高中化学人教必修2第一章检测Word文件下载.docx
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S
由此可见选项中的A、C、D三项均错误,B项正确。
4下列说法中正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属元素原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子
5Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。
6下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2
只含离子键的有:
MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C项、D项;
只含共价键的有:
H2O、HCl,排除A项、D项;
既含离子键又含共价键的有:
NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。
7(2017北京理综)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”,tiá
n),Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts核素符号
117号元素位于第七周期第ⅦA族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;
同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;
核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号
8(2018江苏高考)用化学用语表示NH3+HCl
NH4Cl中的相关粒子,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原
B.HCl的电子式:
H
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图
中子数为8的氮原子的质量数为15,应
9W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物可推知,W为N元素,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。
简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A项正确;
Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B项错误;
O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,C项错误;
Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,D项错误。
10a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性
根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。
NaH中H为-1价,A项错误;
由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;
原子半径由大到小的顺序为Na>
S>
O>
H,C项正确;
H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
11依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>
M
B、C属于同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;
Cl、Br、I属于同主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;
若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得x-1=y+2,因此x>
y,即原子序数:
R<
M。
12A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性,且碱性B>
A;
C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>
D;
E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。
则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
A.D<
C<
E<
A<
BB.A<
B<
D<
E
C.E<
DD.B<
最高价氧化物对应水化物的碱性B>
A,说明B原子序数小,C的氢化物比D的氢化物稳定,说明D原子序数小,E的简单离子半径最小,说明E为金属元素,且原子序数比A、B大,因此,五种元素的原子序数B<
C,则D项正确。
13下列说法正确的是( )
A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原了
B.失电子难的原子其得电子的能力一定强
C.电子层结构相同的各种离子,它们的半径随核电荷数的增加而减小
D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
化学反应中某元素由化合态变为游离态,该元素既可能被还原又可能被氧化,A项错误;
有些失电子难的原子其得电子也很难,例如稀有气体元素的原子,B项错误;
金属元素的活动性与最外层电子数的多少无关,只与失电子能力有关,D项错误。
14X、Y、Z为三种短周期元素。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;
Y在地壳中的含量仅次于X;
Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2价。
A.X、Y、Z的原子序数依次增大
B.X与Z形成的化合物为离子化合物
C.X与Y形成的化合物只含共价键
D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,为O元素;
Y在地壳中含量仅次于X,Y为Si元素;
Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2价,Z为Mg元素,故A项错误;
B项中X与Z形成的化合物为MgO,为离子化合物;
C项中X与Y形成的化合物为SiO2,只含有共价键;
D项中Mg能与CO2反应。
15(2018江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素。
同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;
氧元素与钠元素组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;
元素的金属性Na>
Al,故其最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>
Al(OH)3,C项错误;
非金属性O>
S,故热稳定性H2O>
H2S,D项正确。
16(2018全国Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;
W与Y同族;
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为F,X为Na,Y为Cl,Z为Ca或W为F,X为Mg,Y为Cl,Z为K。
常温常压下,金属钠和镁为固态,A项错误;
KH、CaH2为离子化合物,B项正确;
KCl、CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;
F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。
17X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>
XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
X是周期表中原子半径最小的元素,即为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则为O元素,R、Y处于同一主族,则R为S元素;
Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数Z、W、R依次增大,推出Z为Na元素,W为Al元素。
A项,离子半径依次减小,不正确;
B项,X可与Y形成H2O2,不正确;
C项,正确;
D项,元素W的最高价氧化物对应水化物是两性物质,不正确。
18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价/价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性X<
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水
D.W元素的氢化物比Z元素的氢化物稳定
根据题目中的原子半径和主要化合价,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,W为O。
金属性:
Mg>
Al,A项错误;
N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;
Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;
O的非金属性强于N,故稳定性H2O>
NH3,D项正确。
二、非选择题(本题包括6个小题,共46分)
19(5分)填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
(
含8个质子的元素是氧元素;
铁是第Ⅷ族元素;
最活泼的非金属元素是氟元素,在元素周期表的第17列;
每一周期所含元素的种数:
第一周期有2种元素,第二、三两周期各含8种元素,第四、五两周期各含18种元素,第六、七周期各含32种元素。
20(9分)
(2
A.元素符号相同B.物理性质相同
C.化学性质基本相同D.在周期表中位置相同
(3)下列有
Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用,如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,LiCoO2用作便携式电源的正极材料,碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。
根据下列要求回答相关问题:
(1
(2)下列说法不正确的是 。
A.碱性:
Be(OH)2<
LiOH<
NaOH<
KOH
B.半径:
K>
Na>
Li>
Li+
C.氧化性:
Li+<
Na+<
K+<
Rb+<
Cs+
D.金属性:
Cs>
Rb>
Be
Ⅰ.
(1)质子数为92、质量数为235的铀原子
(2)B (3)D Ⅱ.
(1)AD
(2)C
Ⅰ.
(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因为同位素的电子数相同,所以,它的最外层电子数相同,决定同位素的化学性质基本相同。
又由于同位素的质量数不同,单质的密度等物理性质不同。
(3)依题
235-92=143,中子数与质子数之差为143-92=51,A项正确;
它们的质子数和电子数都为92,B项正确;
同种元素的不同种原子互为同位素,C项正
D项错误。
Ⅱ.(
3,中子数分别为3、4,两者互为同位素,A项正确;
它们属于锂元素的两种核素或原子,B项错误;
同位素的化学性质基本相
C项错误,D项正确。
(2)氧化性:
Li+>
Na+>
K+>
Rb+>
Cs+。
21(6分)(2018山东学考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
常温下,A、C组成的化合物是常见液体,B原子最外层电子数等于次外层电子数,D与C同主族。
回答下列问题:
(1)A的单质的电子式为 ;
B在元素周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)B、C中,原子半径较大的是 (填元素符号);
D、E的简单氢化物中,稳定性较强的是 (填化学式)。
(3)A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物常用于制备C的单质,反应的化学方程式为 。
↑
常温下,A、C组成的化合物是常见的液体,为H2O,则A为H,C为O;
B的最外层电子数等于次外层电子数,B为Be;
D与C同主族,D为S,E为Cl。
(1)H2的电子式
(2)同一周期从左往右原子半径逐渐减小,则原子半径Be>
O;
非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>
S,氢化物稳定性HCl>
H2S。
22(9分)A、B、C、D4种主族元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。
请回答下列问题:
(1)4种元素的符号依次是A ,B ,C
D 。
它们的原子半径由大到小的顺序是 。
(2)A、C两种离子的结构示意图:
A ,C ;
A、B、C、D四种离子的半径由大到小的顺序为 。
(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式:
,其稳定性为 ,理由是
。
(1)S Cl K Ca r(K)>
r(Ca)>
r(S)>
r(Cl)
(2)
r(S2-)>
r(Cl-)>
r(K+)>
r(Ca2+)
(3)HCl、H2S HCl>
H2S 因氯原子的得电子能力强于硫原子,即元素非金属性Cl>
S,故气态氢化物的稳定性HCl>
H2S
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×
8=16,A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×
2=20,D为钙元素。
根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层结构相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
23(9分)对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
②
二
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素有 。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有 。
(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是 。
(4)⑩号元素最高价氧化物对应水化物中只含有 (填“共价键”或“离子键”)。
(5)①⑤⑦号元素形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键为 。
(6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为 ,该元素与③形成的化合物的化学式为 ,含有的化学键为 。
(1)H、C、N、O、F、S、Cl
(2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价键 (5)NaOH 离子键、共价键 (6)H2S CS2 共价键
(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物为NH3。
(4)⑩号元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,含有共价键。
(5)①⑤⑦号元素形成的化合物的化学式为NaOH,NaOH中含有离子键和共价键。
(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S,它能与C形成的化合物为CS2。
24(8分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;
c与e同主族;
a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;
常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。
(1)e的元素符号是 。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示);
b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ,Z的化合物类型为 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为
。
(1)S
(2)CH4<
NH3<
H2O 共价键和离子键 离子化合物 (3)0.3molNa2O2、0.1molNa2CO3
根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红,可初步判断d2c2可能为Na2O2。
a与b、b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子比c的最外层电子少1个,则a、c的最外层电子数分别为4、6,因此,a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。
Z为NH4NO3,属于离子化合物,其中含离子键和共价键。
一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3,也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑①
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑②
当0.8molHCl完全按反应①进行,生成气体CO2为0.4mol;
当0.8mol稀盐酸完全按反应②进行,生成气体O2为0.2mol,而题中气体为0.25mol,说明气体为CO2和O2的混合物,则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。
设剩余的固体物质中Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y。
列方程组
解
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