恩祺化学辅导中心江苏省高考猜题卷Word下载.docx

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L-1醋酸与0.01mol·

（D）pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

2．某有机物分子组成为C9H12，它不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色，其可能结构有多少种

（A）6（B）7（C）8（D）9

3．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。

例如水是常用的溶剂，当水中溶解了某种不挥发的溶质时，水的凝固点（即冰点）即会下降，海水在0℃时不会结冰就是这个原因。

凝固点下降的程度与溶质的分子数有关，而与溶质是何种物质无关。

当溶剂的量确定时，凝固点的降低值与溶质分子数成正比。

已知10.0g樟脑中溶解0.412g萘，凝固点下降了13℃，即么，组成为C7H6O2的有机物0.23g溶于15.6g樟脑中，凝固点下降约多少？

（已知萘的相对分子质量为：

128）

（A）5℃（B）8℃（C）7℃（D）12℃

4．已知[Co（NH3）6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，所形成的[Co（NH3）2Cl2（H2O）2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种

（A）3种（B）4种（C）5种（D）6种

5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是

（A）水分子的化学性质改变（B）水分子中氧氢键长缩短

（C）水分子间作用力减小（D）水分子间结构、物理性质改变

6．往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:

10的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是

（A）CH4（B）C2H6（C）C4H8（D）C6H10

7．氯磺酸（ClSO3H）是一种容易水解的一元强酸，它能与多种物质发生反应。

下列说法正确的是

（A）ClSO3H与甲酸的反应式是：

HCOOH+ClSO3H—→CO+HCl+H2SO4

（B）ClSO3H与足量NaOH溶液反应的主要产物是ClSO3Na

（C）ClSO3H的制备既可用氯化氢气体与三氧化硫反应，又可用浓盐酸与浓硫酸反应得到

（D）同样是0.1mol·

L-1的ClSO3H与HCl分别溶于水制成1L溶液，两

者的pH相同

8．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。

又发现从N2可制取出N5、N3。

含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是

（A）按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

（B）含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键

（C）高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体

（D）这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9.砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）

A．砹为有色固体B．HAt很稳定

C．AgAt不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高

10．下列物质与其用途相符合的是（）

①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物

A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部

11．（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：

F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（）

A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4==Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O

B．（CN）2+2KI==2KCN+I2

C．Cl2+2NaOCN==（OCN）2+2NaCl

D．2AgCN===2Ag+（CN）2

12．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。

其与水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是（）

A．IBr是一种有色物质

B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂

D．与NaOH溶液反应生成NaIO

13．如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（）

A．浓H2SO4B．NaOH溶液

C．H2OD．饱和NaCl溶液

14．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近（）

A．1:

11B．11:

1C．7:

11D．11:

7

15．现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为2010g，当充满CO2时，质量为2032g，若改充满HCl气体时，质量为2027g，再用些HCl气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为（）

A0.022mol/LB0.045mol/LC0.8mol/LD1mol/L

16．根据下列反应：

（1）FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl

（2）2KMnO4+16HCl==2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入（）

A．KMnO4B．Cl2C．FeCl3D．HCl

17．在溴水中加入或通入下列物质：

①镁粉；

②SO2；

③H2S；

④活性炭；

⑤AgNO3溶液；

⑥NaHCO3溶液；

⑦NH3；

⑧CO2；

⑨Cl2；

⑩KI。

能使其褪色的是

A全部B②③⑤⑨⑩C除⑧外全部D②③④⑤

18．1.8克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了7.1克，该金属是（）

A.AgB.FeC.AlD.Na

选择题答案栏

题号

1

2

3

4

5

6

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

第Ⅱ卷（非选择题共78分）

三、填充题（共20分）

19、（10分）用下图装置分别制取和收集两种干燥气体，烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气，防止污染空气。

根据装置图填写下边的表格。

A中的固体物质

B中的溶液

C中的气体

A中的反应

20、（10分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.56g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：

_______________________________________；

读数次数

质量（g）

锥形瓶+水+试样

第1次

192.214

第2次

192.164

第3次

192.028

第4次

192.010

第5次

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是______________________；

不必作第6次读数的原因是__________________________________________；

（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作II的名称是____________；

②需直接测定的物理量是_________；

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要____、____（固定、夹持仪器外）；

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_______（填偏大、偏小或不变）。

四、本题包括2大题（共23分）

21、⑴（5分）周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。

已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:

4。

①写出元素符号：

B_________、D_________、E_________。

②A和C能以原子数1：

1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：

________。

⑵（8分）氯化银、氢氧化银都能和氨水反应生成Ag（NH3）2+，Ag（NH3）2+能和H+反应：

Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+，今有一白色固体可能是由Al2（SO4）3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的两种或三种组成，为了确定该白色固体的成分，进行以下实验：

①取白色固体少许，加入适量蒸馏水，充分振荡得无色溶液；

②取①得到的溶液少许，滴加适量的硝酸，有白色沉淀生成。

由此白色固体必须含有的物质可能有两种组合：

第一种是NH4Cl、_______________________。

第二种是_______________________。

在第一种情况下加入足量的稀硝酸时仍有白色沉淀，该白色沉淀是____________。

在第二种情况下加入稀硝酸时也产生白色沉淀，其离子方程式为_____________________________________。

22．（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、

Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非

金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试

推断：

①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色固体，则其氢化物的晶体类型为_________________（分子晶体，原子晶体，离子晶体）。

②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举工业上含Z成分的气体）______________________。

③X与甲反应的化学方程式_____________________________________________。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式____________、____________、____________。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：

___________________________________________________________________。

五、（本题包括2小题，共21分）

23．（8分）

（1）某有机物含C、H、N、O四种元素，下图为该有机物球棍模型。

该有机物的化学式______________________________。

该有机的发生水解反应的化学方程式____________________________________。

（2）有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。

如

①标出下列有机物X中的手性碳原子：

②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有___________________。

（只限一步转化）

24．（13分）有机物A的相对分子质量为198.5，其结构简式如图I（R代表某种原子团）。

已知在光照条件下，A分子中一个氢原子被氯原子取代只得到一种产物。

A在一定条件下还有图II反应关系：

（1）请写出下列物质的结构简式

A______________________________B_____________________________

（2）写出下列反应的化学方程式和指出其反应类型

C→D：

________________________________________________________________；

反应类型：

___________________________________

C→E：

E→F：

六、计算题（共14分）

25．（8分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。

若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

求：

（1）B与A的差值：

mol；

（2）B的数值：

（3）C的数值：

mL。

（要求有计算过程）

26．（10分）将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3.36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36.4g。

通过计算回答下列问题：

（1）求过氧化钠固体的质量

（2）所得固体的组成和各组份的质量

（3）若加入过氧化钠固体的质量为mg，最后得到固体产物的质量为ng，则n的最大值为　　　　　　　（用含m的表达式表示），此时固体的成份是　　　　　　　　　。

恩祺化学辅导中心江苏省2006年高考猜题卷答案

一、选择题（每小题4分，共40分。

每小题只有一个正确答案）

A

C

D

9.B10.D11.C12.C13.AB14.B15.B16.C17.C18.C

三、（本题包括2小题，共18分）

19、（其他合理答案都对）

A中的固体

Cu

浓HNO3

NO2

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+

2H2O

KMnO4

HCl

Cl2

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O

20、

四、（本题包括2小题，共18分）

21．

（1）①　Si 

F 

H　　　②　K2O2

（2）KOH、AgNO3；

Al2（SO4）3、KOH；

AgCl；

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

22．

（1）①CO2（电子式略），分子晶体

②水煤气等③2Mg+CO2==2MgO+C

（2）①Cl2、Fe、Br2②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-

五、（本题包括2小题，共18分）

23．

（1）C5H11NO2

HOCH2CH2HN-COC2H5+H2O==HOCH2CH2NH2+C2H5COOH

（2）①略②消去反应

24．（13分）

（1）A：

B：

（2）C→D：

方程式略，缩聚反应；

消去反应；

加聚反应。

六、（本题包括2小题，共18分）

25、0.0080.0327

26．（10分）

（1）23.4g　（2分）　

（2）NaOH：

8gNa2SO4：

28.4g（各3分）

（3）

　　NaHSO4　（各1分）