云南省永善县一中学年下学期六月份考试 高一化学Word格式文档下载.docx
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C.应该教育孩子慎用修正液
D.修正液中的苯是一种白色液体
5.下列叙述不正确的是( )
A.烷烃分子中的化学键都是共价单键
B.烷烃分子中一定含有C—C键和C—H键
C.1mol辛烷(C8H18)中含有7molC—C键
D.1mol辛烷(C8H18)中含有18molC—H键
6.下列说法正确的是( )
A.糖类物质的分子式都可以用Cn(H2O)m表示
B.凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类
C.糖类一定能发生水解反应
D.糖类不一定能发生银镜反应
7.下列物质加入水中显著放热的是( )
A.生石灰B.固体氯化钠
C.无水乙醇D.固体硝酸铵
8.下列表述正确的是( )
A.甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
B.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,可加入CuSO4溶液
C.PP塑料(聚丙烯)结构简式为
D.丁烷催化裂解可按两种方式进行:
C4H10―→C2H4+C2H6;
C4H10―→CH4+C3H6
9.下列元素不属于卤族元素的是( )
A.氟B.氯C.硫D.碘
10.下列有机物不是同分异构体的是( )
A.葡萄糖和果糖B.蔗糖和麦芽糖
C.淀粉和纤维素D.正丁烷和异丁烷
11.下列各组中属于同位素关系的是( )
A.O2与O3B.T2O与H2O
C.
H和
HD.16O与16O2-
12.下列化学式只表示一种纯净物的是( )
A.C2H6B.C4H10C.C2H4Cl2D.C
13.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1molN4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
14.氯元素的原子结构示意图为
,下列说法正确的是( )
A.氯原子在化学反应中易失去电子
B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C.氯元素的化合价只有-1价
D.氯的原子核外有7个电子
15.有机物的化学性质主要由其官能团决定。
苹果酸是一种有机酸,其结构简式为
HOOCCHOHCH2COOH。
下列有关苹果酸的说法不正确的是( )
A.分子式为C4H6O4
B.与乙醇、乙酸都能反应
C.能自身发生酯化反应
D.能发生催化氧化反应
16.下列电子式的书写正确的是( )
A.H+[
]2-H+B.Mg2+[
C
]
C.H
D.Na+[
]-
17.关于多电子原子的核外电子运动的说法正确的是( )
A.原子核外电子的能量全部相同
B.原子核外电子的能量不完全相同
C.原子核外电子都在同一区域内运动
D.高能量电子在离核近的区域运动
18.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应,生成两种不同的有机物,且这两种有机物的相对分子质量相等,该有机物是( )
A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.葡萄糖
19.一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
在10s内氮气的浓度由5mol·
L-1降至4mol·
L-1。
下列说法正确的是( )
A.用氨气表示的化学反应速率为0.1mol·
L-1·
s-1
B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率
C.增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间,氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零
20.茫茫黑夜中,船标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中( )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应
A.②③B.②④C.①②D.①④
21.下列是有关生活中的醋酸,其中主要利用了醋酸酸性的是( )
①醋酸不小心滴到大理石桌面上,桌面失去光泽 ②熏醋可一定程度上防治流行性感冒 ③醋可以除去水壶中的水垢 ④用醋烹饪鱼,除去鱼的腥味
A.①③B.②④C.①④D.②③
22.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF
23.常温下,下列物质既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色,并且化学反应原理相同的是( )
A.乙烯B.二氧化硫C.氢气D.乙烷
24.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
25.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓(Ga)原子结构示意图为
,氮原子结构示意图为
。
则氮化镓的化学式是( )
A.Ga3N2B.Ga2N3C.GaND.Ga5N3
分卷II
二、非选择题部分
26.结合有关知识,回答下列问题:
(1)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热,铜丝表面变__________________,反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)立即把加热后的铜丝插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面的变化是________________。
反应的化学方程式是_________________________________________。
(3)上述实验的总反应方程式是_____________________________________________,铜丝的作用是_______________。
27.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1)B装置有三种功能:
①控制气流速度;
②均匀混合气体;
③________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是________。
(4)E装置的作用是________(填编号)。
A.收集气体B.吸收氯气
C.防止倒吸D.吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________________________
____________________________________________。
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为________。
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为________(填编号)。
a.CH4b.CH3Cl
c.CH2Cl2d.CHCl3
e.CCl4
28.为了验证甲烷的燃烧产物,某同学设计了甲烷的燃烧实验(如图所示):
根据实验装置完成下列实验步骤和现象:
(1)点燃甲烷前必须进行的实验步骤是________,如何操作?
_______________________________________。
(2)开启水龙头抽气后,在漏斗下方点燃甲烷,可观察到的现象是_____________________。
(3)如果将B、C两个装置的位置交换,会对实验结论产生什么影响?
_____________________________________________。
29.根据下图所示的实验,回答问题:
(1)装置A中的实验现象是____________________________
____________________________________________;
装置B中的实验现象是__________________________________
______________________________________。
(2)根据上述实验,你能得出的结论是________________________________
________________________________________。
(3)写出上述实验A中反应的化学方程式:
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
(4)上述反应的反应类型是________________________
________________________________________________。
30.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>
________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】第一至七周期中,0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。
第七周期的首位元素是87号元素,位于ⅠA族;
112号是第七周期中最后的过渡元素,位于ⅡB族;
118号是第七周期中的0族元素(不是金属元素)。
镅元素、113号元素、115号元素的原子序数都大于86、小于118,它们都位于第七周期。
118-113=5,0族元素的前五个族为第ⅢA族。
2.【答案】C
【解析】分析解题的基点:
铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应,若反应是否又生成铜。
氢气、一氧化碳、乙醇蒸汽都能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应,将氧化铜还原为铜,铜片的质量不变。
氧化铜与二氧化碳不反应,铜片因生成的氧化铜而质量增加。
3.【答案】C
【解析】根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数(质子数)相差8或18,即可作出正确判断,若A为第ⅡA族元素,A的质子数为
,那么B的质子数y=
+8。
若A为第ⅣA族元素,则B的质子数为m+18,那么n=2(m+18)=2m+36。
4.【答案】D
【解析】苯是一种无色、易挥发的有毒液体,是常用的有机溶剂,如中小学生普遍使用的修正液中,苯做溶剂;
修正液中含有的铅、钡、苯等都是对人体有害的化学物质,应该慎用修正液。
5.【答案】B
烷烃的通式为CnH2n+2,分子中碳碳键的数目为(n-1),碳氢键的数目为(2n+2),共价键的总数为(3n+1)。
6.【答案】D
【解析】鼠李糖分子式为C6H12O5,不符合Cn(H2O)m;
有些醇能溶于水,也具有甜味;
单糖不能发生水解,例如葡萄糖和果糖;
糖为多羟基醛或者多羟基酮,只有含有醛基的糖才能发生银镜反应。
7.【答案】A
【解析】硝酸铵与水混合吸收热量;
生石灰与水混合放出热量;
氯化钠和无水乙醇与水混合无明显的热量变化。
8.【答案】D
【解析】甲烷、乙醇和乙酸中不含碳碳双键或三键等不饱和键,所以不能发生加成反应,A错误;
硫酸铜属于重金属盐,能使蛋白质变性,蛋白质变性是不可逆的,所以不能用硫酸铜从水中析出蛋白质,可以用硫酸钠从水中析出蛋白质,B错误;
聚丙烯的结构简式为
,C错误;
碳链断裂形式为1个碳原子和3个碳原子时,方程式为CH3CH2CH2CH3
CH4+CH2===CH—CH3,碳链断裂形式为各2个碳原子,方程式为CH3CH2CH2CH3
CH2===CH2+CH3CH3,D正确。
9.【答案】C
【解析】卤族元素氟、氯、碘位于元素周期表的第ⅦA族,而硫元素位于元素周期表的第ⅥA族,不属于卤族元素。
10.【答案】C
【解析】同分异构体是分子式相同而结构式不同的有机物,选项A、B、D中有机物互为同分异构体;
淀粉和纤维素的分子组成都可用(C6H10O5)n来表示,但n值不同,它们不是同分异构体。
11.【答案】C
【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素(如
H);
同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质(如O2与O3)。
T2O与H2O都是化合物,它们不是同位素;
16O2-是16O得到2个电子而形成的离子,二者的质子数和中子数都相同,它们不是同位素。
12.【答案】A
【解析】C4H10有正丁烷和异丁烷两种同分异构体;
C2H4Cl2分子中的两个氯原子可连在同一碳原子上,也可连在不同的碳原子上,有两种同分异构体;
C既可以表示活性碳,又可以表示石墨、金刚石等碳元素的单质;
只有C2H6只表示一种分子,碳原子数小于4的烷烃没有同分异构体。
13.【答案】B
【解析】N4是由同种非金属元素(氮元素)的原子形成的单质;
其分子的共价键为非极性键;
1molN4中含有6molN—N键,即6NA个共价键;
相同条件下,气体N4的沸点比固体P4(白磷)低。
14.【答案】B
【解析】氯元素的原子最外层上有7个电子,易得到1个电子形成稳定结构的氯离子;
氯元素的化合价最低为-1价,最高价为+7价。
15.【答案】A
有机物分子中官能团的识别及性质推断。
苹果酸的分子式为C4H6O5,分子中既含有官能团羧基和羟基,分别可与乙醇、乙酸发生酯化反应,也能自身发生酯化反应;
能发生催化氧化反应。
16.【答案】D
【解析】A选项中H2O2是共价化合物而不是离子化合物;
B选项中的阴离子不能合并,正确的写法是[
]-Mg2+[
]-;
C选项中酸可电离出的H+必须与氧结合,O原子形成2个键而Cl原子只形成1个键,正确的电子式为H
,C项不正确。
17.【答案】B
【解析】在多电子原子中,核外电子的能量不同,能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动。
18.【答案】A
【解析】蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖,分子式都是C6H12O6,相对分子质量相等;
麦芽糖能水解其产物只有葡萄糖;
乙酸乙酯能水解生成乙醇和乙酸,产物的相对分子质量不相等;
葡萄糖不能水解。
19.【答案】B
【解析】10s内氮气的浓度由5mol·
L-1,则10s内氨气的浓度变化为2mol·
L-1,用氨气表示的化学反应速率为0.2mol·
s-1;
使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率;
降低温度将会减慢反应速率;
可逆反应不可能进行到底。
20.【答案】A
【解析】该电池中,较活泼的铝合金为负极,Pt—Fe合金网为正极,海水为电解液,负极上发生氧化反应。
21.【答案】A
【解析】在①中是醋酸与碳酸钙反应,③中是醋酸与水垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2反应,利用的是醋酸的酸性;
②中利用醋酸杀菌,④中醋酸作调味品,均与醋酸的酸性无关。
22.【答案】A
【解析】碱金属阳离子的核电核数越大,其离子半径越大,Cs+离子半径最大,Li+离子半径最小;
卤素阴离子的核电核数越大,其离子半径越大,I-离子半径最大,F-离子半径最小;
阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
23.【答案】B
【解析】乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的反应分别是加成反应和氧化反应,反应原理不同。
二氧化硫使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,都是二氧化硫被氧化,反应原理相同。
氢气和乙烷都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
24.【答案】C
【解析】离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如氢氧化钠等;
非极性键不一定只存在于双原子单质分子里,如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键;
共价化合物分子中,只存在共价键,一定不存在离子键;
由不同元素组成的多原子分子里,一定含有极性键,可能含有非极性键,如过氧化氢等。
25.【答案】C
【解析】依据原子结构示意图,镓原子易失去最外层3个电子,在形成化合物时,镓为+3价;
N原子易得3个电子形成8个电子的稳定结构,在形成化合物时,氮为-3价,氮化镓的化学式为GaN。
26.【答案】
(1)黑2Cu+O2
2CuO
(2)由黑色变为红色CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O催化作用
乙醇催化氧化反应的实验现象与方程式。
27.【答案】
(1)干燥混合气体
(2)大于或等于4 (3)吸收过量的氯气 (4)CD (5)CH4+2Cl2
C+4HCl (6)分液 ab
实验的反应原理、各部分实验装置的作用。
①CH4+4Cl2
CCl4+4HCl时生成HCl气体最多,所以要保证
=x≥4。
②根据信息知黑色小颗粒应为碳粉,根据原子守恒应为CH4+2Cl2
C+4HCl。
A装置为制取氯气的发生装置,B装置可以除去水蒸气,可以混合甲烷和氯气,同时还可以通过产生气泡的快慢调节气休的流速;
由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染,所以E的作用是吸收尾气。
28.【答案】
(1)验纯 用排水法收集一小试管甲烷,然后靠近点燃的酒精灯,如果发出“噗”的声音则表明纯净,如果发出尖锐的爆鸣声则表明不纯净
(2)火焰被吸入漏斗内,干燥管中无水CuSO4慢慢变蓝,洗气瓶中澄清石灰水逐渐变浑浊
(3)不能验证是否产生水蒸气
【解析】
(1)为了防止甲烷中混有氧气,在点燃时发生爆炸,所以点燃前要验纯;
其验纯的操作为用排水法收集一小试管甲烷,然后靠近点燃的酒精灯,如果发出“噗”的声音则表明纯净,如果发出尖锐的爆鸣声则表明不纯净。
(2)开启水龙头抽气后,在抽气作用下,甲烷的燃烧火焰被吸入漏斗内,甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气,无水硫酸铜遇到水会变蓝色,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
(3)C中为澄清石灰水溶液,B、C两个装置的位置交换,先检验二氧化碳,二氧化碳通过澄清石灰水,则会带出水蒸气,用B中无水硫酸铜检验水时,无法确定水是否是由甲烷燃烧生成的。
29.【答案】
(1)装置A中:
①试管内气体颜色逐渐变浅②试管内壁有油状液滴出现③试管中有少量白雾④试管内液面上升⑤水槽中有固体析出 装置B中无明显现象
(2)甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应
(3)CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2
CCl4+HCl
(4)取代反应
甲烷与氯气取代反应的条件、现象和方程式。
30.【答案】
(1)氮 硫 氟
(2)第2周期ⅦA族 (3)
HF H2S (4)>
NH3+HNO3===NH4NO3
【解析】由图可知:
A、C位于第二周期,B位于第三周期,设B的原子序数为x,则A为x-9,C为x-7,据题意有x-9+x-7=x,则x=16,B原子核内质子数和中子数相等,则B的中子数为16,B为硫,则A为氮,C为氟。
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