西交15年《《大学化学》考查课试题最新Word格式.docx
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C.NH3
D.PH3
C
3.
下列分子中心原子是sp2杂化的是()
A.PBr3
B.CH4
C.BF3
D.H2O
4.
下列溶液中沸点最高的是()
A.0.1甘油
B.0.1NaCl
C.0.1AlCl3
D.0.1蔗糖
5.
下列属于溶胶的特性的有()
A.电泳现象
B.粒径>
100nm
C.布朗运动
D.丁铎尔效应
6.
在下列氧化还原电对中,值最大的是()(已知:
(AgCl)=1.5×
10-10(AgBr)=7.7×
10-13(AgI)=1.5×
10-16)
A.Ag+/Ag
B.AgCl/Ag
C.AgBr/Ag
D.AgI/Ag
7.
下列函数均为状态函数的是()
A.H,G,U
B.U,S,Q
C.G,W,U
D.G,S,W
8.
下列粒子的空间构型正确的有()
A.SF4(平面四边形)
B.[Fe(CN)6]3-(正八面体形)
C.Ag(NH3)2+(角形)
D.ClO4-(正四面体)
9.
下列分子中偶极矩不为零的是()
A.CCl4
B.NH3
C.SF6
D.BeCl2
10.
对于银锌电池:
(-)Zn│Zn2+(1mol·
L-1)‖Ag+(1mol·
L-1)│Ag(+),已知=-0.76V,=0.799V,该电池的标准电动势为()
A.1.180V
B.0.076V
C.0.038V
D.1.559V
11.
有下列水溶液:
(1)0.01mol·
L-1CH3COOH
(2)0.01mol·
L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·
L-1HCl溶液混合(3)0.01mol·
L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·
L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是()
A.
(1)>
(2)>
(3)>
(4)
B.
(1)>
C.(4)>
(1)
D.(3)>
(4)>
(1)>
(2)
12.
同一温度下,反应的标准电极电势为,反应的标准电极电势为,则的标准电极电势为为()
A.+
B.×
C.(2+)/3
D.(+)/3
13.
298K时,向1L0.1的HAc溶液中,加入少量NaAc晶体,则()
A.HAc的值减小
B.溶液的值增加
C.溶液的值减少
D.HAc的解离度不变
14.
对钠,铝,磷,氯四种元素,随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有()
A.第一电离能依次增加
B.最高氧化值依次增大;
C.原子半径依次增大;
D.电负性依次增大;
15.
下列结论正确的是()
A.当△H>
0,△S<
0时,反应自发进行
B.当△H<
0,△S>
C.当△H<
0时,任何温度下均不自发进行
D.当△H>
16.
SO42-离子的空间构型是()
A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
17.
下列四个量子数正确的组合正确的是()
A.n=3,l=-3,m=0,ms=0;
B.n=4,l=3,m=-1,ms=+1/2;
C.n=2,l=0,m=-1,ms=-1/2;
D.n=3,l=2,m=2,ms=+1/2;
18.
已知某反应2A(g)==B(s)+C(g)的=100,当反应达到平衡时,下列措施可以使反应向正向移动的是()
A.增加系统的温度
B.增加A物质的分压
C.增加C物质的分压
D.降低A物质的分压
二、多选题(共8道试题,共16分。
下列反应属于放热反应的是:
A.氢气还原氧化铜
B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D.氢氧化钾和硫酸中和
一般来说,大气有三个重要组成部分:
A.干空气的气体混合物
B.水蒸气
C.悬浮颗粒物
D.臭氧层
下列反应属于吸热反应的是;
A.二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.Ba(OH)2?
8H2O与NH4Cl反应
D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
我国面临的能源环问题主要有两方面:
A.燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染
B.化石燃料燃烧产生的CO2排放引起的全球气候变化
C.汽车尾气排放产生的SO2造成严重的温室效应
D.工厂废气的排出造成的污染
元素周期表中有88种金属元素,根据其物理性质又将金属分为:
A.轻金属
B.脆性金属
C.展性金属
D.重金属
冶金过程,主要包括哪些步骤:
A.预处理
B.还原冶炼
C.精炼
下列能源中是不可再生能源的是()
A.太阳能
B.煤炭
C.石油
D.电能
量子数有哪些?
()
A.主量子数
B.角量子数
C.磁量子数
D.自旋量子数
三、判断题(共24道试题,共48分。
在同重量的两份水中,分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液,则这两份水溶液的沸点一定相同。
…………………………………………………………………()
A.错误
B.正确
在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。
…………………………………………()
纯单质的、和皆为零。
………………………………………………()
根据泡利不相容原理,每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。
…………………()
某反应在200℃时,,500℃时,,则该反应大于零。
…()
组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。
……………………()
某温度下,化学平衡A+B=G+F的<
0,升高温度平衡逆向移动。
………………()
标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。
………………………()
和都不是状态函数。
……………………………………………………………()
某反应的标准平衡常数越大,该反应速率常数一定也越大。
……………………………()
>
0及>
0的反应,在任何温度下都不可能自发进行。
…………………()
1300mL0.500mol·
L-1的H3PO4与500mL0.500mol·
L-1的NaOH混合均匀后,得到的溶液为缓冲溶液。
………………………………………………………………………………()
在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高。
………………………………()
陶瓷和炭黑都没有固定的形状,因而是非晶体。
……………………………………()
一定温度下,若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。
()
形成CCl4时,C原子采取了sp3轨道杂化,所以其结构是正四面体。
0.1的乙二醇和0.1甘油的水溶液的凝固点相同。
……………()
某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为,标准平衡常数为,标准电动势为,则当<
0时,>
0,>
1。
………………………………………………()
19.
在Cu2++e=Cu+电极反应中,加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。
20.
电极反应与电极反应的值相等。
21.
在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:
8电子构型离子<
18电子构型离子<
不规则电子构型离子<
18+2电子构型离子。
………………………()
22.
原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu,随着反应的进行,电池的电动势将等于零。
……()
23.
在求解薛定谔方程时,只有引入(n,l,m,ms)四个量子数求得的波函数才有物理意义。
………………………………………………………………………………………()
24.
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