棒释放,求金属棒匀速下滑时电阻R两端的电压。
(2)若磁感应强度的大小与时间成正比(满足B’=kt,k为磁感应强度随时间的变化率),ab棒在外力作用下保持静止,当t=2s时外力恰好为零时,求此时ab棒的热功率。
12.(20分)如图甲所示,两平行金属板A、B的板长l=0.20m,板间距d=0.20m,两金属板间加如图乙所示的交变电压,并在两板间形成交变的电场,忽略其边缘效应.在金属板右侧有一方向垂直于纸面向里的匀强磁场.其左右宽度d’=0.4m,上下范围足够大,边界MN和PQ均与金属板垂直.匀强磁场的磁感应强度B=1.0×
10-2T.现从t=0开始,从两极板左端的中点O处以每秒1000个的速率不停地释放出某种带正电的粒子,这些粒子均以v0=2.0×
105m/s的速度沿两板间的中线OO′射入电场,已知带电粒子的比荷
=1.0×
108C/kg,粒子的重力和粒子间的相互作用都忽略不计,在粒子通过电场区域的极短时间内极板间的电压可以看作不变,取π≈3,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8。
求:
(1)t=0时刻进入的粒子,经边界MN射入磁场和射出磁场时两点间的距……
(2)在电压变化的一个周期内有多少个带电的粒子能进入磁场。
(3)何时由O点进入的带电粒子在磁场中运动的时间最长?
最长时间为多少?
2017年河北
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