高考化学一轮达标作业有详解15 元素周期律Word文档格式.docx
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甲
乙
丙
丁
原子半径/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合价
+1
+6、-2
-2
下列叙述不正确的是( )
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
由主要化合价及原子半径知丁为氧元素,乙为硫元素,甲为钠元素,丙为锂元素。
金属熔点同主族从上到下逐渐减小,故A错;
可用电解熔融NaCl的方法制备钠,B正确;
常温下H2O、H2O2均为液体,C正确;
S2-的半径是四种简单离子中最大的,D正确。
A
4.
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。
若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X的原子半径小于Y
5.(2013·
中原模拟)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·
”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
原子半径与离O点的距离无关,如B是Na元素,其原子半径最大,A项错;
虚线相连的元素处于同一族,B项正确;
A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共价键,D项正确。
6.下列有关叙述:
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N;
②M原子比N原子容易得到电子;
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;
⑥熔点M>N。
能说明非金属元素M比N的非金属性强的是( )
A.②⑤ B.①②③
C.①②③⑤ D.全部
④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关;
⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”;
⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。
B
7.(2013·
玉溪模拟)X、Y均为短周期元素,且X位于ⅠA族,Y位于ⅥA族。
下列说法中,正确的是( )
A.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
C.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
D.1mol由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×
6.02×
1023
短周期元素中ⅠA族元素有H、Li、Na;
ⅥA族元素有O、S。
同周期从左到右原子半径逐渐减小,A正确;
X与Y形成化合物H2O显中性,H2S显酸性,B错误;
X与Y形成的离子化合物Na2O2中既有离子键,又有共价键,错误;
不同物质中含有的电子数可能不同,D错误。
8.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
R>M
A项中由于C元素比B元素非金属性强,故而最高价氧化物对应水化物的酸性:
H2CO3>H3BO3;
B项中,由于Mg的金属性强于Be,所以,最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2>Be(OH)2;
C项考查氢化物的稳定性,Cl、Br、I三元素比较,非金属性Cl>Br>I,故氢化物稳定性HCl>HBr>HI;
D项考查电子排布知识,M+和R2-核外电子层结构相同,则核外电子数相同,所以原子序数M>R。
9.下列结论错误的是( )
①粒子半径:
K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K
A.只有① B.①③
C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤
核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以粒子半径S2->Cl->K+>Al3+,①错误;
②、④、⑤、⑥、⑦正确;
离子的还原性:
S2->I->Br->Cl-,③错误。
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
本题考查元素周期表和元素周期律知识,是高考常考点。
首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。
A项,N、Al最高正价之和为8,A项正确。
B项,原子半径主要看电子层数,其次看核电荷数,所以原子半径大小顺序为rAl>rS>rCl>rN>rO。
C项,O2-与Al3+核外电子数和电子层数相同。
D项,酸性HClO4>H2SO4,故D项错。
二、非选择题(本题共5个小题,共50分)
11.(8分)有A、B、C、D、E5种短周期元素,A元素形成的-2价离子比氦的核外电子数多8,B元素的1种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。
C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属,当2.4gC与足量盐酸反应时,在标准状况下放出2.24LH2。
B、D、E元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应,E原子的M层上有7个电子。
(1)写出A、C、E的元素符号:
A__________________,C______________,E______________。
(2)写出B、C、E最高价氧化物对应水化物的化学式:
__________________________________________________
__________________________________________________。
(3)比较E的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性,稳定性按由强到弱的顺序为__________________________________________________。
(4)写出B、D、E最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式__________________________________________________
A元素形成的-2价离子比氦的核外电子数多8,说明A为O元素;
B元素的1种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,说明B为Na元素;
C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属,当2.4gC与足量盐酸反应时,在标准状况下放出2.24LH2,说明C为Mg元素;
E原子的M层上有7个电子,说明E为Cl元素,则D为Al元素。
(1)O Mg Cl
(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4
(3)HF>HCl>H2S
(4)Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O、
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O、H++OH-===H2O
12.(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______________。
根据元素周期律,预测:
酸性强弱H3AsO4______H3PO4。
(用“>”“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:
在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Cl2具有较强的氧化性。
已知还原性:
I->Fe2+,将足量的氯水滴入FeI2溶液后,溶液中存在的主要离子有______。
单质溴的性质与Cl2相似,也具有较强的氧化性,请写出将SO2气体通入溴水中的离子方程式
(4)下列说法正确的是________。
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.对于短周期元素,两种简单离子不可能相差3个电子层
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
(1)N为第二周期第ⅤA族元素。
由于P、As同为第ⅤA族元素,且非金属性:
P>As,所以其最高价氧化物水化物的酸性强弱为:
H3PO4>H3AsO4。
(2)S元素最高价+6,最低负价-2,代数和为4。
由于S的非金属性强于Se,所以S更易与H2反应。
(3)由于还原性:
I->Fe2+,所以足量氯水将I-氧化为I2,Fe2+被氧化为Fe3+,Cl2本身被还原为Cl-。
(4)A项:
原子半径按C、N、O、F逐渐变小;
C项:
Cl-与H+相差3个电子层。
(1)第二周期第ⅤA族 <
(2)4 更小
(3)Fe3+、Cl- Br2+SO2+2H2O===4H++SO
+2Br-
(4)BD
13.(10分)据南方日报报道,广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发,造成附近河底沉积物中铊含量严重超标,致使当地人“靠江不饮北江水”。
铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。
(1)铊(Tl)的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第____周期第______族。
(2)铊与下列某种元素位于同一主族,该元素是________。
A.硼 B.氮
C.碳 D.氟
(3)下列推断正确的是______(填序号)。
A.单质的还原性:
Tl>Al
B.原子半径:
Al>Tl
C.碱性:
Al(OH)3>Tl(OH)3
D.氧化性:
Tl3+>Ag+
E.Tl+最外层只有1个电子
F.Tl能形成+3价和+1价的化合物
(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素,二者的单质化学性质相似。
X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________。
(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期),所以铊为第六周期ⅢA元素;
(3)同一主族,从上往下金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,所以B、C、E均错,根据Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知D、F正确;
(4)X是Be元素,只有+2价,故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。
(1)六 ⅢA
(2)A (3)A、D、F
(4)Be+2NaOH(浓)===Na2BeO2+H2↑
14.(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
M层比K层少1个电子
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
A.Y单质的熔点比Z单质低
B.Y的化合价比Z低
C.Y单质与水反应比Z单质剧烈
D.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式__________________________________________________,
该化合物与CO2反应的化学方程式为__________________________________________________
________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式__________________________________________________
由表中信息可知:
T为氧元素,X为氮元素,Y为钠元素,Z为铝元素。
Na比Al金属性强,相关实验事实为:
与水反应Na比Al剧烈;
最高价氧化物的水化物的碱性NaOH比Al(OH)3强。
上述元素中,由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的是Na2O2。
氧与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2,氮与氢形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4,两者反应可生成N2和H2O。
(2)Na CD
(3)Na2O2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)N2H4+2H2O2===N2+4H2O
15.(12分)(2012·
天津高考)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________________________________________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·
mol-1,写出X2M的燃烧反应的热化学方程式:
(5)ZX的电子式为________;
ZX与水反应放出气体的化学方程式为__________________________________________________。
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为__________________________________________________;
充电时,________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为________。
(1)第二周期第ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)
(4)H2S(g)+
O2(g)===SO2(g)+H2O(l)
ΔH=-akJ·
mol-1
(5)Na+[
)H]- NaH+H2O===NaOH+H2↑
(6)Fe2++2e-===Fe 钠 βAl2O3
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